【題目】關于氯化氫的說法錯誤的是（ ）

A. 溶于水時破壞共價鍵B. 可用于做噴泉實驗

C. 遇氨氣產(chǎn)生白煙D. 可通過共價鍵形成晶體

【答案】D

【解析】

根據(jù)氯化氫的組成、結構、性質分析判斷。

A項：HCl是共價化合物，溶于水時共價鍵斷裂電離成氫離子和氯離子，A項正確；

B項：HCl氣體極易溶于水，可用于噴泉實驗，B項正確；

C項：HCl氣體與氨氣相遇產(chǎn)生氯化銨固體顆粒（白煙），C項正確；

D項：HCl分子間靠范德華力結合形成分子晶體，D項錯誤。

本題選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】把下列現(xiàn)象中硫酸所表現(xiàn)出來的性質填寫在空白處。把鋅粒放入稀硫酸中時，有氣體放出_______。盛有濃硫酸的燒杯敞口放置一段時間后，質量增加_______。用玻璃棒蘸濃硫酸滴在紙上時，紙變黑_______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用無機礦物資源生產(chǎn)部分材料，其產(chǎn)品流程示意圖如下。下列有關說法錯誤的是

A. 制取玻璃和粗硅時生成的氣體產(chǎn)物均為CO2

B. 生產(chǎn)鋁、銅及高純硅的過程中都涉及氧化還原反應

C. 粗硅制高純硅時，提純四氯化硅可用多次蒸餾的方法

D. 黃銅礦冶煉銅時產(chǎn)生的SO2可用于生產(chǎn)硫酸，FeO可用作冶煉鐵的原料

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】金屬及其化合物在生產(chǎn)中用途廣泛。

I.利用生產(chǎn)硼砂的廢渣一硼鎂泥(主要成分為MgCO3、SiO2，還含有少量Fe2O3、MnO、CaO等)為主要原料制取輕質碳酸鎂[MgCO3·Mg(OH)2·2H2O]的工業(yè)流程如下：

(1)寫出“酸溶”一步中，MgCO3和硫酸反應的離子方程式________________________。

(2)濾渣2的主要成分有MnO2和______________，寫出生成MnO2的離子方程式___________________。

(3)“合成”時需通蒸汽至80℃，邊加熱邊攪拌，溫度不能超80℃的原因是______________。

II.從含銅豐富的自然資源黃銅礦(CuFeS2)冶煉銅的工藝流程如下：

已知：①CuFeS2+3CuCl2=4CuCl↓+FeCl2+2S↓ ②+1價的Cu在酸性條件下易歧化

(4)浸取時，若改用FeCl3溶液，也能生成CuCl和S，該反應化學方程式為_________________。

(5)若過濾1所得濾液中只含FeCl2，則將其在空氣中加熱蒸干、灼燒后，所得固體的化學式為____________________。

(6)調節(jié)溶液的pH后，除生成Cu外，還能產(chǎn)生一種金屬離子，此金屬離子是______________。（填離子符號）

(7)過濾3所得濾液中的CuCl2可循環(huán)使用，為保持流程持續(xù)循環(huán)，每生成1molCu，理論上需補充CuCl2的物質的量為_______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】決定化學反應速率的主要因素是

A．參加反應的物質本身的性質 B．催化劑

C．溫度、壓強以及反應物的接觸面 D．反應物的濃度

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將4molA氣體和2molB氣體在2L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應： 2A(g)＋B(g) 2C(g)，若經(jīng)2s(秒)后測得C的濃度為0.6mol·L-1現(xiàn)有下列幾種說法：

①用物質A表示的反應的平均速率為0.3mol·L-1·S-1②用物質B表示的反應的平均速率為0.6mol·L-1·S-1③2s時物質A的轉化率為70％④2s時物質B的濃度為0.7mol·L-1

其中正確的是（ ）

A. ①③ B. ①④ C. ②③ D. ③④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列制取硫酸銅的實驗設計中，能體現(xiàn)“經(jīng)濟、高效、環(huán)保”精神的最佳方案是( )。

A. 銅與濃硫酸共熱

B. 用銅片為陽極，石墨為陰極，電解稀硫酸

C. 先灼燒廢銅屑生成氧化銅，然后再用濃硫酸溶解

D. 適當溫度下，使銅片在持續(xù)通入空氣的稀硫酸中溶解

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質露置在空氣中，會發(fā)生化學反應且有顏色變化的是( )

A. NaClOB. NaOHC. Na2O2D. NaCl

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式正確的是（ ）

A. 雞蛋殼浸泡在鹽酸中產(chǎn)生氣泡：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O

B. 小蘇打與氫氧化鈉溶液混合：HCO3－＋OH－=CO2↑＋H2O

C. 碘化亞鐵溶液中通入少量Cl2：Cl2+2I－===2Cl－+I2

D. 用濃鹽酸酸化的KMnO4溶液與H2O2反應，證明H2O2具有還原性：2MnO4－ + 6H+ + 5H2O2 ＝ 2Mn2+ + 5O2↑ + 8H2O

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