仔細(xì)觀察分析下列各組物質(zhì)的組成和結(jié)構(gòu),然后回答下列問題.
①CH3-CH2-CH═CH2
②CH3-CH═CH-CH3
③CH3-CH2-CH2-CH2-OH

⑤CH3-CH2=CH-CH-CH3

⑦CH2═CH-CH═CH2
⑧CH3-CH2-C≡CH.
(1)屬于官能團(tuán)位置異構(gòu)關(guān)系的是
 

(2)屬于碳骨架異構(gòu)關(guān)系的是
 
;
(3)屬于官能團(tuán)類型異構(gòu)關(guān)系的是
 
考點(diǎn):同分異構(gòu)現(xiàn)象和同分異構(gòu)體
專題:
分析:①碳架異構(gòu):相同碳原子,形成不同的骨架; ②位置異構(gòu)還是同樣的官能團(tuán)(不過連的位置不同);
③定義組成相同而分子中的各種原子結(jié)合方式或順序不同,因此有不同的官能團(tuán),這些化合物叫類別異構(gòu),據(jù)此解答即可.
解答: 解:(1)①CH3-CH2-CH═CH2 和②CH3-CH═CH-CH3同樣的官能團(tuán)(不過連的位置不同)故屬于官能團(tuán)異構(gòu);
③CH3-CH2-CH2-CH2-OH和④同樣的官能團(tuán)(不過連的位置不同)故屬于官能團(tuán)異構(gòu);
⑤CH3-CH2=CH-CH-CH3和⑥含有相同的官能團(tuán),但是碳架結(jié)構(gòu)不同,屬于碳鏈異構(gòu);
⑦CH2═CH-CH═CH2和⑧CH3-CH2-C≡CH含有的官能團(tuán)不同,屬于官能團(tuán)類型異構(gòu),故答案為:(1)①和②、③和④(2)⑤⑥(3)⑦⑧.
點(diǎn)評:本題主要考查了有機(jī)物結(jié)構(gòu)以及同分異構(gòu)體的不同類型,熟練掌握各種異構(gòu)關(guān)系是解決本題的關(guān)鍵,難度不大.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

為了研究溫度對反應(yīng)速率的影響,并測定不同溫度下化學(xué)反應(yīng)速率,某研究性小組每次試驗都選用濃度為0.020mol.L-1NaHSO3(含少量淀粉)10.0mL和0.020mol.L-1KIO3(過量)酸性溶液40.0mL混合(混合后體積變化忽略不計),在如下不同溫度下分別進(jìn)行實(shí)驗,記錄從反應(yīng)開始到溶液變藍(lán)所需時間,實(shí)驗數(shù)據(jù)如下表:
 實(shí)驗序號 1 2 3 4 5 6 7 8 9
 溫度/℃ 10 20 25 30 35 40 50 55 60
 溶液變藍(lán)時間/s 80 72 65 57 61 72 78 始終不變藍(lán) 始終不變藍(lán)
已知:
①NaHSO3溶液在不同溫度下均被過量KIO3氧化,當(dāng)NaHSO3完全消耗時即有I2生成,產(chǎn)生I2會與淀粉作用產(chǎn)生特征的藍(lán)色
②在如圖所示,淀粉溶于水的會形成螺旋狀的分子結(jié)構(gòu),并在螺旋狀分子結(jié)構(gòu)中產(chǎn)生一個空腔,當(dāng)I2分子鉆入空腔中與淀粉結(jié)合在一起,才會顯示特征的藍(lán)色
請按要求回答下列問題
(1)I2鉆入空隙后與淀粉結(jié)合在一起的作用力類型為
 

A.離子鍵B.共價鍵C.氫鍵D.范德華力
(2)比較20℃和40℃下NaHSO3反應(yīng)速率的大小v(20℃)
 
v(40℃)(填“>”“<”或“=”);
(3)下列有關(guān)實(shí)驗的操作正確的是
 

A.用50mL酸式滴定管取KIO3酸性溶液
B.實(shí)驗中先將NaHSO3(含少量淀粉)溶液和0.020mol.L-1KIO3酸性溶液在燒杯中混合,再將盛有混合溶液的燒杯放入水浴中加熱
C.實(shí)驗過程中用溫度計不斷攪拌混合溶液
D.在同一溫度下,最好采取平行多次實(shí)驗,以確保實(shí)驗數(shù)據(jù)的可靠性
(4)該研究小組對溫度下溶液不能變藍(lán)的原因進(jìn)行了探究,他們查閱資料可知,該溫度下溶液中碘分子不會升華,因此他們對不能變藍(lán)色的原因提出如下假設(shè):
假設(shè)1:溫度升高,破壞了淀粉與碘分子之間的作用力
假設(shè)2:
 

請設(shè)計實(shí)驗證明假設(shè)1正確的方法是
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

自來水可用氯氣消毒,某學(xué)生用自來水配制下列物質(zhì)的溶液,會引起藥品變質(zhì)是( 。
①AgNO3  ②FeBr2 ③燒堿  ④Na2CO3  ⑤Na2SO3 ⑥CaCl2
A、除②⑤③外B、④⑤⑥
C、①②③⑥D、除⑥外

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

A、B、C、D四種短周期元素,它們的原子序數(shù)依次增大,A與C同主族,A元素的一種同素異形體是自然界硬度最大的單質(zhì),C元素的原子序數(shù)是B的2倍,D元素是同周期原子半徑最小的元素,按要求回答下列問題:
(1)元素D在周期表中位置
 
,B元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為
 

(2)A的最高價氧化物的電子式為
 
,該氧化物的熔點(diǎn)比C的最高價氧化物熔點(diǎn)低的原因是
 

(3)工業(yè)上用A的單質(zhì)置換C單質(zhì)的反應(yīng)方程式
 

(4)元素B、D形成的化合物BD3能與水反應(yīng)生成具有漂白性的物質(zhì)X,寫出物質(zhì)X的結(jié)構(gòu)式
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

目前“低碳經(jīng)濟(jì)”正成為科學(xué)家研究的主要課題.請回答下列問題:
I.甲烷自熱重整是一種先進(jìn)的制氫方法,其反應(yīng)方程式為:
CH4(g)+H2O(g)
 高溫 
.
 
CO(g)+3H2(g)
(1)閱讀下圖,計算該反應(yīng)的反應(yīng)熱△H=
 
kJ/mol.

II.用CH4或其他有機(jī)物、O2為原料可設(shè)計成燃料電池.
(2)以CnH2nOn、O2為原料,H2SO4溶液為電解質(zhì)設(shè)計成燃料電池,則負(fù)極的電極反應(yīng)式為
 

(3)以CH4、O2為原料,100mL 0.15mol/L NaOH溶液為電解質(zhì)設(shè)計成燃料電池,若放電時參與反應(yīng)的氧氣體積為448mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況),產(chǎn)生的氣體全部被溶液吸收,則所得溶液中溶質(zhì)的成分及物質(zhì)的量之比為
 
,各離子濃度由大到小的順序為
 

III.利用I2O5消除CO污染的反應(yīng)為:5CO(g)+I2O5(s)
催化劑
.
5CO2(g)+I2(s),不同溫度下,向裝有足量I2O5固體的2L恒容密閉容器中通入4mol CO,測得CO2的體積分?jǐn)?shù)隨時間t變化曲線如圖.請回答:

(4)T2時,0~0.5min內(nèi)的反應(yīng)速率v(CO)=
 

(5)T1時化學(xué)平衡常數(shù)K=
 

(6)下列說法不正確的是
 
(填字母序號).
A.容器內(nèi)氣體密度不變,表明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
B.兩種溫度下,c點(diǎn)時體系中混合氣體的壓強(qiáng)相等
C.d點(diǎn)時,增大體系壓強(qiáng),CO的轉(zhuǎn)化率不變
D.b點(diǎn)和d點(diǎn)時化學(xué)平衡常數(shù)的大小關(guān)系:Kb<Kd

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

根據(jù)表中信息,判斷下列敘述中正確的是( 。
氧化劑還原劑其他反應(yīng)物氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物
Cl2FeBr3Cl-
KClO3濃鹽酸Cl2
KMnO4H2O2H2SO4O2Mn2+
A、第③組反應(yīng)的離子方程式為:2MnO4-+3H2O2+6H+→2Mn2++4O2↑+6H2O
B、第②組事實(shí)可以推測:ClO-、Cl-不能在溶液中大量共存
C、氧化性強(qiáng)弱的比較:KClO3<Cl2
D、第①組的反應(yīng)只可能有一種元素被氧化

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列實(shí)驗描述錯誤的是( 。
選項實(shí)驗操作實(shí)驗現(xiàn)象結(jié)論
A向溶液X中加入稀鹽酸,并將產(chǎn)生的無色氣體通入澄清石灰水中生成白色沉淀溶液X中一定含有CO32-或HCO3-
B向某溶液中先滴加鹽酸無現(xiàn)象,再滴加BaCl2溶液有白色沉淀生成原溶液中含有SO42-
C分別測定同溫
同濃度NaCl與CH3COONa溶液的pH
CH3COONa溶液的pH小鹽酸的酸性強(qiáng)于醋酸的酸性
D向無水乙醇中加入濃H2SO4,加熱至170℃將產(chǎn)生的氣體通入酸性KMnO4 溶液紫紅色褪去使溶液褪色的不一定是乙烯
A、AB、BC、CD、D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

如圖列出了①→⑥六種元素在周期表中的位置.請按要求回答下列問題.
(1)寫出下列標(biāo)號元素的元素符號:①
 
 

(2)元素①形成的最簡單的有機(jī)物的空間構(gòu)型為
 

(3)元素②的最高價氧化物對應(yīng)水化物的分子式為
 

(4)元素③所形成的兩種氫化物的分子式分別為
 
 
;
(5)元素④的氯化物的電子式為
 

(6)元素④的單質(zhì)在氧氣中燃燒的化學(xué)方程式是
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

在研究原子核外電子排布與元素周期表的關(guān)系時,人們發(fā)現(xiàn)外圍電子排布相似的元素集中在一起.據(jù)此,人們將元素周期表重新分為五個區(qū).在1-36號元素中
(1)在s區(qū)中,族序數(shù)最大的元素,其原子的價電子的電子云形狀為
 

(2)在d區(qū)中,人類使用最早,應(yīng)用最廣泛的元素的常見離子的電子排布式為
 
,
 

(3)在ds區(qū)中,原子序數(shù)最大的元素,原子的價電子排布式為
 

(4)在p區(qū)中,第2周期、ⅤA族元素原子價電子的軌道表示式為
 

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同步練習(xí)冊答案