下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是

A．Cu B．NH3 C．KNO3 D．C2H5OH

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2016屆廣東省佛山市順德六校高三上學(xué)期期中理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

向甲、乙、丙三個(gè)密閉容器中充入一定量的A和B，發(fā)生反應(yīng)：A(g)＋xB(g) 2C(g)。各容器的反應(yīng)溫度、反應(yīng)物起始量，反應(yīng)過程中C的濃度隨時(shí)間變化關(guān)系分別以下表和下圖表示：

容器

甲

乙

丙

容積

0.5 L

0.5 L

1.0 L

溫度/℃

T1

T2

T2

反應(yīng)物起始量

1.5 mol A

0.5 mol B

1.5 mol A

0.5 mol B

6.0 mol A

2.0 mol B

下列說法正確的是

A．10min內(nèi)甲容器中反應(yīng)的平均速率v(A)＝0.025 mol·L－1·min－1

B．由圖可知：T1＜T2，且該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

C．若平衡時(shí)保持溫度不變，改變?nèi)萜黧w積平衡不移動

D．T1℃，起始時(shí)甲容器中充入0.5 mol A、1.5 mol B，平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為25%

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆四川省綿陽市高三上學(xué)期第一次診斷性測試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

己二酸是合成尼龍-66的主要原料之一。實(shí)驗(yàn)室合成己二酸的原理、有關(guān)數(shù)據(jù)及裝置示意圖如下：

物質(zhì)

密度（g/cm3）

熔點(diǎn)

沸點(diǎn)

溶解性

環(huán)己醇

0.962g/cm3

25.9℃

160.8℃

20℃時(shí)水中溶解度為3.6g，可混溶于乙醇、苯

己二酸

1.360g/cm3

152℃

337.5℃

在水中的溶解度：15℃時(shí)1.44g，25℃時(shí)2.3g，易溶于乙醇、不溶于苯

實(shí)驗(yàn)步驟如下：

I．在三口燒瓶中加入16 mL 50%的硝酸（密度為l.3lg/cm3），再加入1～2粒沸石，滴液漏斗中盛放有5.4 mL環(huán)己醇。

II.水浴加熱三口燒瓶至50℃左右，移去水浴，緩慢滴加5～6滴環(huán)己醇，搖動三口燒瓶，觀察到有紅棕色氣體放出時(shí)再慢慢滴加剩下的環(huán)己醇，維持反應(yīng)溫度在60℃～65℃之間。

Ⅲ．當(dāng)環(huán)己醇全部加入后，將混合物用80℃一90℃水浴加熱約10min（注意控制溫度），直至無紅棕色氣體生成為止。

Ⅳ，趁熱將反應(yīng)液倒入燒杯中，放入冰水浴中冷卻，析出晶體后過濾、洗滌、干燥、稱重。

請回答下列問題：

（1）本實(shí)驗(yàn)所用50%的硝酸物質(zhì)的量濃度為__________。滴液漏斗的細(xì)支管a的作用是 。

（2）儀器b的名稱為____ 使用時(shí)要從________（填“上口”或“下口”）通入冷水。

（3）NaOH溶液的作用是__________，溶液上方倒扣的漏斗作用是 。

（4）向三口燒瓶中滴加環(huán)己醇時(shí)，反應(yīng)溫度迅速上升，為使反應(yīng)溫度不致過高，必要時(shí)可采取的措施是 。

（5）進(jìn)行該實(shí)驗(yàn)時(shí)要控制好環(huán)己醇的滴入速率，防止反應(yīng)過于劇烈，否則可能造成較嚴(yán)重的后果，試列舉兩條可能的后果： 。

（6）為了除去可能的雜質(zhì)和減少產(chǎn)品損失，可分別用__________和____________洗滌晶體。

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年湖北省黃石市高一上11月期中月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

圖1是某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買回的濃硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容。

Ⅰ．（1）在盛放濃硫酸的試劑瓶的標(biāo)簽上應(yīng)印有圖2警示標(biāo)志中的____________。

（2）若將該濃硫酸與等質(zhì)量的水混合，則所得溶液中溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度_________9.2mol/L（填＞、＜、=）。

Ⅱ．現(xiàn)欲用該濃硫酸配制成1mol/L的稀硫酸，現(xiàn)實(shí)驗(yàn)室僅需要這種稀硫酸220mL。試回答下列問題：

（3）用量筒量取該濃硫酸______________ mL。

（4）配制時(shí)，必須使用的儀器除量筒、燒杯外，還缺少的儀器是_________________。

（5）若在稀釋過程中，濃硫酸不慎沾在手上，處理方法為 。

（6）配制溶液的過程中，其他操作都正確，下列操作會使所配溶液濃度偏高的是____________。

A．用量筒量取濃硫酸時(shí)俯視

B．稀釋濃硫酸時(shí)，未冷卻到室溫即轉(zhuǎn)移到容量瓶中

C．量取濃H2SO4后的量筒進(jìn)行洗滌，并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中

D．定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又用膠頭滴管加蒸餾水至凹液面最低處與刻度線相切

E．容量瓶不干燥

F．定容時(shí)，俯視容量瓶刻度線

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年湖北省高一上學(xué)期期中測試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

NA表示阿佛加德羅常數(shù)，下列說法正確的是

A．0.1molFe與0.1molCl2充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA

B．16g甲基正離子（13CH3+）所含中子數(shù)為9NA

C．關(guān)于反應(yīng)：C2H2（g）+2.5O2（g）= 2CO2（g）+H2O（1）+1300kJ，若CO2中有4NA對共用電子對生成，則放出熱量為1300kJ

D．0.lmol/L Fe2(SO4)3溶液200mL中陰離子和陽離子總數(shù)為0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年上海市高二上學(xué)期期中測試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

Fe3O4與HNO3反應(yīng)生成Fe(NO3)3、NO、H2O若溶解1mol Fe3O4，則被還原的硝酸是

A、3 mol B、1/2 mol C、1/3 mol D、9 mol

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆山東省高三11月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（一）（1）鈉及其化合物是中學(xué)化學(xué)常用物質(zhì)，核潛艇或宇宙飛船常用過氧化鈉做供氧劑，其原理是_______________________________、_______________________________（用化學(xué)方程式表示），若上述變化過程中消耗過氧化鈉的質(zhì)量為23.4g，則變化過程中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為_____________個(gè)。

（2）下列關(guān)于Na2O2的敘述正確的是__________

A．Na2O2中陰、陽離子的個(gè)數(shù)比為1∶1

B．Na2O2分別與水及CO2反應(yīng)產(chǎn)生相同量的O2時(shí)，需要水和CO2的質(zhì)量相等

C．取a g某物質(zhì)在O2中完全燃燒，將生成物與足量Na2O2固體完全反應(yīng)，反應(yīng)后，固體質(zhì)量恰好也增加了a g，該物質(zhì)可能是C6H12O6

D．Na2O2的漂白原理與SO2的漂白原理相同

E．Na2O2與水反應(yīng)是水作還原劑的氧化還原反應(yīng)

F．Na2O2與NaHCO3固體按物質(zhì)的量之比1：1混合加熱充分反應(yīng)后，所得固體中Na2CO3和NaOH的物質(zhì)的量之比亦為1：1

（二）切開的金屬Na暴露在空氣中，其變化過程如下：

（1）反應(yīng)Ⅰ的反應(yīng)過程與能量變化的關(guān)系如右圖：

① 反應(yīng)Ⅰ 是 反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”），判斷依據(jù)是_________________________________。

② 1 mol Na（s）全部氧化成Na2O（s）的熱化學(xué)方程式是 _________________________________。

（2）白色粉末為Na2CO3。將其溶于水配制為0.1 mol/L Na2CO3溶液，下列說法正確的是 （填字母）。

A．升高溫度，溶液的pH降低

B．c（OH－）－c （H＋）＝c （HCO3－）＋2 c （H2CO3）

C．加入少量NaOH固體，c （CO32―）與c （Na＋）均增大

D．c （Na＋） > c （CO32―） > c （HCO3―） > c（OH―） > c （H＋）

（3） 鈉電池的研究開發(fā)在一定程度上可緩和因鋰資源短缺引發(fā)的電池發(fā)展受限問題。

① 鈉比鋰活潑，用原子結(jié)構(gòu)解釋原因___________________________________。

② ZEBRA 電池是一種鈉電池，總反應(yīng)為NiCl2 + 2Na Ni + 2NaCl。其負(fù)極反應(yīng)式是____________

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆寧夏育才中學(xué)高三上學(xué)期第四次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的應(yīng)用正確的是（ ）

A．液氨汽化時(shí)要吸收大量的熱，可用作制冷劑

B．二氧化硅不與強(qiáng)酸反應(yīng)，可用石英器皿盛放氫氟酸

C．生石灰能與水反應(yīng)，可用來干燥氯氣

D．氯化鋁是一種電解質(zhì)，可用于電解制鋁

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年湖南常德市高二12月月考化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法正確的是（ ）

A．對于有氣體參與的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，活化分子數(shù)增多，化學(xué)反應(yīng)速率增大

B．對放熱反應(yīng)而言，升高溫度，活化分子百分?jǐn)?shù)減少，反應(yīng)速率減小

C．活化分子間發(fā)生的碰撞為有效碰撞

D．使用催化劑，活化分子百分?jǐn)?shù)增多，化學(xué)反應(yīng)速率增大

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