【題目】有A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)，它們的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖（反應(yīng)條件略，有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒(méi)有全部標(biāo)出）。已知A、B、E是單質(zhì)，其中A著火只能用干燥的沙土滅火，B在常溫下為氣體，C俗名稱為燒堿，D為無(wú)色無(wú)味液體。

（1）寫出A、B、F的化學(xué)式 A______ B ______ F ______。

（2）寫出A和D反應(yīng)生成B和C的化學(xué)方程式_____________。若生成3mol的B，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為_______________ 。

（3）寫出E與C、D反應(yīng)生成的B和F離子方程式____________________________。

【答案】Na H2 NaAlO2 2Na+2H2O=2NaOH+H2 6NA 2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-++3H2

【解析】

有A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)，C俗名稱為燒堿，C為NaOH；D為無(wú)色無(wú)味液體，D為H2O，根據(jù)框圖，單質(zhì)A與水反應(yīng)生成一種氣體單質(zhì)B和NaOH，則A為Na，B為H2，氫氧化鈉和水與單質(zhì)E反應(yīng)生成氫氣，則E為Al，因此F為偏鋁酸鈉，據(jù)此答題。

（1）根據(jù)上述分析，A、B、F的化學(xué)式分別為：Na、H2、NaAlO2，故答案為：Na、H2、NaAlO2。

（2）鈉和水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Na+2H2O=2NaOH+H2，該反應(yīng)中每生成1mol的氫氣，轉(zhuǎn)移2mol電子，若生成3mol的H2，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為6NA，故答案為：2Na+2H2O=2NaOH+H2，6NA。

（3）鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為：2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-++3H2，故答案為：2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-++3H2。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室常利用甲醛法測(cè)定(NH4)2SO4樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，其反應(yīng)原理為：4NH4＋+6HCHO=3H＋+6H2O+(CH2)6N4H＋ ，然后用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定反應(yīng)生成的酸，某興趣小組用甲醛法進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：

步驟I 稱取樣品1.500g。

步驟II 將樣品溶解后，完全轉(zhuǎn)移到250 mL容量瓶中，定容，充分搖勻。

步驟Ⅲ 移取25.00mL樣品溶液于250mL錐形瓶中，加入10mL20％的中性甲醛溶液，搖勻、靜置5 min后,加入1~2滴酚酞試液，用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)。按上述操作方法再重復(fù)2次。

(1)根據(jù)步驟Ⅲ填空：

①到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)，俯視堿式滴定管讀數(shù)，則測(cè)得樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)________(填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”)。

②達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，發(fā)現(xiàn)堿式滴定管的尖端有氣泡，則滴定時(shí)用去NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積__________ (填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”)

③滴定時(shí)邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶，眼睛應(yīng)觀察___________

④滴定達(dá)到終點(diǎn)判斷：__________________________________________

(2)滴定結(jié)果如下表所示：

若NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度為0.1010mol·L－1則該樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鋁土礦(主要成分為Al2O3，還含有SiO2、Fe2O3)是工業(yè)上制備氧化鋁的主要原料．工業(yè)上提取氧化鋁的工藝流程如下：

(1)沉淀A的成分是（填化學(xué)式）_________。

(2) 步驟②中加入過(guò)量NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式，除了H++OH﹣=H2O還有：

_____________________________、________________________________；

(3) 步驟③中通入過(guò)量CO2氣體而不加入過(guò)量鹽酸的理由是___________________；

(4) 準(zhǔn)確稱取8g鋁土礦樣品，加入一定量試劑a的溶液，使其中的Al2O3、Fe2O3恰好溶解；然后，向?yàn)V液中加入10mol·L－1的NaOH溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示，則樣品中Al2O3的百分含量為_________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】治理SO2、CO、NOx污染是化學(xué)工作者研究的重要課題。

Ⅰ.硫酸廠大量排放含SO2的尾氣會(huì)對(duì)環(huán)境造成嚴(yán)重危害。

（1）工業(yè)上可利用廢堿液（主要成分為Na2CO3）處理硫酸廠尾氣中的SO2，得到Na2SO3溶液，該反應(yīng)的離子方程式為__________________________________。

Ⅱ.瀝青混凝土可作為反應(yīng)；2CO(g)+O2(g)2CO2(g)的催化劑。圖甲表示在相同的恒容密閉容器、相同起始濃度、相同反應(yīng)時(shí)間段下,使用同質(zhì)量的不同瀝青混凝土（α型、β型）催化時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系。

（2）a、b、c、d 四點(diǎn)中，達(dá)到平衡狀態(tài)的是__________________________________。

（3）已知c點(diǎn)時(shí)容器中O2濃度為0.02 mol/L，則50℃時(shí)，在α型瀝青混凝土中CO轉(zhuǎn)化反應(yīng)的平衡常數(shù)K=____________（用含x的代數(shù)式表示）。

（4）下列關(guān)于圖甲的說(shuō)法正確的是_____________。

A.CO轉(zhuǎn)化反應(yīng)的平衡常數(shù)K(a)

B.在均未達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，同溫下β型瀝青混凝土中CO轉(zhuǎn)化速率比α型要大

C.b點(diǎn)時(shí)CO與O2分子之間發(fā)生有效碰撞的幾率在整個(gè)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中最高

D.e點(diǎn)轉(zhuǎn)化率出現(xiàn)突變的原因可能是溫度升高后催化劑失去活性

Ⅲ.某含鈷催化劑可以催化消除柴油車尾氣中的碳煙(C)和NOx。不同溫度下，將模擬尾氣（成分如下表所示）以相同的流速通過(guò)該催化劑，測(cè)得所有產(chǎn)物（CO2、N2、N2O）與NO的相關(guān)數(shù)據(jù)結(jié)果如圖乙所示。

模擬尾氣

氣體(10mol)

碳煙

NO

O2

He

物質(zhì)的量(mol)

0.025

0.5

9.475

n

（5）375℃時(shí)，測(cè)得排出的氣體中含0.45 molO2和0.0525 mol CO2，則Y的化學(xué)式為______________。

（6）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中采用NO模擬NOx，而不采用NO2的原因是____________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列下列說(shuō)法不正確的是 （ ）

A. 鉛蓄電池放電時(shí)正極的工作原理為：PbO2+4H++SO42-+2e-═PbSO4+2H2O，其充電時(shí)陰極的反應(yīng)式：PbSO4+2e-═Pb+SO42-

B. 堿性鋅錳干電池放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)式：Zn-2e-═Zn2+

C. 堿性鎳氫電池放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)式：H2-2e-+2OH-═2H2O

D. 某鋰離子電池的總反應(yīng)式為：Li+2Li0.35NiO22Li0.85NiO2，則其充電時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)式為：2Li0.85NiO2-e-═2Li0.35NiO2+Li+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某學(xué)生想利用下圖裝置（燒瓶位置不能移動(dòng)）收集下列氣體：

① H2②Cl2③CH4④HCl ⑤NH3⑥NO ⑦NO2⑧SO2，

下列操作正確的是

A. 燒瓶是干燥的，由A進(jìn)氣收集①③⑤

B. 燒瓶是干燥的，由B進(jìn)氣收集②④⑥⑦⑧

C. 在燒瓶中充滿水，由A進(jìn)氣收集①③⑤⑦

D. 在燒瓶中充滿水，由B進(jìn)氣收集⑥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】弱電解質(zhì)的電離平衡、鹽類的水解平衡和難溶物的溶解平衡均屬于化學(xué)平衡。

Ⅰ.己知H2A在水中存在以下平衡：H2A=H++HA-，HA-H++A2-

（1）某溫度下，若向0.1mol·L-1的NaHA溶液中逐滴滴加0.1 mol·L-1 KOH溶液至溶液呈中性(忽略混合后溶液的體積變化)。此時(shí)該混合溶液中的下列關(guān)系一定正確的是__________。

A.c(H+)·c(OH-)=l.0×10-14

B.c(Na+)+c(K+)=c(HA-)+2c(A2-)

C.c(Na+)>c(K+)

D.c(Na+)+c(K+)=0.05mol·L-1

（2）己知常溫下H2A的鈣鹽(CaA)的飽和溶液中存在以下平衡：CaA(s)Ca2+(aq)+A2+(aq) △H>0。若要使該溶液中Ca2+濃度變小，可采取的措施有____________。

A.升高溫度 B.降低溫度

C.加入NH4Cl晶體 D.加入Na2A固體

Ⅱ.含有Cr2O72-的廢水毒性較大，某工廠廢水中含5.0×10-3mol·L-1的Cr2O72-。為了使廢水的排放達(dá)標(biāo)，進(jìn)行如下處理：

（1）該廢水中加入綠礬和H+，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________________。

（2）若處理后的廢水中殘留的c(Fe3+)=2.0×10-13mol·L-1，則殘留的Cr3+的濃度為___________。(已知：Ksp[Fe(OH)3)]=4.0×10-38， Ksp[Cr(OH)3]=6.0×10-31)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，平均分成兩份。向其中一份中逐漸加入銅粉，最多能溶19.2 g(已知硝酸只被還原為NO氣體)。向另一份中逐漸加入鐵粉，產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉質(zhì)量增加的變化如下圖所示。下列分析或結(jié)果不正確的是

A. 圖中，AB段的反應(yīng)為Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋，溶液中溶質(zhì)最終為硫酸亞鐵

B. 原溶液中硫酸濃度為2.5 mol·L－1

C. 原混合溶液中硝酸根離子的物質(zhì)的量為0.2 mol

D. 圖中，OA段產(chǎn)生的氣體是一氧化氮，BC段產(chǎn)生的氣體是氫氣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】短周期主族元素X、Y、Z、R、T的原子半徑與原子序數(shù)關(guān)系如下圖所示。R原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍，Y與Z能形成Z2Y、Z2Y2型離子化合物，Z與T形成的化合物Z2T能破壞水的電離平衡。下列推斷正確的是

A. 原子半徑和離子半徑均滿足：Y<Z

B. 氫化物的沸點(diǎn)不一定是：Y>R

C. 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：T<R

D. 由X、R、Y、Z四種元素組成的化合物水溶液一定顯堿性

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