Question

3．設(shè)N_A是阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法不正確的是（　�。�

• A． 46gNO₂和N₂O₄混合氣體中含有原子總數(shù)為3N_A
• B． 1molCl₂與足量的鐵反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2N_A
• C． 常溫常壓下，Na₂O₂與足量H₂O反應(yīng)，共生成0.2molO₂，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.2N_A
• D． 1 mol Na 與足量O₂ 反應(yīng)，生成Na₂O和Na₂O₂的混合物，鈉失去N_A個(gè)電子

Answer 1

分析 A、NO₂和N₂O₄的最簡(jiǎn)式均為NO₂；
B、氯氣與鐵反應(yīng)后變?yōu)?1價(jià)；
C、過氧化鈉與水反應(yīng)生成氧氣時(shí)，氧元素的價(jià)態(tài)由-1價(jià)變?yōu)?價(jià)；
D、反應(yīng)后鈉元素為+1價(jià)．

解答 解：A、NO₂和N₂O₄的最簡(jiǎn)式均為NO₂，故46g混合物中含有的NO₂的物質(zhì)的量為n=$\frac{46g}{46g/mol}$=1mol，故含有3mol原子即3N_A個(gè)，故A正確；
B、氯氣與鐵反應(yīng)后變?yōu)?1價(jià)，故1mol氯氣轉(zhuǎn)移2mol電子即2N_A個(gè)，故B正確；
C、過氧化鈉與水反應(yīng)生成氧氣時(shí)，氧元素的價(jià)態(tài)由-1價(jià)變?yōu)?價(jià)，故當(dāng)生成0.2mol氧氣時(shí)轉(zhuǎn)移0.4mol電子即0.4N_A個(gè)，故C錯(cuò)誤；
D、反應(yīng)后鈉元素為+1價(jià)，故1mol鈉失去1mol電子即N_A個(gè)，故D正確．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．