18．甲、乙兩個(gè)探究性學(xué)習(xí)小組，他們擬測定過氧化鈉樣品（含少量的Na2O）的純度．

（1）甲組同學(xué)擬選用圖1實(shí)驗(yàn)裝置完成實(shí)驗(yàn)：
①寫出實(shí)驗(yàn)中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式Na2O+H2O=2NaOH，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；
②該組同學(xué)選用最簡單裝置的連接順序是：
A接E，D接G，不填接不填（填接口字母，可不填滿）；
（2）乙組同學(xué)仔細(xì)分析甲組同學(xué)的實(shí)驗(yàn)裝置后，認(rèn)為：水滴入錐形瓶中，即使不生成氧氣，也會(huì)將瓶內(nèi)空氣排出，使所測氧氣體積偏大；實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，連接廣口瓶和量筒的導(dǎo)管中有少量水存在，使所測氧氣體積偏小．于是他們設(shè)計(jì)了圖2所示的實(shí)驗(yàn)裝置．
①裝置中導(dǎo)管a的作用是：保持分液漏斗內(nèi)氣體壓強(qiáng)與錐形瓶內(nèi)氣體壓強(qiáng)相等，打開分液漏斗活塞時(shí)稀硫酸能順利滴下；滴入錐形瓶的稀硫酸體積等于進(jìn)入分液漏斗的氣體體積，從而消除由于加入稀硫酸引起的氫氣體積誤差．
②實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，在讀取量氣管k中液面讀數(shù)時(shí)，你認(rèn)為最合理的順序是BCA （用A、B、C字母表示）
A．視線與量氣管k中凹液面的最低點(diǎn)相平
B．等待實(shí)驗(yàn)裝置冷卻
C．上下移動(dòng)量氣管k，使k中液面與H中的液面相平
③若實(shí)驗(yàn)中樣品的質(zhì)量為wg，實(shí)驗(yàn)前后量氣管k中液面讀數(shù)分別為V1、V2（換算成標(biāo)況）．則樣品的純度為195×$\frac{{V}_{1}-{V}_{2}}{28w}$×100%（含w、V的表達(dá)式）．

分析 （1）①氧化鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉，過氧化鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣；
②裝置的組裝順序：合金與酸反應(yīng)→用排水量氣法測定氫氣的體積；
②根據(jù)鎂、鋁與稀硫酸反應(yīng)放熱且生成氣體使錐形瓶中氣體壓強(qiáng)變大分析；
③必須滿足量筒中的液面與廣口瓶的液面相平，讀數(shù)時(shí)一定要平視讀數(shù)；
（2）①導(dǎo)管a能夠使錐形瓶和分液漏斗中的壓強(qiáng)相等，據(jù)此分析對(duì)稀硫酸順利等下的影響及對(duì)測定氫氣體積的影響；
②在測量氫氣體積時(shí)，為了使測量更為準(zhǔn)確，要注意上下移動(dòng)水準(zhǔn)管，使左右兩管的液面相平，以使量氣管中的氣壓與大氣氣壓相等，讀數(shù)時(shí)視線應(yīng)與左管內(nèi)凹液面最低處相平，以減少觀察誤差；
③若實(shí)驗(yàn)中樣品的質(zhì)量為wg，實(shí)驗(yàn)前后量氣管k中液面讀數(shù)分別為V1、V2（換算成標(biāo)況），過氧化鈉和水反應(yīng)生成的氧氣物質(zhì)的量=$\frac{{V}_{1}-{V}_{2}}{22.4}$mol，結(jié)合過氧化鈉和水反應(yīng)生成氧氣的定量關(guān)系，計(jì)算得到過氧化鈉質(zhì)量得到過氧化鈉含量．

解答 解：（1）①氧化鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉，過氧化鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2O+H2O=2NaOH，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，
故答案為：Na2O+H2O=2NaOH，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；
②裝置的組裝順序：合金酸水反應(yīng)，用排水量氣法測定氫氣的體積，其中盛水的試劑瓶導(dǎo)管一定要短進(jìn)長出，利用增大壓強(qiáng)原理將水排出，量筒中水的體積就是生成氫氣的體積，量筒內(nèi)導(dǎo)管應(yīng)伸入量筒底部，故連接順序?yàn)椋海ˋ）接（E）（D）接（G）；
故答案為：E；D；G；
（2）①裝置中導(dǎo)管a的作用是：保持分液漏斗內(nèi)氣體壓強(qiáng)與錐形瓶內(nèi)氣體壓強(qiáng)相等，打開分液漏斗活塞時(shí)稀硫酸能順利滴下，滴入錐形瓶的稀硫酸體積等于進(jìn)入分液漏斗的氣體體積，從而消除由于加入稀硫酸引起的氫氣體積誤差，
故答案為：保持分液漏斗內(nèi)氣體壓強(qiáng)與錐形瓶內(nèi)氣體壓強(qiáng)相等，打開分液漏斗活塞時(shí)稀硫酸能順利滴下；滴入錐形瓶的稀硫酸體積等于進(jìn)入分液漏斗的氣體體積，從而消除由于加入稀硫酸引起的氫氣體積誤差；
②讀數(shù)時(shí)，要注意視線應(yīng)于量氣管凹液面的最低處保持水平；每次讀數(shù)前應(yīng)上下移動(dòng)水準(zhǔn)管，待兩管液面相平再讀數(shù)是為了防止水的壓強(qiáng)造成的誤差，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，在讀取量氣管k中液面讀數(shù)時(shí)，最合理的順序是BCA，
故答案為：BCA；
③若實(shí)驗(yàn)中樣品的質(zhì)量為wg，實(shí)驗(yàn)前后量氣管k中液面讀數(shù)分別為V1、V2（換算成標(biāo)況），過氧化鈉和水反應(yīng)生成的氧氣物質(zhì)的量=$\frac{{V}_{1}-{V}_{2}}{22.4}$mol，結(jié)合過氧化鈉和水反應(yīng)生成氧氣的定量關(guān)系，2Na2O2～O2，計(jì)算得到過氧化鈉質(zhì)量得到過氧化鈉含量；Na2O2%=$\frac{\frac{{V}_{1}-{V}_{2}}{224}mol×78g/mol×2}{wg}$×100%=195×$\frac{{V}_{1}-{V}_{2}}{28w}$×100%，
故答案為：195×$\frac{{V}_{1}-{V}_{2}}{28w}$×100%．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查物質(zhì)含量的測定、對(duì)實(shí)驗(yàn)原理與裝置的理解、實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)等，題目難度中等，理解實(shí)驗(yàn)原理是解題的關(guān)鍵，本題是對(duì)知識(shí)的綜合考查，需要學(xué)生具有知識(shí)的基礎(chǔ)與綜合運(yùn)用知識(shí)分析問題、解決問題的能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

8．下列說法不正確的是（　�。�
A．棉花、蠶絲和錦綸的主要成分是纖維素
B．油脂在空氣中完全燃燒生成二氧化碳和水
C．苯、乙醇和乙酸都能發(fā)生取代反應(yīng)
D．淀粉和纖維素的組成通式為（C6H10O5）n，二者互為同分異構(gòu)體

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．（Ⅰ）將有色氣體單質(zhì)A通入到淀粉碘化鉀溶液中，觀察到溶液顏色先呈現(xiàn)藍(lán)色，最后藍(lán)色又褪去呈現(xiàn)無色．若在碘單質(zhì)上直接通入氣體A至生成物完全液化，得原子個(gè)數(shù)比為1：1的紅棕色液體B，其化學(xué)性質(zhì)與其組成元素的單質(zhì)相似．則：
（1）寫出組成氣體A的元素在周期表中的位置第三周期ⅦA族．
（2）寫出B的電子式，判斷下列物質(zhì)不能與B發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的有C
A、H2O       B、CH2=CH2         C、Na2SO4溶液      D、SO2水溶液
（3）請(qǐng)用離子方程式表示上述實(shí)驗(yàn)中，溶液藍(lán)色褪去的原因5Cl2+I2+6H2O=2IO3-+10Cl-+12H+．
（Ⅱ）某研究小組為了探究一種無機(jī)鹽X （僅含有五種元素，且含有結(jié)晶水）的組成和性質(zhì)．設(shè)計(jì)并完成了如下實(shí)驗(yàn)：

另將生成的氣體甲與過量灼熱氧化銅粉末反應(yīng)，生成兩種單質(zhì)，再將產(chǎn)物通入濃硫酸洗氣后測得標(biāo)況下的氣體乙為0.224L．請(qǐng)回答如下問題：
（1）X的化學(xué)式是（NH4）2SO4.2FeSO4.2H2O，固體2中存在的化學(xué)鍵類型離子鍵和共價(jià)鍵．
（2）溶液2中通入過量氣體甲時(shí)發(fā)生的離子反應(yīng)方程式H++NH3=NH4+，F(xiàn)e2++2NH3．H2O═Fe（OH）2+2NH4+．
（3）在一定條件下，生成的氣體甲與過量氧化銅還能發(fā)生另一氧化還原反應(yīng)，生成的氣體乙在標(biāo)況下的體積仍為0.224L，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式2NH3+6CuO═Cu2O+N2+3H2O．
（4）請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明無機(jī)鹽X中存在的金屬陽離子取少量無機(jī)鹽X于試管中加水溶解，滴加幾滴KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象，再滴加少量氯水，若溶液出現(xiàn)血紅色，則證明存在Fe2+．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列每組物質(zhì)發(fā)生的變化所克服的粒子間的相互作用完全相同的是（　　）
A．氯化銨和過氧化氫的分解B．二氧化硅與二氧化碳的熔化
C．蔗糖和干冰的熔化D．氯化鎂和氯化鋁的熔化

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．A-G均為有機(jī)化合物，其中A為二鹵代烴，相對(duì)分子質(zhì)量為216，碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為22.2%．相關(guān)轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：
已知：
請(qǐng)回答：
（1）C的核磁共振氫譜有2個(gè)吸收峰．
（2）①、④的反應(yīng)類型分別為消去反應(yīng)、氧化反應(yīng)．
（3）下列關(guān)于F的說法正確的是ad （填選項(xiàng)字母）．
a．1mol F與足量金屬鈉反應(yīng)最多生成2mol H2
b．1mol F完全燃燒消耗8.5mol O2
c．能與新制Cu（OH）2反應(yīng)生成磚紅色沉淀
d．能與NaHCO3反應(yīng)生成CO2
（4）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式
反應(yīng)③BrCH2CH2CH2CH2Br+2NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$HOCH2CH2CH2CH2OH+2NaBr；反應(yīng)⑤；
（5）符合下列條件的同分異構(gòu)體有9種，任寫其中一種的結(jié)構(gòu)簡式．
i．與E互為同系物     ii．相對(duì)分子質(zhì)量比E大28．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．在2L密閉容器內(nèi)，800%C時(shí)反應(yīng)：2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）體系中，n（NO）隨時(shí)間的變化如表：
時(shí)間（s）012345
n（NO）（mol）0.0200.010.0080.0070.0070.007
（1）達(dá)平衡的時(shí)間是3s，理由是3s后NO物質(zhì)的量不再發(fā)生變化．
（2）圖中表示NO2的變化的曲線是b，用O2表示從0=2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v（O2）=0.0015mol/（L•s）．
（3）能說明該反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)的是bd
a．v（NO2）=2v（O2）
b．容器內(nèi)顏色保持不變
c．2V逆 （NO）=v正（O2）
d．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
（4）能增大該反應(yīng)的反應(yīng)速率是bcd
a．及時(shí)分離出NO2氣體 b．適當(dāng)升高溫度
c．增大O2的濃度   d．選擇高效催化劑．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．根據(jù)所學(xué)知識(shí)，完成下列問題：
（1）化學(xué)反應(yīng)可視為舊鍵斷裂和新鍵生成的過程．鍵能是形成（或拆開）1mol化學(xué)鍵時(shí)釋放（或吸收）的能量．已知白磷和其燃燒產(chǎn)物P4O6的分子結(jié)構(gòu)如圖1所示，現(xiàn)提供以下鍵能（kJ•mol-1）：P-P：198，P-O：360，O-O：498，白磷（P4）燃燒的熱化學(xué)方程式為P4（s，白鱗）+3O2（g）═P4O6（s）△H=-1638kJ•mol-1．
（2）化學(xué)能與電能之間可以相互轉(zhuǎn)化，以Fe，Cu，C（石墨），CuSO4溶液、FeSO4溶液，F(xiàn)e2（SO4）3溶液、AgNO3溶液為原料，通過原電池反應(yīng)實(shí)現(xiàn)2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+．請(qǐng)你把圖2補(bǔ)充完整，使之形成閉合電路，并用元素符號(hào)標(biāo)明電極．電池中電解液時(shí)是CuSO4溶液；乙池中電解液是Fe2（SO4）3溶液．（要求：甲乙兩池中電解質(zhì)元素種類始終保持不變）
（3）某市對(duì)大氣進(jìn)行監(jiān)測，發(fā)現(xiàn)該市首要污染物為可吸入顆粒物PM2.5（直徑小于等于2.5μm的懸浮顆粒物）其主要來源為燃煤、機(jī)動(dòng)車尾氣等．因此，對(duì)PM2.5、SO2、NOx等進(jìn)行研究具有重要意義．請(qǐng)回答下列問題：
①對(duì)PM2.5空氣樣本用蒸餾水處理，制成待測試樣．若測得該試樣所含水溶性無機(jī)離子的化學(xué)組分及其平均濃度如下表：
離子K+Na+NH4+SO42-NO3-Cl-
濃度/mol•L-14×10-66×10-62×10-54×10-53×10-52×10-5
根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷該試樣的酸堿性為酸性，試樣的pH值=4
②已知?dú)飧字猩蒒O的反應(yīng)為：N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H＞0
若1mol空氣含有0.8molN2和0.2molO2，1300℃時(shí)在密閉容器內(nèi)反應(yīng)達(dá)到平衡．測得NO為8×10-4mol．計(jì)算該溫度下的平衡常數(shù)K=4×10-6；汽車啟動(dòng)后，氣缸溫度越高，單位時(shí)間內(nèi)NO排放量越大，原因是正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度，反應(yīng)速率加快，平衡右移．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．能源問題日益成為制約國際社會(huì)經(jīng)濟(jì)發(fā)展的瓶頸，越來越多的國家開始實(shí)行“陽光計(jì)劃”，開發(fā)太陽能資源，尋求經(jīng)濟(jì)發(fā)展的新動(dòng)力．

（1）太陽能熱水器中常使用一種以鎳或鎳合金空心球?yàn)槲談┑奶柲芪鼰嵬繉�，寫出基態(tài)鎳原子的核外電子排布式1s22s22p63s23p63d84s2．
（2）富勒烯衍生物由于具有良好的光電性能，在太陽能電池的應(yīng)用上具有非常光明的前途．富勒烯（C60）的結(jié)構(gòu)如圖1，分子中碳原子軌道的雜化類型為sp2；1mol C60分子中σ鍵的數(shù)目為90NA．
（3）多元化合物薄膜太陽能電池材料為無機(jī)鹽，其主要包括砷化鎵、硫化鎘、硫化鋅及銅硒薄膜電池等．
①第一電離能：As＞Se（填“＞”、“＜”或“=”）．
②硫化鋅的晶胞中（結(jié)構(gòu)如圖2所示），硫離子的配位數(shù)是4．
③二氧化硒分子的空間構(gòu)型為V．
（4）金屬酞菁配合物在硅太陽能電池中有重要作用，一種金屬鎂酞菁配合物的結(jié)構(gòu)如圖3，請(qǐng)?jiān)趫D中用箭頭表示出配鍵．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．如圖是有機(jī)化學(xué)中的幾個(gè)重要實(shí)驗(yàn)．圖一是制取乙酸乙酯，圖二是驗(yàn)證醋酸、碳酸、苯酚酸性強(qiáng)弱；圖三是實(shí)驗(yàn)室制取乙炔并檢驗(yàn)其部分性質(zhì)．請(qǐng)根據(jù)要求填空．

（1）圖一中A發(fā)生的化學(xué)方程式為CH3CH2OH+CH3COOH$→_{△}^{濃硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O，A的導(dǎo)管應(yīng)與B相連（填字母）．
（2）圖二中的E和F分別盛裝的藥品應(yīng)為C和B．
A．石蕊溶液       B．苯酚鈉溶液      C．碳酸氫鈉溶液      D．碳酸鈉溶液
（3）圖三中乙裝置的作用是除去乙炔中H2S和PH3等雜質(zhì)，實(shí)驗(yàn)過程中發(fā)現(xiàn)燃燒非常劇烈，分析其主要原因是直接用水與電石反應(yīng)，導(dǎo)致生成氣體的速度很快．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案