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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

（2011?泰州一模）雙氧水（過(guò)氧化氯）被稱作“最清潔”的化學(xué)品，在紡織業(yè)和造紙業(yè)主要用作漂白劑，在化工合成中用作氧化劑和環(huán)氧化劑，在食品和醫(yī)藥工業(yè)中用作消毒劑、殺菌劑．目前，世界上過(guò)氧化氫的生產(chǎn)方法主要有電解法、葸醌法等．
I、電解法中成本最低的是過(guò)硫酸銨法
電解所用電槽以鉑為陽(yáng)極，以鉛或石墨為陰極；NH₄HSO₄水溶液經(jīng)陰極室，再作為陽(yáng)極液從陽(yáng)極室流出，得（NH₄）₂S₂O₈溶液，電解總反應(yīng)式：2NH₄HSO₄

電解

.

（NH₄）₂S₂O₈+H₂↑；（NH₄）₂S₂O₈溶液送往水解器中減壓水解、蒸發(fā)，蒸出過(guò)氧化氫的水溶液，剩余溶液流到陰極室再循環(huán)使用．
（1）寫出過(guò)氧化氫的電子式

．
（2）寫出水解器中（NH₄）₂S₂O₈溶液的水解方程式

（NH₄）₂S₂O₈+2H₂O=2NH₄HSO₄+H₂O₂

．
（3）鉑價(jià)格昂貴，試分析電槽陽(yáng)極用鉑不用鉛的原因

鉛會(huì)在陽(yáng)極失電子生成陽(yáng)離子進(jìn)入溶液，且在陽(yáng)極生成的S₂O₈^2-會(huì)氧化鉛

．
（4）試分析水解器中使用減壓水解、蒸發(fā)的原因

為了減少雙氧水的分解損失

．
Ⅱ、葸醌法是國(guó)內(nèi)外大規(guī)模生產(chǎn)過(guò)氧化氫普遍采用的方法，生產(chǎn)簡(jiǎn)易流程圖如下所示：

其中，觸媒為催化劑，工作液為乙基葸醌與有機(jī)溶劑的混合液，主要反應(yīng)方程式為：

（1）寫出流程圖中加“？”的操作

萃取分液

．
（2）寫出流程圖中再生使用物質(zhì)的名稱

乙基葸醌

．
（3）根據(jù)雙氧水生產(chǎn)的特點(diǎn)，工業(yè)液中有機(jī)溶劑的選擇很重要．理想的有機(jī)溶劑應(yīng)滿足以下要求：①對(duì)乙基葸醌和氫乙基葸醌具有良好的溶解能力：②粘度低，沸點(diǎn)高，難揮發(fā)，著火點(diǎn)高；③低毒性．請(qǐng)分析再寫出兩點(diǎn)要求：④

機(jī)溶劑化學(xué)穩(wěn)定性好，特別是抗氫化、抗氧化和抗水解能力好

；⑤

在水和雙氧水中的溶解度小，和雙氧水不反應(yīng)，不至于產(chǎn)生爆炸危險(xiǎn)，和水的密度差大，便于分離

．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

（13分）I．某�；瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)小組探究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，并測(cè)定(NH₄)₂S₂O₈和KI反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率。進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)探究：

【實(shí)驗(yàn)原理】

(NH₄)₂S₂O₈和KI反應(yīng)的離子方程式為：S₂O₈²^－+ 2I^－= 2SO₄²^－+ I₂ （1）

平均反應(yīng)速率的計(jì)算式為v(S₂O₈²^－)= 。

實(shí)驗(yàn)時(shí)，向KI、Na₂S₂O₃和淀粉指示劑混合溶液中加入(NH₄)₂S₂O₈溶液，不斷攪拌。

在反應(yīng)（1）進(jìn)行的同時(shí)，發(fā)生反應(yīng)：2S₂O₃²^－+ I₂ = S₄O₆²^－+ 2I^－（2）

反應(yīng)(1)生成的I₂立即與S₂O₃²^－反應(yīng)，生成無(wú)色的S₄O₆²^－和I^－。S₂O₃²^－耗盡時(shí)，反應(yīng)（1）繼續(xù)生成的I₂才與淀粉作用呈現(xiàn)藍(lán)色。從加入(NH₄)₂S₂O₈溶液到出現(xiàn)藍(lán)色的時(shí)間為Δt。

【實(shí)驗(yàn)內(nèi)容】

（1）實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)記錄表和數(shù)據(jù)記錄如下，請(qǐng)將表中字母表示的空格填上。

實(shí) 驗(yàn) 編號(hào)	①	②	③	④	⑤
試劑用量 (mL)	0.20 mol·L^-1 (NH₄)₂S₂O₈溶液	20.0	10.0	b	20.0	20.0
0.20 mol·L^-1KI溶液	20.0	20.0	20.0	10.0	5.0
0.010 mol·L^-1 Na₂S₂O₃溶液	a	8.0	8.0	8.0	8.0
0.2% 淀粉溶液	2.0	2.0	2.0	2.0	2.0
0.20 mol·L^-1KNO₃溶液	0	0	0	10.0	c
0.20 mol·L^-1(NH₄)₂SO₄溶液	0	10.0	15.0	0	0
20 ℃時(shí)，反應(yīng)時(shí)間Δt（s）	32	67	130	66	135
為了使溶液的離子強(qiáng)度和總體積保持不變，減少的(NH₄)₂S₂O₈溶液或KI溶液的用量，分別用(NH₄)₂SO₄溶液或KNO₃溶液補(bǔ)足；溶液混合后體積不變

（2）為了使反應(yīng)充分進(jìn)行，減少數(shù)據(jù)誤差，實(shí)驗(yàn)過(guò)程中應(yīng)該不斷進(jìn)行的操作是。

（3）第①組實(shí)驗(yàn)的v(S₂O₈²^－)= mol·(L·s)^-1。

（4）根據(jù)上表數(shù)據(jù)分析，可以得到的結(jié)論有（寫出一條即可）

。

II．實(shí)驗(yàn)小組查資料得知，向含有Na₂CO₃的Na₂S溶液中通入SO₂，可以制備上述實(shí)驗(yàn)所需的Na₂S₂O₃。反應(yīng)如下：Na₂CO₃+ SO₂= Na₂SO₃ + CO₂；2Na₂S + 3SO₂= 2Na₂SO₃ + 3S↓；

Na₂SO₃ + S= Na₂S₂O₃。該小組根據(jù)上述原理設(shè)計(jì)下圖所示裝置制備Na₂S₂O₃。

（1）實(shí)驗(yàn)應(yīng)避免有害氣體排放到空氣中。裝置①、②中盛放的試劑依次是

① ；

② 。

（2）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，隨著氣體的通入，裝置①中有氣泡產(chǎn)生，還有大量黃色固體析出，繼續(xù)通入氣體，可以觀察到的現(xiàn)象是。

（3）反應(yīng)結(jié)束后，從制得的Na₂S₂O₃稀溶液中得到Na₂S₂O₃·5H₂O晶體的主要操作包括：。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2010-2011年云南省高二下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷 題型：實(shí)驗(yàn)題

（13分）I．某�；瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)小組探究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，并測(cè)定(NH₄)₂S₂O₈和KI反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率。進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)探究：

【實(shí)驗(yàn)原理】

(NH₄)₂S₂O₈和KI反應(yīng)的離子方程式為：S₂O₈²^－+ 2I^－= 2SO₄²^－+ I₂ （1）

平均反應(yīng)速率的計(jì)算式為v(S₂O₈²^－)= 。

實(shí)驗(yàn)時(shí)，向KI、Na₂S₂O₃和淀粉指示劑混合溶液中加入(NH₄)₂S₂O₈溶液，不斷攪拌。

在反應(yīng)（1）進(jìn)行的同時(shí)，發(fā)生反應(yīng)：2S₂O₃²^－+ I₂ = S₄O₆²^－+ 2I^－（2）

反應(yīng)(1)生成的I₂立即與S₂O₃²^－反應(yīng)，生成無(wú)色的S₄O₆²^－和I^－。S₂O₃²^－耗盡時(shí)，反應(yīng)（1）繼續(xù)生成的I₂才與淀粉作用呈現(xiàn)藍(lán)色。從加入(NH₄)₂S₂O₈溶液到出現(xiàn)藍(lán)色的時(shí)間為Δt。

【實(shí)驗(yàn)內(nèi)容】

（1）實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)記錄表和數(shù)據(jù)記錄如下，請(qǐng)將表中字母表示的空格填上。

實(shí) 驗(yàn) 編號(hào)	①	②	③	④	⑤
試劑用量 (mL)	0.20 mol·L^-1 (NH₄)₂S₂O₈溶液	20.0	10.0	b	20.0	20.0
0.20 mol·L^-1KI溶液	20.0	20.0	20.0	10.0	5.0
0.010 mol·L^-1 Na₂S₂O₃溶液	a	8.0	8.0	8.0	8.0
0.2% 淀粉溶液	2.0	2.0	2.0	2.0	2.0
0.20 mol·L^-1KNO₃溶液	0	0	0	10.0	c
0.20 mol·L^-1(NH₄)₂SO₄溶液	0	10.0	15.0	0	0
20 ℃時(shí)，反應(yīng)時(shí)間Δt（s）	32	67	130	66	135
為了使溶液的離子強(qiáng)度和總體積保持不變，減少的(NH₄)₂S₂O₈溶液或KI溶液的用量，分別用(NH₄)₂SO₄溶液或KNO₃溶液補(bǔ)足；溶液混合后體積不變

（2）為了使反應(yīng)充分進(jìn)行，減少數(shù)據(jù)誤差，實(shí)驗(yàn)過(guò)程中應(yīng)該不斷進(jìn)行的操作是。

（3）第①組實(shí)驗(yàn)的v(S₂O₈²^－)= mol·(L·s)^-1。

（4）根據(jù)上表數(shù)據(jù)分析，可以得到的結(jié)論有（寫出一條即可）

。

II．實(shí)驗(yàn)小組查資料得知，向含有Na₂CO₃的Na₂S溶液中通入SO₂，可以制備上述實(shí)驗(yàn)所需的Na₂S₂O₃。反應(yīng)如下：Na₂CO₃ + SO₂= Na₂SO₃ + CO₂；2Na₂S + 3SO₂ = 2Na₂SO₃ + 3S↓；

Na₂SO₃ + S= Na₂S₂O₃。該小組根據(jù)上述原理設(shè)計(jì)下圖所示裝置制備Na₂S₂O₃。

（1）實(shí)驗(yàn)應(yīng)避免有害氣體排放到空氣中。裝置①、②中盛放的試劑依次是

① ；

② 。

（2）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，隨著氣體的通入，裝置①中有氣泡產(chǎn)生，還有大量黃色固體析出，繼續(xù)通入氣體，可以觀察到的現(xiàn)象是。

（3）反應(yīng)結(jié)束后，從制得的Na₂S₂O₃稀溶液中得到Na₂S₂O₃·5H₂O晶體的主要操作包括：。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：浙江省期中題 題型：填空題

肼（N₂H₄）又稱聯(lián)氨，是一種可燃性液體，與氧氣或氮氧化物反應(yīng)均可生成氮?dú)夂退�。氫氣是一種清潔能源，液氫和肼均可用作火箭燃料。
Ⅰ 氫氣的制取與儲(chǔ)存是氫能源利用領(lǐng)域的研究熱點(diǎn)。
已知：

（1）氫氣作為新能源的優(yōu)點(diǎn)___________________。（答2點(diǎn)）
（2）以甲烷為原料制取氫氣是工業(yè)上常用的制氫方法。

反應(yīng)生成

的熱化學(xué)方程式為_(kāi)__________________ 。
（3）H₂O的熱分解也可得到H₂，高溫下水分解體系中主要?dú)怏w的體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖所示。圖中A、B表示的物質(zhì)依次是__________、_____________。

Ⅱ（4）肼--空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質(zhì)溶液是20%~30%的KOH溶液。該電池放電時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)式是_________________。
（5）下圖是一個(gè)電化學(xué)裝置示意圖。用肼--空氣燃料電池做此裝置的電源。

①如果A是鉑電極，B是石墨電極，C是硫酸—硫酸銨，陰極的電極反應(yīng)式是_________。
②利用該裝置可制得少量過(guò)氧化氫：在陽(yáng)極上SO₄^2-被氧化成S₂O₈^2-（過(guò)二硫酸根離子），S₂O₈^2-與H₂O反應(yīng)生成H₂O₂，S₂O₈^2-+2H₂O=2SO₄^2-+H₂O₂+2H⁺。若要制取2molH₂O₂，該燃料電池理論上需消耗_______molN₂H₄。
（6）由A、B、C、D四種金屬按下表中裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。
實(shí)驗(yàn)裝置與現(xiàn)象

根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象回答下列問(wèn)題：
①裝置丙中溶液的pH______。（填“變大”“變小”或“不變”）
②四種金屬活潑性由弱到強(qiáng)的順序是_________________ 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

I、已知反應(yīng)：

3I^－（aq）+S₂O₈²^－(aq) I₃^－(aq)+2SO₄²^－(aq);

（1）寫出反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式

K= 。

（2）右圖表示反應(yīng)過(guò)程中有關(guān)物質(zhì)的能量，則反應(yīng)

的 △H 0（填>、<、=）。

（I）、（II）兩線中，使用催化劑的是線。

（3）反應(yīng)中發(fā)生反應(yīng)的I^－與被氧化的I^－的物質(zhì)的量比為。

（4）反應(yīng)的速率可以用I₃^－與加入的淀粉溶液反應(yīng)是藍(lán)色的時(shí)間t來(lái)度量，t越小，反應(yīng)速率越大。某探究性學(xué)習(xí)小組在20℃進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，記錄的數(shù)據(jù)如下：

實(shí)驗(yàn)編號(hào)	①	②	③	④	⑤
c(I^－)/mol·L^－¹	0.040	0.080	0.080	0.160	0.160
c(S₂O₈²^－/mol·L^－¹)	0.040	0.040	0.080	0.080	0.040
t/s	88	44	22	11	t₁

則：該實(shí)驗(yàn)的目的是

顯色時(shí)間t₁= s

分析表中數(shù)據(jù)，得出的結(jié)論是

II、二氧化硫和氮的氧化物是常用的化工原料，但也是大氣的主要污染物。綜合治理其污染是環(huán)境化學(xué)當(dāng)前的重要研究?jī)?nèi)容之一。

硫酸生產(chǎn)中，SO₂催化氧化生成SO₃：2SO₂(g)+O₂(g) 2SO₃(g)

某溫度下，SO₂的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與體系總壓強(qiáng)（p）的關(guān)系如右圖所示。

根據(jù)圖示回答下列問(wèn)題。

①平衡狀態(tài)由A變到B時(shí)，平衡常數(shù)K（A） K（B）

（填“>”、“<”、“=”）。

②已知上述反應(yīng)的是放熱反應(yīng)，當(dāng)該反應(yīng)處于平衡狀態(tài)時(shí)，

在體積不變的條件下，下列選項(xiàng)中有利于提高SO₂平衡轉(zhuǎn)

化率的有（填字母）。

A．升高溫度 B．降低溫度 C．增大壓強(qiáng) D．減小壓強(qiáng)

E．加入催化劑 F．移出氧氣

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練習(xí)冊(cè)

高中

初中

小學(xué)

根據(jù)S₂O₈^2-+2e→2SO₄^2-，Mn₂++4H₂O→MnO^4-+8H++5e，推測(cè)氧化1.5molMn²⁺需要Na₂A2O8的物質(zhì)的量為

練習(xí)冊(cè)

高中

初中

小學(xué)

根據(jù)S2O82-+2e→2SO42-，Mn2++4H2O→MnO4-+8H++5e，推測(cè)氧化1.5molMn2+需要Na2A2O8的物質(zhì)的量為

根據(jù)S₂O₈^2-+2e→2SO₄^2-，Mn₂++4H₂O→MnO^4-+8H++5e，推測(cè)氧化1.5molMn²⁺需要Na₂A2O8的物質(zhì)的量為