Question

【題目】有7種短周期元素的原子序數(shù)按A、B、C、D、E、F、G 的順序依次增大；B元素一種原子的含量常用于判定古生物遺體的年代，A和C元素的原子能形成4核10電子的微粒；D和E可形成離子化合物E2D，E2D中所有微粒的電子數(shù)相同，且電子總數(shù)為30；E、F、G的最高價氧化物對應的水化物之間可以相互反應；G和D同主族。試回答下列問題：

(1)C元素的原子結構示意圖________________。

(2)A和D可形成化合物的化學式為______________。

(3)B元素在周期表中的位置為________________；過量的B元素的最高價氧化物與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式為__________________。

(4)D、E、F、G的離子半徑由大到小順序為(用離子符號表示)______________________。

(5)F的單質(zhì)與E元素的最高價氧化物對應的水化物反應的離子方程式為__________________。

(6)上述元素形成的二元化合物中，能夠用于漂白的氣體物質(zhì)中含有的化學鍵類型為__________，能夠用于漂白的固體物質(zhì)中陰、陽離子個數(shù)比為____________。

(7)寫出D元素原子形成的10電子微粒X與G元素原子形成的18電子微粒Y反應的離子方程式：________________________。

Answer 1

【答案】 H2O、H2O2 第二周期第ⅣA族 CO2+OH-=HCO3- S2-、O2-、Na+、Al3+ 2Al+2OH-+2H2O=2AlO+3H2↑ 共價鍵 1∶2 HS-+OH-=S2-+H2O或H2S+OH-=HS-+H2O或H2S＋2OH-=S2-+2H2O

【解析】

根據(jù)題干信息中元素的性質(zhì)、核外電子排布情況及在元素周期表中的位置分析判斷各元素的種類；根據(jù)元素周期律及微粒結構、成鍵方式分析解答。

B元素一種原子的含量常用于判定古生物遺體的年代，B為碳元素；A和C元素的原子能形成4核10電子的微粒，A為氫元素，C為氮元素；D和E可形成離子化合物E2D，E2D中所有微粒的電子數(shù)相同，且電子總數(shù)為30，所以各離子核外電子總數(shù)為10，所以E為Na元素、D為O元素；G和D同主族，G為硫元素；E、F、G的最高價氧化物對應的水化物之間可以相互反應，F為鋁元素；綜上分析可知：A為H元素、B為C元素、C為N元素、D為O元素、E為Na元素、F為Al元素、G為S元素；

（1）C為氮元素，原子結構示意圖，故答案為：；

（2）A和D可形成化合物水和過氧化氫，化學式為H2O和H2O2，故答案為：H2O和H2O2；

（3）C核電荷數(shù)為6，在周期表中的位置為第二周期第ⅣA族；過量的CO2與NaOH溶液反應生成NaHCO3，離子方程式為CO2+OH-=HCO3-，故答案為：第二周期第ⅣA族；CO2+OH-=HCO3-；

（4）D為O元素、E為Na元素、F為Al元素、G為S元素；離子的電子層數(shù)越多，則離子半徑越大，電子層相同時，離子的核電荷數(shù)越大，則離子半徑越小，則四種元素對應的離子半徑大小為：S2-、O2-、Na+、Al3+；

（5）金屬鋁與鈉元素的最高價氧化物對應的水化物氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，離子方程式為：2Al+2OH-+2H2O=2AlO+3H2↑；

（6）上述元素形成的二元化合物中，能夠用于漂白的氣體物質(zhì)為二氧化硫，含有的化學鍵類型為共價鍵；具有漂白作用的離子化合物為過氧化鈉，屬于離子化合物，陰、陽離子個數(shù)比為1∶2；

（7）D為O元素，O與H形成的10電子微粒為OH-(X)，G元素為S，硫原子與氫原子形成的18電子微粒HS-或H2S(Y)，二者發(fā)生反應生成鹽和水，離子方程式：HS-+OH-=S2-+H2O或H2S+OH-=HS-+H2O或H2S+2OH-=S2-+2H2O。