【題目】在溶液導電性實驗裝置里，分別注入20mL 6mol·L-1醋酸和20mL 6mol·L-1氨水，燈光明暗

程度相似，如果把這兩種溶液混和后再試驗則( )

A．燈光明暗程度不變 B．燈光變暗

C．燈光明暗程度變化不明顯 D．燈光變亮

【答案】D

【解析】

試題分析：醋酸和氨水兩者混合生成強電解醋酸銨，完全電離，自由移動離子濃度變大，導電能力增強，燈光變亮，故選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溫度時，在2L容器中三種物質的物質的量隨時間的變化曲線如圖所示。由圖中數(shù)據(jù)分析，該反應的化學方程式和反應開始至2min末Z的平均反應速率分別為 ( )

A. X+3Y=2Z 0.1mol·min—1

B.2X+Y2Z 0.1mol·min—1

C.X+2Y=Z 0.05mol·min—1

D.3X+Y2Z 0.05mol·min—1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g) △H，有關數(shù)據(jù)如下:

下列說法不正確的是( )

A．根據(jù)平衡常數(shù)隨溫度的變化關系，判斷出△H<0

B．保持其他條件不變，SO2的平衡轉化率a(727℃)<a(927℃)

C．增大壓強、降低溫度能提高SO2的轉化率

D．SO3的穩(wěn)定性隨溫度的升高而降低

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ca(ClO)2與濃鹽酸反應會生成Cl2，該反應的化學方程式為：

Ca(ClO)2+4HCl(濃)=CaCl2+2Cl2↑+2H2O

回答下列問題：

（1）濃鹽酸在反應中顯示出來的性質是________（填字母）。

A．只有還原性 B．還原性和酸性 C．只有氧化性 D．氧化性和酸性

（2）產(chǎn)生0.3 mol Cl2，則轉移的電子的物質的量為____________mol。

（3）此反應的離子方程式為_____________________。

（4）用雙線橋法標出該反應的電子轉移的方向和數(shù)目：_________________________。

（5）配平化學方程式：______KMnO4+_______HC1（濃）=_______KCl+_______MnCl2+_______Cl2↑+______H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】最近美國宇航局（NASA）馬里諾娃博士找到了一種比二氧化碳有效104倍的“超級溫室氣體”—全氟丙烷（C3F8），并提出用其“溫室化火星”使其成為第二個地球的計劃。有關全氟丙烷的說法正確的是 （ ）

A．分子中三個碳原子可能處于同一直線上

B．全氟丙烷的電子式為：

C．相同壓強下，沸點：C3F8＜C3H8

D．全氟丙烷分子中既有極性鍵又有非極性鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】分析下列反應回答相應問題。

（1）3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O未被還原的硝酸與參加反應的總硝酸的質量比為 。

（2）S+2KNO3+3CK2S+N2↑+3CO2↑ 還原劑是 還原產(chǎn)物是

（3）3Cl2+6NaOH5NaCl+NaClO3+3H2O 反應中若消耗3molCl2共轉移 mol電子

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（ ）

A. 需要加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應

B. 放熱反應在常溫下一定很容易發(fā)生

C. 判斷反應是放熱還是吸熱必須看反應物和生成物具有的總能量的相對大小

D. 已知石墨（s）比金剛石（s）穩(wěn)定，則石墨（s）轉化為金剛石（s）要放出能量

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應的離子方程式正確的是（ ）

A．向沸水中滴加FeCl3溶液制備Fe(OH)3膠體：Fe3+＋3H2OFe(OH)3↓＋3H+

B．用小蘇打治療胃酸過多：HCO3－＋H＋= CO2↑＋H2O

C．實驗室用濃鹽酸與MnO2反應制Cl2：MnO2＋2H+＋2Cl－Cl2↑＋Mn2+＋H2O

D．用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板：Fe3+＋Cu = Fe2+＋Cu2+

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學設計了如下實驗流程:在一個小燒杯里,加入20 g Ba(OH)2·8H2O晶體和10 g NH4Cl晶體,然后將小燒杯放在事先已滴有3~4滴水的玻璃片上,并立即用玻璃棒迅速攪拌。實驗流程示意圖如下,回答下列問題:

(1)實驗中玻璃棒的作用是 。

(2)浸有稀硫酸的棉花的作用是 。

(3)通過 現(xiàn)象,說明該反應為 (填“吸熱”或“放熱”)反應,這是因為反應物的總能量 (填“>”“<”或“=”)生成物的總能量。

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