8．寫出下列反應(yīng)的離子方程式
（1）試寫出少量NaHS04溶液和Ba（HC03）2溶液反應(yīng)的離子方程式：H++SO42-+Ba2++HCO3-=BaSO4↓+CO2↑+H2O
（2）往FeBr2溶液中，緩緩?fù)ㄈ隒12充分反應(yīng)后，經(jīng)測(cè)定有1/3的Br-被氧化，試寫出其總反應(yīng)的離子方程式6Fe2++4Br-+5Cl2═6Fe3++2Br2+10Cl-（已知：還原性Fe2+＞Br-）

分析 （1）硫酸氫鈉少量，離子方程式按照硫酸氫鈉的化學(xué)式組成書寫，碳酸氫根離子部分反應(yīng)；
（2）還原性Fe2+＞Br-，亞鐵離子優(yōu)先被氧化，溴離子有1/3的被氧化時(shí)，亞鐵離子已經(jīng)完全被氧化，根據(jù)溴化亞鐵的化學(xué)式計(jì)算出參加反應(yīng)的亞鐵離子和溴離子的物質(zhì)的量之比，再計(jì)算出反應(yīng)的化學(xué)方程式．

解答 解：（1）少量NaHS04溶液和Ba（HC03）2溶液，反應(yīng)生成碳酸氫鈉、硫酸鋇沉淀、二氧化碳?xì)怏w和水，反應(yīng)的離子方程式為：H++SO42-+Ba2++HCO3-=BaSO4↓+CO2↑+H2O，
故答案為：H++SO42-+Ba2++HCO3-=BaSO4↓+CO2↑+H2O；
（2）亞鐵離子的還原性大于溴離子，亞鐵離子優(yōu)先被氧化，有1/3的Br-被氧化，則亞鐵離子完全被氧化，參加反應(yīng)的亞鐵離子和溴離子的物質(zhì)的量之比為：1：（2×$\frac{1}{3}$）=3：2，反應(yīng)的離子方程式為：6Fe2++4Br-+5Cl2═6Fe3++2Br2+10Cl-，
故答案為：6Fe2++4Br-+5Cl2═6Fe3++2Br2+10Cl-．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子方程式的書寫，題目難度中等，注意掌握離子方程式的書寫原則，試題側(cè)重考查反應(yīng)物過量情況對(duì)生成物的影響，有利于培養(yǎng)學(xué)生靈活應(yīng)用基礎(chǔ)知識(shí)的能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．以石油裂解產(chǎn)物烯烴為原料合成一些新物質(zhì)的路線如下．已知：Diels-Alder反應(yīng)為共軛雙烯與含有烯鍵或炔鍵的化合物相互作用生成六元環(huán)狀化合物的反應(yīng)，最簡(jiǎn)單的Diels-Alder反應(yīng)是鍵的化合物相互作用生成六元環(huán)狀化合物的反應(yīng)，最簡(jiǎn)單的Diels-Alder反應(yīng)是

完成下列填空：
（1）寫出X分子中所含官能團(tuán)的名稱氯原子、碳碳雙鍵．
（2）寫出甲物質(zhì)的名稱2-甲基-1，3-丁二烯．
（3）寫出下列化學(xué)方程式：A→BClCH2CH2CH2CH2Cl+2NaOH$→_{△}^{醇}$CH2=CHCH=CH2↑+2NaCl+2H2O；E→；Z→W．
（4）屬于酯類且分子中含有兩個(gè)甲基的Y的同分異構(gòu)體有3種．
（5）R是W的一種同分異構(gòu)體，R遇FeCl3溶液顯紫色，但R不能與濃溴水反應(yīng)，寫出R的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式等．
（6）寫出實(shí)驗(yàn)室由D制備E的合成路線．
反應(yīng)試劑反應(yīng)條件反應(yīng)試劑反應(yīng)條件（合成路線常用的表示方式為：A$→_{反應(yīng)條件}^{反應(yīng)試劑}$ B$→_{反應(yīng)條件}^{反應(yīng)試劑}$??????目標(biāo)產(chǎn)物）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CHCH2CHO，下列對(duì)其化學(xué)性質(zhì)的判斷中不正確的是（　�。�
A．能被銀氨溶液氧化
B．能使KMnO4酸性溶液褪色
C．1mol該有機(jī)物只能與1mol H2發(fā)生加成反應(yīng)
D．1mol該有機(jī)物只能與1mol Br2發(fā)生加成反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列物質(zhì)不可以導(dǎo)電的是（　�。�
A．甲苯B．金屬CuC．NaCl溶液D．HCl溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．常溫時(shí)，0.01mol•L-1某一元弱酸的電離常數(shù)Ka=10-6，則下列說法正確的是（　�。�
A．上述弱酸溶液的pH=4
B．加入NaOH溶液后，弱酸的電離平衡向右移動(dòng)，K值增大
C．加入等體積0.01 mol•L-1 NaOH溶液后，所得溶液的pH=7
D．加入等體積0.01 mol•L-1 NaOH溶液后，所得溶液的pH＜7

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．（1）普通玻璃的主要原料是純堿、石灰石和石英，窯里加強(qiáng)熱時(shí)，純堿與石英的反應(yīng)化學(xué)方程式為Na2CO3+SiO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Na2SiO3+CO2↑，其中產(chǎn)物Na2SiO3的名稱為硅酸鈉，仿照這個(gè)方程式，寫出石灰石（CaCO3）與SiO2加強(qiáng)熱的反應(yīng)方程式CaCO3+SiO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaSiO3+CO2↑
（2）水體富營(yíng)養(yǎng)化造成藻類等生物大量繁殖導(dǎo)致水面變色，這種現(xiàn)象在江河、湖泊中出現(xiàn)稱為水化，在海灣出現(xiàn)叫做赤潮．
（3）寫出鋼鐵生銹的電極反應(yīng)式（水膜呈中性）：
負(fù)極Fe-2e-=Fe2+   正極O2+4e-+2H2O=4OH-總反應(yīng)式Fe+2H2O+O2=2Fe（OH）2↓．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．A、B、C、D、E、F六種短周期元素的原子序數(shù)依次增大．已知A、C、F三原子的最外層共有11個(gè)電子，且這三種元素的最高價(jià)氧化物的水化物之間兩兩皆能反應(yīng)，均生成鹽和水，D元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4個(gè)，E元素原子的次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多3個(gè)．試回答：
（1）寫出下列元素的符號(hào)ANa，DSi，EP；
（2）用電子式表示B、F形成的化合物；
（3）A、C兩種元素最高價(jià)氧化物的水化物之間反應(yīng)的離子方程式Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O；
（4）D的固態(tài)氧化物是原子晶體．含n mol D的氧化物的晶體中含D-0共價(jià)鍵為4nmol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L的己烷所含的分子數(shù)為0.5 NA 個(gè)
B．28 g乙烯所含共用電子對(duì)數(shù)目為6 NA個(gè)
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L二氯甲烷所含分子數(shù)為0.5 NA個(gè)
D．現(xiàn)有乙烯、丙烯、丁烯的混合氣體共14 g，其原子數(shù)為6 NA個(gè)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列有機(jī)分子中，所有原子不可能處于同一平面內(nèi)的是（　�。�
A．CH2=CH2B．CH2=CH-CH=CH2C．D．

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