【題目】某課外活動小組模擬呼吸面具中的原理(過氧化鈉與潮濕二氧化碳反應(yīng)),設(shè)計用下圖所示的儀器來制取氧氣并測量氧氣的體積。圖中E為量氣裝置。
本實驗可供選用的藥品還有:稀硫酸、稀鹽酸、過氧化鈉、大理石、水。
試回答:
(1)圖中裝置的連接順序是(填裝置的字母編號),其中連接膠管及支持裝置省略:_________。
(2)裝置C中放入的反應(yīng)物是________和_________________。(寫化學(xué)式)
(3)裝置A的作用是__________________;裝置B的作用是_______________。
(4)裝置D中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為__________________________。
(5)為了較準(zhǔn)確地測量氧氣的體積,除了必須檢查整個裝置的氣密性之外,在讀反應(yīng)前后甲管中液面的讀數(shù)求其差值的過程中,應(yīng)注意_____________。
a.視線與凹液面最低處相平
b.等待片刻,待乙管中液面不再上升時,立刻讀數(shù)。
c.讀數(shù)時應(yīng)上下移動乙管,使甲、乙兩管液面相平。
d.讀數(shù)時不一定使甲、乙兩管液面相平。
【答案】 C B D A E CaCO3 HC1 吸收氧氣中的二氧化碳?xì)怏w 除去二氧化碳中的氯化氫氣體 2Na2O2 + 2CO2 =2 Na2CO3 + O2 、2Na2O2 + 2H2O =4 NaOH+ O2↑ a c
【解析】(1)儀器C可以用來制取二氧化碳,連接3用來除去HCl,4連接6可使二氧化碳與過氧化鈉反應(yīng)生成氧氣,然后連接2可除去未反應(yīng)的二氧化碳,最后連接8測量氣體的體積,所以順序為CBDAE;(2)只有儀器C可以用來制取二氧化碳,根據(jù)裝置特點可知制氣原料應(yīng)該采用大理石和鹽酸;(3)儀器C可以用來制取二氧化碳,此法制得的二氧化碳中會含有少量氯化氫,須通過裝有碳酸氫鈉溶液的洗氣瓶,以除去這些氯化氫,凈化后的二氧化碳通過過氧化鈉來制取氧氣,為了除去生成的氧氣中混有未反應(yīng)的二氧化碳,可以使它們通過儀器A,即A裝置的作用是吸收氧氣中未反應(yīng)的二氧化碳,B裝置的作用是除去二氧化碳中的氯化氫氣體;(4)由于生成的二氧化碳中含有水蒸氣,則裝置D中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑;(5)由于氣體的體積受溫度和壓強(qiáng)影響大,為了較準(zhǔn)確地測量氧氣的體積,除了必須檢查整個裝置的氣密性之外,在讀取反應(yīng)前后甲管中液面的讀數(shù)求其差值的過程中,應(yīng)注意:①讀數(shù)時要調(diào)節(jié)E中甲、乙的液面使其同一高度;②讀數(shù)時視線要與凹液面最低處相平,答案選a、c。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下圖,實驗桌上放置的兩容器中有等體積的甲、乙兩種液體。幾天后,兩者的體積都明顯減少,且甲比乙減少得多。由此現(xiàn)象得出的正確結(jié)論是( )
甲 乙
A.甲比乙易揮發(fā)
B.甲的沸點比乙高
C.甲的熔點比乙小
D.甲與乙都能揮發(fā)
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【題目】物質(zhì)A-J間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示,A、C為金屬氧化物,其中A 為紅棕色粉末,B、D是生活中常見金屬單質(zhì),F、J是難溶于水的白色化合物,G、J受熱后容易分解。
(1)A 的化學(xué)式是________________;
(2)I→J 反應(yīng)的離子方程式是_______________________________;
(3)F轉(zhuǎn)化為G的過程中觀察到的現(xiàn)象是__________________________,反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________________________;
(4)檢驗E 中主要陽離子的方法________________________________;
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】質(zhì)監(jiān)局人員監(jiān)測市場出售的老陳醋的酸度(國家規(guī)定食醋中總酸量3.5g/100mL~5g/100mL),需配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氫氧化鈉溶液,然后用氫氧化鈉溶液進(jìn)行食醋中酸量測定.請回答相關(guān)問題.
(1)用氫氧化鈉和水配制200g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氫氧化鈉溶液需要水mL(水的密度為1g/cm3).
(2)若陳醋中的酸均看成是醋酸,醋酸與氫氧化鈉反應(yīng)的方程式如下:CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O,現(xiàn)有每瓶500mL的老陳醋,從中取出10mL加入指示劑,共滴入10%的氫氧化鈉溶液2.4g,恰好完全反應(yīng).請通過計算判斷該食醋是否合格?
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【題目】金礦開采、冶煉和電鍍工業(yè)會產(chǎn)生大量含氰化合物的污水,其中含氰化合物以HCN、CN-和金屬離子的配離子[M(CN)n]m-的形式存在于水中。測定污水中含氰化合物含量的實驗步驟如下:
①水樣預(yù)處理:水樣中加入磷酸和EDTA,在pH<2的條件下加熱蒸餾,蒸出所有的HCN,并用NaOH溶液吸收。
②滴定:將吸收液調(diào)節(jié)至pH>11,以試銀靈作指示劑,用AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定
終點時,溶液由黃色變成橙紅色。Ag++2CN-=[Ag(CN)2]-
根據(jù)以上知識回答下列問題:
(1)水樣預(yù)處理的目的是。
(2)水樣預(yù)處理的裝置如圖,細(xì)導(dǎo)管插入吸收液中是為了。
(3)蒸餾瓶比吸收液面要高出很多,其目的是。
(4)如果用鹽酸代替磷酸進(jìn)行預(yù)處理,實驗結(jié)果將(填“偏高”、“無影響”或“偏低”)。
(5)準(zhǔn)確移取某工廠污水100 mL,經(jīng)處理后用濃度為0.010 00 mol·L-1的硝酸銀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,終點時消耗了21.00 mL。此水樣中含氰化合物的含量為mg·L-1(以CN-計,計算結(jié)果保留一位小數(shù))。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】物質(zhì)中鐵含量的測定方法是多種多樣的.
土壤中鐵含量的測定是先將Fe3+還原為Fe2+ , 然后使Fe3+與鄰啡羅( )結(jié)合顯橙紅色,再用比色法測定.其中涉及反應(yīng):4FeCl3+2NH2OHHCl═4FeCl2+N2O↑+6HCl+H2O
(1)基態(tài)Fe2+的核外電子排布式為。
(2)羥胺(NH2OH)中氮.氧原子的雜化方式是。
(3)羥胺的組成各元素中,元素的第一電離能(I1)由大到小的順序為 (用元素符號表示)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列有機(jī)物命名正確的是( )
A.2,4,5﹣三甲基﹣5﹣乙基辛烷
B.2,5﹣二甲基﹣4﹣乙基己烷
C.3﹣甲基﹣4﹣乙基戊烷
D.2,3﹣二甲基﹣4﹣戊烯
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【題目】常溫下,下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
A.pH=1的溶液中:K+、Fe2+、NO 、Cl﹣
B.0.1 mol?L﹣1NaHCO3溶液:Na+、Ba2+、NO 、OH﹣
C.滴加KSCN溶液顯紅色的溶液:NH 、K+、Cl﹣、I﹣
D.澄清透明的溶液中:Cu2+、K+、SO 、Cl﹣
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【題目】下列溶液加熱蒸干、灼燒后,能析出原溶質(zhì)固體的是( 。
A.AlCl3
B.KHCO3
C.Fe2(SO4)3
D.NH4HCO3
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