科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解
陽離子 | K+ Cu2+ Fe3+ Al3+ Fe2+ |
陰離子 | Cl-CO32- NO3- SO42- SiO32- |
選項 | 污染物 | 處理措施 | 方法類別 |
A | 廢酸 | 加生石灰中和 | 物理法 |
B | Cu2+等重金屬離子 | 加硫酸鹽沉降 | 化學(xué)法 |
C | 含復(fù)雜有機(jī)物的廢水 | 通過微生物代謝 | 物理法 |
D | 堿性的廢水 | 用CO2來中和 | 化學(xué)法 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解
實驗組 | 溫度℃ | 起始量/mol | 平衡量/mol | 達(dá)到平衡所需 時間/min | ||
CO | H2O | H2 | CO | |||
1 | 650 | 4 | 2 | 1.6 | 2.4 | 6 |
2 | 900 | 2 | 1 | 0.4 | 1.6 | 3 |
3 | 900 | a | b | c | d | t |
a |
b |
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科目:高中化學(xué) 來源:2011-2012年浙江嵊泗中學(xué)高二下學(xué)期第二次月考化學(xué)試卷(平行班)(帶解析) 題型:填空題
(12分)弱電解質(zhì)的電離平衡、鹽類的水解平衡和難溶物的溶液平衡均屬于化學(xué)平衡。
I、已知H2A在水中存在以下平衡:H2AH++HA-,HA-H++A2-。
⑴NaHA溶液的pH (填大于、小于或等于) Na2A溶液的pH。
⑵某溫度下,若向0.1 mol/L的NaHA溶液中逐滴滴加0.1 mol/L KOH溶液至溶液呈中性。此時該混合溶液中下列關(guān)系中,一定正確的是 。
a.c(H+)·c(OH-)=1×10―14 b.c(Na+)+c(K+)=c(HA-)+2c(A2-)
c.c(Na+)>c(K+) d.c(Na+)+c(K+)=0.05 mol/L
⑶已知常溫下H2A的鈣鹽(CaA)飽和溶液中存在以下平衡:
CaA(s)Ca2+(aq)+A2-(aq) △H>0。
①降低溫度時,Ksp (填“增大”、“減小”或“不變”)。
②滴加少量濃鹽酸,c(Ca2+) (填“增大”、“減小”或“不變”)。
II、含有Cr2O72-的廢水毒性較大,某工廠廢水中含5.00×10-3 mol·L-1的Cr2O72-。為使廢水能達(dá)標(biāo)排放,作如下處理:
(1)該廢水中加入綠礬(FeSO4·7H2O)和H+,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為: 。
(2)欲使10L該廢水中的Cr2O72-完全轉(zhuǎn)化為Cr3+,理論上需要加入 g FeSO4·7H2O。
(3)若處理后的廢水中殘留的c(Fe3+)=2×10-13mol·L-1,則殘留的Cr3+的濃度為 。(已知:Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38 Ksp[Cr(OH)3]=6.0×10-31)
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科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014學(xué)年湖南省高三第二次月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
某溶液可能含有Cl–、SO42–、CO32–、NH4+、Fe2+、Al3+和K+。取該溶液100 mL,加入過量NaOH溶液,加熱,得到0. 02 mol氣體,同時產(chǎn)生沉淀;過濾、洗滌、灼燒,得到1.6 g紅棕色固體;向上述濾液中加入足量BaCl2溶液,得到4.66 g不溶于鹽酸的沉淀。由此可知原溶液中
A.至少存在4種離子
B.Cl– 一定存在,且c(Cl )≥0.4 mol/L
C.SO42–、NH4+,一定存在,Cl–可能不存在
D.CO32–、Al3+ 一定不存在,K+可能存在
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科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014學(xué)年寧夏高三上學(xué)期第四次月考理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
某溶液可能含有Cl-、、、NH+ 4、Fe3+、Al3+ 和K+。取該溶液100 mL,加入過量NaOH溶液,加熱,得到0.02 mol氣體,同時產(chǎn)生紅褐色沉淀;過濾,洗滌,灼燒,得到1.6 g固體;向上述濾液中加足量BaCl2溶液,得到4.66 g不溶于鹽酸的沉淀。由此可知原溶液中
A.NH+ 4 Fe3+一定存在, K+ 可能存在
B.Cl− 一定存在,且c(Cl−)≤0.4 mol/L
C.、NH+ 4 Fe3+一定存在,且物質(zhì)的量濃度均為0.02 mol/L
D.、Al3+一定不存在,K+ 一定存在
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