Question

Ⅰ．工業(yè)上常用電解飽和食鹽水的方法制備氯氣，其裝置如圖1所示，如果在飽和食鹽水中滴加酚酞，通電后______ （填X或Y）極附近溶液變紅，寫出電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式______．再用氯氣制備漂白粉，請寫出漂白粉長期露置在空氣中失效的反應(yīng)的化學(xué)方程式______．
Ⅱ．請利用圖2裝置及試劑組裝一套裝置，其流程是先制取純凈干燥的Cl₂（不收集），后試驗干燥的Cl₂和潮濕的Cl₂有無漂白性．



（1）按氣體從左向右流向?qū)⒏餮b置依次連接起來（填接口標(biāo)號）：a   接______，______接______，______接______，______接______，______接______．
（2）圓底燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是______．如果將過量二氧化錳與20mL 12mol?L^-1的鹽酸混合加熱，充分反應(yīng)后生成的氯氣明顯少于0.06mol．其主要原因為______．
（3）E裝置的作用是______，F(xiàn)裝置的作用是______．
（4）裝置______（填“B”或“C”）中的有色布條褪色，以上事實說明起漂白作用的物質(zhì)是______．

Answer 1

Ⅰ．電解飽和食鹽水的方法制備氯氣，裝置圖中與電源正極連接的Y電極為陽極，溶液中氯離子失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成氯氣，與電源負(fù)極連接的X電極為電解池的陰極，溶液中氫離子得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，生成氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaCl+2H₂O

通電  .

2NaOH+H₂↑+Cl₂↑；陰極附近水的電離平衡因為氫離子減小，氫氧根離子濃度增大，溶液變紅；氯氣和消石灰反應(yīng)生成氯化鈣、次氯酸鈣和水；漂白粉變質(zhì)的原因是次氯酸鈣和二氧化碳、水反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和次氯酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ca（ClO）₂+CO₂+H₂O=CaCO₃↓+2HClO，故答案為：X；2NaCl+2H₂O

通電  .

2NaOH+H₂↑+Cl₂↑；Ca（ClO）₂+CO₂+H₂O=CaCO₃↓+2HClO；
Ⅱ．（1）驗裝置的連接順序為：發(fā)生裝置→除雜裝置→性質(zhì)檢驗裝置→尾氣處理裝置；因為收集的是氣體，所以除雜裝置中長導(dǎo)管進(jìn)氣，段導(dǎo)管出氣；因為飽和食鹽水中有水，濃硫酸有吸水性，所以先連接飽和食鹽水裝置后連接濃硫酸裝置；試驗干燥的Cl₂和潮濕的Cl₂有無漂白性，因為濕潤的有色布條有水分，所以D裝置先連接C后連接B，
故答案為：a→i→j→g→f→e→d→b→c→h；
（2）濃鹽酸有還原性，二氧化錳有氧化性，濃鹽酸和二氧化錳能發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯化錳、氯氣和水．隨反應(yīng)進(jìn)行，濃鹽酸濃度減小變稀后不能和二氧化錳反應(yīng)生成氯氣，
故答案為：MnO₂+4HCl（濃）

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；反應(yīng)一段時間后，鹽酸濃度變稀，不能和二氧化錳就反應(yīng)；
（3）濃鹽酸有揮發(fā)性，濃鹽酸中的水在加熱的條件下變成水蒸氣，所以氯氣中混有氯化氫和水蒸氣；氯氣有毒，污染環(huán)境，所以不能直接排空；氯氣能和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，所以可用氫氧化鈉溶液吸收多余的氯氣．氯化氫極易溶于水，氯氣能溶于水，且與水反應(yīng)，Cl₂+H₂O=H⁺+Cl^-+HClO，食鹽水溶液中的氯離子抑制氯氣的溶解，降低氯氣的溶解度，所以可用飽和的食鹽水除去HCl氣體，
故答案為：吸收多余的氯氣防止污染空氣；除去氯氣中的HCl氣體；
（4）氯氣能水反應(yīng)，反應(yīng)方程式為：Cl₂+H₂O=H⁺+Cl^-+HClO，C瓶中的成分是氯氣，不能使有色布條褪色，BB瓶中有次氯酸生成，使有色布條褪色，以上事實說明起漂白作用的物質(zhì)是次氯酸，故答案為：B，次氯酸（HClO）．