Question

A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大；A元素是原子半徑最小的原子；B元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物與其氫化物生成一種鹽X；D與A同主族，且與E同周期；E元素的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的

3

4

，A、B、D、E這四種元素，每一種與C元素都能形成元素的原子個數(shù)比不相同的若干種化合物．請回答下列問題：
（1）C和E兩元素相比較，非金屬性較強的是

 

填元素名稱），可以驗證該結(jié)論的是

 

填寫編號）
A．比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的沸點
B．比較這兩種元素的原子的電子層數(shù)
C．比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
D．比較這兩種元素的單質(zhì)與氫化合的難易
（2）C、D兩元素形成的原子個數(shù)比為1：1的化合物與C、E兩元素形成的兩種化合物都能反應(yīng)，且有一種共同的產(chǎn)物，寫出這兩個反應(yīng)的化學(xué)方程式：

 

、

 

．
（3）A、C、E間可形成甲、乙兩種微粒，它們均為負一價雙原子陰離子，且甲有18個電子，乙有10個電子，則甲與乙反應(yīng)的離子方程式為

 

；
（4）在火箭推進器中裝有液態(tài)B₂A₄和液態(tài)A₂C₂，已知0.4mol．液態(tài)B₂A₄和足量液態(tài)A₂C₂反應(yīng)，生成氣態(tài)B₂和氣態(tài)A₂C，放出256.6kJ的熱量．試寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：

 

．

Answer 1

考點：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，A元素的原子半徑最小，則A為H元素；B元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物與其氫化物能生成鹽X，則B為N元素、X為NH₄NO₃；E元素原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的

3

4

，原子只能有3個電子層，最外層電子數(shù)為6，則E為S元素；D與A同主族，且與E同周期，則D為Na；A、B、D、E這四種元素，每一種與C元素都能形成元素的原子個數(shù)比不相同的多種化合物，則C為O元素，據(jù)此答題．

解答： 解：A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，A元素的原子半徑最小，則A為H元素；B元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物與其氫化物能生成鹽X，則B為N元素、X為NH₄NO₃；E元素原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的

3

4

，原子只能有3個電子層，最外層電子數(shù)為6，則E為S元素；D與A同主族，且與E同周期，則D為Na；A、B、D、E這四種元素，每一種與C元素都能形成元素的原子個數(shù)比不相同的多種化合物，則C為O元素．
（1）氧與硫同主族，從上到下非金屬性在減弱，則非金屬性O(shè)＞S，
A．氣態(tài)氫化物的沸點與元素的非金屬性無關(guān)，故A錯誤；
B．同主族元素，電子層數(shù)越多非金屬性越弱，根據(jù)兩種元素的原子的電子層數(shù)可以判斷元素的非金屬性，故B正確；
C．根據(jù)元素周期律，元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強，非金屬性越強，故C正確；
D．單質(zhì)與氫化合的越容易元素的非金屬性越強，故D正確；
故答案為：氧；BCD；
（2）C、D兩元素形成的原子個數(shù)比為1：1的化合物為Na₂O₂，C、E兩元素形成的兩種化合物為SO₂和SO₃，都與過氧化鈉反應(yīng)，都有硫酸鈉生成，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na₂O₂+SO₂═Na₂SO₄，2Na₂O₂+2SO₃=2Na₂SO₄+O₂↑，故答案為：Na₂O₂+SO₂═Na₂SO₄；2Na₂O₂+2SO₃=2Na₂SO₄+O₂↑；
（3）H、O、Na間可形成甲、乙兩種微粒，它們均為負一價雙原子陰離子，且甲有18個電子，乙有10個電子，則甲為HS^-，乙為OH^-，二者反應(yīng)離子方程式為：HS^-+OH^-=S^2-+H₂O，
故答案為：HS^-+OH^-=S^2-+H₂O；
（4）在火箭推進器中裝有液態(tài)N₂H₄和液態(tài)H₂O₂，已知0.4mol液態(tài)N₂H₄和足量液態(tài)H₂O₂反應(yīng)，生成氣態(tài)N₂和氣態(tài)H₂O，放出256.6kJ的熱量，1molN₂H₄反應(yīng)放出熱量為256.6kJ×

1mol

0.4mol

=641.5kJ，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：N₂H₄（l）+2H₂O（l）=N₂（g）+4H₂O（g）；△H=-641.5kJ?mol^-1 ，
故答案為：N₂H₄（l）+2H₂O（l）=N₂（g）+4H₂O（g）；△H=-641.5kJ?mol^-1 ．
可形成兩種酸式鹽為NaHSO₃和NaHSO₄，離子反應(yīng)為HSO₃^-+H⁺═SO₂↑+H₂O，故答案為：HSO₃^-+H⁺═SO₂↑+H₂O．

點評：本題考查位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的應(yīng)用，推斷元素是解題關(guān)鍵，需要學(xué)生熟練掌握元素化合物性質(zhì)，注意掌握元素金屬性、非金屬性強弱比較實驗事實，難度中等．