“人文奧運”的一個重要體現(xiàn)是：堅決反對運動員服用興奮劑．某種興奮劑的結構簡
式如圖所示，有關該物質的說法正確的是（　�。�
A、遇FeCl3溶液顯紫色，因為該物質與苯酚屬于同系物
B、滴入KMnO4（H+）溶液，觀察紫色褪去，能證明結構中存在碳碳雙鍵
C、該分子中的所有碳原子不可能共平面
D、1 mol該物質與濃溴水和H2反應最多消耗Br2和H2分別為4 mol、7 mol
考點：有機物的結構和性質
專題：
分析：該有機物中含有酚羥基、碳碳雙鍵、苯環(huán)，所以具有酚、烯烴及苯的性質，據(jù)此分析解答．
解答： 解：A．該有機物中含有酚羥基，所以能和氯化鐵發(fā)生顯色反應，但因為含有兩個苯環(huán)、碳碳雙鍵，所以和苯酚不是同系物，故A錯誤；
B．碳碳雙鍵、連接苯環(huán)的甲基都能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，故B錯誤；
C．分子中含有兩個苯環(huán)、碳碳雙鍵，所以該分子中所有碳原子可能共平面，故C錯誤；
D．苯環(huán)上酚羥基鄰對位氫原子能被溴原子取代、碳碳雙鍵能和溴發(fā)生加成反應，碳碳雙鍵和苯環(huán)能和氫氣發(fā)生加成反應，所以1 mol該物質與濃溴水和H2反應最多消耗Br2和H2分別為4 mol、7 mol，故D正確；
故選D．
點評：本題考查有機物結構和性質，為高考高頻點，明確物質中官能團及性質關系是解本題關鍵，注意苯環(huán)上酚羥基鄰對位H原子能被溴取代，但間位氫原子不能被取代．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下表是元素周期表的一部分，請回答有關問題：
ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
2①②③
3④⑤⑥⑦⑧
4⑨⑩
（1）表中化學性質最不活潑的元素，其原子結構示意圖為
 
，④元素原子結構示意圖為
 
，⑦元素的離子結構示意圖為
 
，⑨元素的離子結構示意圖為
 
．
（2）表中能形成兩性氫氧化物的元素是
 
 （用元素符號表示），寫出該元素的單質與⑨最高價氧化物的水化物反應的離子方程式
 
．
（3）④元素與⑦元素形成化合物的電子式
 
，①元素與⑦元素形成化合物的電子式
 
，④元素與⑥元素形成化合物的電子式
 
，⑦元素單質的電子式
 
，②元素單質的電子式
 
．
（4）①、②、⑥、⑦四種元素的最高價氧化物的水化物中酸性最強的是
 
（填化學式），④，⑤，⑨三種元素的最高價氧化物的水化物中堿性最弱的是
 
（填化學式）．④，⑤，⑥、⑦四種元素中非金屬性最強的是
 
（用元素符號表示）．
（5）⑨元素與③元素形成化合物的形成過程
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

元素X、Y、Z、M、R均為短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大．已知Y原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3：4，M原子的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)之比為3：4，且M原子的質子數(shù)是Y原子的2倍；R-、Z+、X+離子半徑逐漸減小；化合物XR常溫下為氣體，請回答下列問題：
（1）M在元素周期表中的位置是
 
； Z+的離子結構示意圖是
 
．
（2）寫出X、Y、R按原子個數(shù)之比1：1：1形成的化合物的電子式：
 
．
（3）X與Y可分別形成10電子和18電子的分子，寫出該18電子分子轉化成10電子分子的化學方程式：
 
．
（4）寫出一種工業(yè)制備單質R的離子方程式：
 
．
（5）如圖表示由上述元素中的某兩種元素組成的氣體分子在一定條件下的密閉容器中充分反應前后的轉化關系，寫出該轉化過程的化學方程式：
 
．

（6）由X、Y、Z、M四種元素組成的一種離子化合物A，已知A既能與鹽酸反應，又能與氫氧化鈉溶液反應，還能和氯水反應，寫出A與氯水反應的離子方程式：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知丙二酸二乙酯能發(fā)生以下反應：
CH2（COOC2H5）2
C2H5ONa
CH3Br
CH3CH（COOC2H5）2
C2H5ONa
CH3CH2Br


有機物A在一定條件下可以發(fā)生如圖所示的轉化（其他產(chǎn)物和水已省略）．其中相關物質的結構和性質為：A不含甲基，能與金屬鈉反應生成氫氣；B所含碳原子數(shù)與A相同，且只含有一種官能團；C能發(fā)生銀鏡反應；1molD與足量碳酸氫鈉溶液反應可產(chǎn)生二氧化碳2mol．

請結合圖中其它信息回答下列問題：
（1）寫出下列物質所具有的官能團的名稱：C
 
，D
 

（2）①～⑤反應中，屬于取代反應的是
 
（填序號）．
（3）寫出G的結構簡式：G
 

（4）寫出②反應的化學方程式：②
 
，C發(fā)生銀鏡反應的離子方程式
 

（5）D與乙二醇發(fā)生酯化反應生成環(huán)狀酯的相對分子質量為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中常見的元素，原子序數(shù)依次增大，其相關信息如下表
元素相關信息
X由X形成的單質是最清潔的能源
Y基態(tài)原子核外p能級電子總數(shù)比s能級少一個
Z由Z形成的多種單質，其中之一是地球生物的“保護傘”
W含量位居地殼中金屬元素的第二位
回答下列問題：
（1）Z位于元素周期表第
 
周期第
 
族，W的基態(tài)原子核外電子排布為
 
．
（2）Y的第一電離能比Z
 
（填“大”或者“小”）；由X、Y、Z三種元素組成的一種鹽的化學式為
 
，其晶體類型為
 
．
（3）寫出W元素的單質與X2Z在高溫條件下反應的化學方程式
 
．
（4）在500℃、30MPa下，將1mol X2 與足量的Y2 置于密閉容器中充分反應生成YX3，當X2 的轉化率為25%時，放出熱量為7.7kJ，則該反應的熱化學方程式為：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

氣體A只含X、Y兩種短周期元素，X的原子序數(shù)大于Y的原子序數(shù)，B、D、E是中學化學中常見的氣體，各物質有如圖所示的轉化關系：
試根據(jù)上述條件回答下列問題：
（1）若氣體A為混合氣體，且X與Y的質量比小于3，則氣體A中肯定含有
 
．
（2）若氣體A為單一氣體，且X與Y的質量比等于3，則氣體A的名稱叫
 
．
（3）C與固體甲在高溫下反應的化學方程式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各組混合物中能夠使用分液漏斗分離的是（　�。�
A、乙醇和乙酸
B、苯和水
C、乙酸和乙酸乙酯
D、汽油和柴油

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科目：高中化學 來源： 題型：

以下是對化學反應變化過程及結果的研究．請按要求回答問題：
（1）關于反應速率和限度的研究
已知25℃時有關弱酸的電離平衡常數(shù)如下：
 弱酸化學式 CH3CHHO HCN H2CO3
 電離平衡常數(shù)（25） 1.8×10-5 4.9×10-10K1=4.3×10-7
K2=5.6×10-11
則等物質的量濃度的a．CH3COONa b．NaCN  c．Na2CO3 d．NaHCO3溶液的pH由大到小的順序為
 
（填序號），0.18mol?L-1的CH3COONa的pH約為
 

（2）物質（t-BuNO）2在正庚烷溶劑中發(fā)生如下反應：（t-BuNO）2?2（t-BuNO）
①當（t-BuNO）2起始濃度（C0）為0.50mol?L-1時，實驗測得20℃時的平衡轉化率（a）是65%，請計算20℃時上述反應的平衡常數(shù)K=
 

②已知20℃時該反應在CCl4溶劑中的平衡常數(shù)為1.9，若將反應溶劑正庚烷改成CCl4并保持（t-BuNO）2起始濃度相同，則它在CCl4溶劑中的平衡轉化率
 
（填“大于”“小于”或“等于”）其在正庚烷溶劑中平衡轉化率．
③通過比色分析得到30℃時（t-BuNO）2濃度隨時間的變化關系如圖所示，請在同一圖中繪出t-BuNO濃度隨時間的變化曲線

（3）關于電化學的研究
全釩液電池是一種新型的綠色環(huán)保儲能電池，其電池總反應為：V3++VO2++H2O
充電
放電
VO
 
+
2
+2H++V2+則充電時陽極反應式為
 
用此電解1L1mol．L-1的CuSO4溶液，當轉移0.1mol電子時，溶液的pH
 
（不考慮溶液體積的變化）

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　�。�
①Fe與S混合加熱生成FeS2
②澄清石灰水可用來鑒別Na2CO3和NaHCO3溶液
③Na2O2與水反應，紅熱的Fe與水蒸氣反應均能生成堿
④銨鹽易分解，均可分解得到NH3    
⑤過量的銅與濃硝酸反應可能有一氧化氮生成
⑥濃硫酸可用于干燥H2、Cl2、HBr等氣體，但不能干燥NH3、HI．
A、①②④B、①②⑤
C、⑤D、③⑤⑥

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