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結晶氯化銅(CuCl2·2H2O)中含有FeCl2雜質．為制得純凈的氯化銅晶體，首先將其制成水溶液，然后按圖所示的操作步驟進行提純．(已知完全呈氫氧化物沉淀所需的pH：Fe3+為3.7、Cu2+為6.4、Fe2+為6.4)

(1)

加入氧化劑X的目的是________．

(2)

下列氧化劑中最適合于本實驗的是________．

[　　]

A．

H2O2

B．

KMnO4

C．

NaClO

D．

K2Cr2O7

(3)

物質Y和沉淀Z的化學式分別是和________．

(4)

為分離出沉淀Z，并將溶液Ⅲ蒸發(fā)獲得晶體，從A～L中選擇所需的儀器為________．除以上儀器之外還需要的儀器和實驗用品是________．

A漏斗，B燒杯，C試管，D蒸發(fā)皿，E坩堝，F(xiàn)溫度計，G酒精燈，H酒精噴燈，I鐵架臺(附鐵圈)，J藥匙，K滴管，L錐形瓶

答案：2．A;
解析：

(1)

(2)

在H2O2、KMnO4、NaClO、K2Cr2O7中，只能氧化Fe2+的是H2O2，KMnO4、NaClO、K2Cr2O7既能氧化Fe2+，又能氧化Cl－．

(3)

(4)

　　答案：A、B、D、G、I,玻璃棒

　　解析：分離出沉淀Z[Fe(OH)3]的實驗操作是過濾，使溶液里的Cu2+、Cl－轉化為CuCl2·2H2O晶體的操作叫做蒸發(fā)結晶．這是選擇實驗儀器的根據．


提示：

(學法指導)解該題的難點在于對“完全呈氫氧化物沉淀所需的pH：Fe3+為3.7、Cu2+為6.4、Fe2+為6.4”的理解與應用．請參考“解析”加強理解．


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

氯化亞銅（CuCl），白色結晶，微溶于水，不溶于硫酸、稀硝酸和醇，溶于氨水、濃鹽酸，并生成配合物，它露置于空氣中易被氧化為綠色的高價銅鹽．氯化亞銅廣泛應用于有機合成、染料、顏料、催化劑等工業(yè)．

實驗藥品：銅絲20g、氯化銨20g、65% 硝酸10mL、36%鹽酸15mL、水．
（1）反應①的化學方程式為
NH4[CuCl2]=CuCl↓+NH4Cl
NH4[CuCl2]=CuCl↓+NH4Cl
，用95%乙醇代替蒸餾水洗滌的主要目的是
避免CuCl溶于水而造成損耗，洗去晶體表面的雜質離子及水分
避免CuCl溶于水而造成損耗，洗去晶體表面的雜質離子及水分
．
（2）本實驗中通入O2的速率不宜過大，為便于觀察和控制產生O2的速率，宜選擇
B
B
方案（填字母序號）．

（3）實驗開始時，溫度計顯示反應液溫度低于室溫，主要原因是
氯化銨溶于水吸收大量熱量
氯化銨溶于水吸收大量熱量
；電爐加熱升溫至50℃時停止加熱，反應快速進行，燒瓶上方氣體顏色逐漸由無色變?yōu)榧t棕色；當
燒瓶上方紅棕色氣體逐漸變?yōu)闊o色
燒瓶上方紅棕色氣體逐漸變?yōu)闊o色
時停止通入氧氣，打開瓶塞，沿
a或c
a或c
（填字母）口傾出棕色反應液于1 000mL大燒杯中，加水500mL，即刻有大量白色沉淀析出．
（4）工業(yè)化生產時，95%乙醇可通過
蒸餾
蒸餾
方法循環(huán)利用，而
NH4Cl
NH4Cl
、
HNO3
HNO3
可直接循環(huán)利用．

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科目：高中化學 來源：江蘇省啟東中學2012屆高三上學期期中考試化學試題 題型：058

從回收的含銅電纜廢料中提取銅時，假若設計如下兩種方案，回答有關問題．

方案甲：

方案乙：

(1)兩個方案中，符合當前生產中綠色化學理念的是方案________，理由是________．

(2)方案乙中銅溶解生成藍色溶液時發(fā)生反應的離子方程式為________，

若不考慮綠色化學要求，溶解銅生成硫酸銅時，還可將適量硝酸分多次加入到銅粉與稀硫酸的混合物中，加熱使銅溶解完全，則理論上硫酸和硝酸的物質的量之比最佳為：________∶________．

(3)為了提高原料的利用率，最后一步所得淺綠色濾液通過蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、自然干燥可得到一種結晶水合物的晶體．獲得晶體后對其進行檢測：

①先取a g的晶體進行脫水實驗，獲得無水固體為(a－1.26)g

②將無水固體溶于足量的水配成溶液后滴加1.00 mol/L的氯化鋇溶液，當滴加10.00 mL溶液時，沉淀恰好完全．通過計算測知該晶體的化學式是________．

(4)氯化亞銅(CuCl)是重要的化工原料．國家標準規(guī)定合格的CuCl產品的主要質量指標為CuCl的質量分數大于96.5％．工業(yè)上用硫酸銅等原料常通過下列反應制備CuCl：2CuSO4＋Na2SO3＋2NaCl＋Na2CO3＝2CuCl↓＋3Na2SO4＋CO2↑

測定CuCl質量分數時先準確稱取所制備的0.2500 g　CuCl樣品置于一定量的0.5 mol·L－1　FeCl3溶液中，待樣品完全溶解后，加水20 mL，用0.1000 mol·L－1　Ce(SO4)2溶液滴定到終點，消耗24.60 mL　Ce(SO4)2溶液．有關反應的離子方程式為：Fe3+＋CuCl＝Fe2+＋Cu2+＋Cl－，Ce4+＋Fe2+＝Fe3+＋Ce3+通過計算說明上述樣品中CuCl的質量分數是否符合標準．

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年江蘇省南通市海安縣高二上學期期末考試化學試卷（帶解析） 題型：實驗題

（14分）氯化銅晶體（CuCl2·xH2O）是重要的化工原料，可用作催化劑、消毒劑等。用孔雀石[主要含Cu2(OH)2CO3，還含少量Fe、Si的化合物]制備氯化銅晶體，方案如下：

已知：有關金屬離子從開始沉淀到沉淀完全時溶液的pH：

⑴酸溶時，為了提高浸取率可采取的措施有                。（寫出一點）
⑵若溶液A含有的金屬離子有Cu2＋、Fe2＋，則試劑①為Cl2，通入Cl2發(fā)生反應的離子方程式：                             。
⑶加入試劑②的目的是調節(jié)pH至a，a的范圍是          ；
為避免引入雜質離子，試劑②可選用              。

A．氨水B．氧化銅C．氫氧化銅D．氫氧化鈉
⑷由溶液C獲得CuCl2·xH2O，實驗操作依次是加熱濃縮、冷卻結晶、過濾和洗滌等操作。加熱濃縮過程需加入少量鹽酸的目的是：                                  。
⑸工業(yè)生產過程會產生含Cu2＋的廢水，向廢水加入堿調節(jié)pH=8，沉降后廢水中Cu2＋濃度為                mol/L。（已知Ksp[Cu(OH)2]=5.6×10－20）
⑹氯化亞銅（CuCl）也是一種重要的化工原料。
制備過程：向CuCl2溶液中通入一定量的SO2，加熱一段時間后生成CuCl白色沉淀。寫出制備CuCl的離子方程式：                              。

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科目：高中化學 來源：2014屆江蘇省高三上學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

從回收的含銅電纜廢料中提取銅時，假若設計如下兩種方案，回答有關問題。

方案甲：

方案乙：

（1）兩個方案中，符合當前生產中綠色化學理念的是方案       ，理由是     方案第一步“灼燒”會產生污染空氣的氣體、粉塵、煙霧。

（2）方案乙中銅溶解生成藍色溶液時發(fā)生反應的離子方程式為________________ _      ______。

（3）為了提高原料的利用率,最后一步所得淺綠色濾液通過蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、自然干燥可得到一種結晶水合物的晶體。獲得晶體后對其進行檢測：

①先取a g的晶體進行脫水實驗，獲得無水固體為（a—1.26）g

②將無水固體溶于足量的水配成溶液后滴加1.00mol/L的氯化鋇溶液，當滴加10.00mL溶液時，沉淀恰好完全。通過計算測知該晶體的化學式是               。

（4）氯化亞銅（CuCl）是重要的化工原料。國家標準規(guī)定合格的CuCl產品的主要質量指標為CuCl的質量分數大于96.5% 。工業(yè)上用硫酸銅等原料常通過下列反應制備CuCl ：

2CuSO4+ Na2SO3 + 2 NaCl + Na2CO3＝2 CuCl ↓+ 3 Na2SO4 + CO2↑

測定CuCl質量分數時先準確稱取所制備的0.2500g CuCl樣品置于一定量的0.5mol·L-1 FeCl3 溶液中，待樣品完全溶解后，加水20mL，用0.1000mol·L-1 Ce（SO4）2溶液滴定到終點，消耗24.60mL Ce（SO4）2溶液。有關反應的離子方程式為：Fe 3++CuCl＝Fe 2++Cu2++Cl－ ，Ce4+ + Fe 2+ ＝Fe 3+ + Ce3+

    計算上述樣品中CuCl的質量分數為            。

 

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科目：高中化學 來源：2014屆江蘇省南通市海安縣高二上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：實驗題

（14分）氯化銅晶體（CuCl2·xH2O）是重要的化工原料，可用作催化劑、消毒劑等。用孔雀石[主要含Cu2(OH)2CO3，還含少量Fe、Si的化合物]制備氯化銅晶體，方案如下：

已知：有關金屬離子從開始沉淀到沉淀完全時溶液的pH：

⑴酸溶時，為了提高浸取率可采取的措施有                。（寫出一點）

⑵若溶液A含有的金屬離子有Cu2＋、Fe2＋，則試劑①為Cl2，通入Cl2發(fā)生反應的離子方程式：                             。

⑶加入試劑②的目的是調節(jié)pH至a，a的范圍是          ；

為避免引入雜質離子，試劑②可選用              。

A．氨水             B．氧化銅           C．氫氧化銅         D．氫氧化鈉

⑷由溶液C獲得CuCl2·xH2O，實驗操作依次是加熱濃縮、冷卻結晶、過濾和洗滌等操作。加熱濃縮過程需加入少量鹽酸的目的是：                                  。

⑸工業(yè)生產過程會產生含Cu2＋的廢水，向廢水加入堿調節(jié)pH=8，沉降后廢水中Cu2＋濃度為                mol/L。（已知Ksp[Cu(OH)2]=5.6×10－20）

⑹氯化亞銅（CuCl）也是一種重要的化工原料。

制備過程：向CuCl2溶液中通入一定量的SO2，加熱一段時間后生成CuCl白色沉淀。寫出制備CuCl的離子方程式：                              。

 

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