【題目】處理高濃度乙醛廢水的新方法一隔膜電解法，讓乙醛分別在陰、陽極發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)化為乙醇和乙酸。實驗室以一定濃度的乙醛一Na2SO4溶液為電解質(zhì)溶液，模擬乙醛廢水的處理過程，其裝置如圖所示。下列說法正確的是

A. 若以CH4一空氣燃料電池為直流電源，燃料電池的a極應(yīng)通入甲烷

B. 電解過程中，陰極區(qū)Na2SO4的物質(zhì)的量增大

C. 陽極反應(yīng)為CH3CHO－2e－+H2O=CH3COOH+2H+

D. 陰極還原產(chǎn)物H2

【答案】C

【解析】

A．連接電解池陰極的是原電池負(fù)極，則a為正極，b為負(fù)極，負(fù)極上燃料失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，該燃料電池中燃料是甲烷，所以b電極上投放的是CH4，故A錯誤；B．鈉離子和硫酸根離子不參與電極反應(yīng)，物質(zhì)的量不變，故B錯誤；C．陽極上發(fā)生氧化反應(yīng)，其電極反應(yīng)式為CH3CHO-2e-+H2O=CH3COOH+2H+，故C正確；D．陽極發(fā)生4OH--4e-═O2↑+2H2O、CH3CHO-2e-+H2O=CH3COOH+2H+，氫離子向陰極遷移，陰極發(fā)生4H++4e-=2H2↑、CH3CHO+2e-+2H+═CH3CH2OH，則兩極除分別生成乙酸和乙醇外，均產(chǎn)生了無色氣體，則陰極產(chǎn)生的是乙醇和H2，故D錯誤；故答案為C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列溶液中的氯離子濃度與50mL 1 mol/L的AlCl3溶液中氯離子濃度相等的是

A. 150mL 3 mol/L的KClB. 75mL 2 mol/L的NH4Cl

C. 150mL 1 mol/L的NaClD. 75mL 2 mol/L的CaCl2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】乙醇分子中不同的化學(xué)鍵如右圖，關(guān)于其在各類反應(yīng)中斷裂鍵的說明不正確的是

A. 和金屬鈉反應(yīng)鍵①斷裂

B. 和HBr在一定條件下反應(yīng)時鍵②斷裂

C. 和濃硫酸共熱140℃時鍵①或鍵②斷裂；170℃時鍵②③斷裂

D. 在Ag催化下和O2反應(yīng)鍵①③斷裂

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】1 L 1 mol·L－1的氨水中（　�。�

A.含有1 mol NH3分子

B.含NH3和NH4+的物質(zhì)的量之和為1 mol

C.含NH3·H2O、NH4+的物質(zhì)的量之和為1 mol

D.含NH3、NH3·H2O、NH4+的物質(zhì)的量之和為1 mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Ⅰ.下圖所示是分離混合物時常用的儀器，回答下列問題:

（1）寫出儀器C、E的名稱分別是_______________、______________。

（2）若向C裝置中加入碘水和足量CCl4，充分振蕩后靜置，觀察到現(xiàn)象是：C內(nèi)液體分兩層，上層液體呈________色，下層液體呈______________色。

（3）碘單質(zhì)和溴單質(zhì)有相類似的性質(zhì)，都可以用有機(jī)溶劑萃取水溶液中的單質(zhì)，若利用C儀器提取溴水中的溴單質(zhì)，下列有機(jī)溶劑中不能選用的是_____________（填字母）。

A．汽油 B．CCl4 C．酒精 D．苯

Ⅱ.配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液是化學(xué)實驗室的基本實驗操作之一。請回答下列問題：

（1）配制0.5 mol/L的硫酸溶液450 mL，需用量筒量取質(zhì)量分?jǐn)?shù)98%、密度1.84 g/cm3的濃硫酸的體積為_____mL，如果實驗室有15 mL、20 mL、50 mL 量筒，應(yīng)最好選用_____mL量筒。

（2）配制上述溶液，除用到量筒、燒杯、玻璃棒外，還需要的兩種玻璃儀器是________________。

（3）關(guān)于容量瓶的四種敘述：①是配制準(zhǔn)確濃度溶液的儀器；②不宜貯存溶液；③不能用來加熱；④使用之前要檢查是否漏水。這些敘述中正確的是__________（填字母）。

A．①②③④ B．②③ C．①②④ D．②③④

（4）配制時，其正確的操作順序是__________（用字母表示，每個操作只用一次）。

A．用少量水洗滌燒杯2次～3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩

B．在盛有水的燒杯中加入濃硫酸稀釋

C．將燒杯中已冷卻的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中

D．將容量瓶蓋緊，反復(fù)上下顛倒，搖勻

E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹液面恰好與刻度相切

F．繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度1 cm～2 cm處

（5）下面操作造成所配稀硫酸溶液濃度偏高的是___________（填序號）。

A．濃硫酸稀釋后溶液沒有冷卻到室溫就轉(zhuǎn)移

B．轉(zhuǎn)移時沒有洗滌燒杯、玻璃棒

C．向容量瓶加水定容時眼睛俯視液面

D．用量筒量濃硫酸后洗滌量筒并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶

E．搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又加蒸餾水至刻度線

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】以生產(chǎn)硼砂晶體的廢渣為原料制取七水合硫酸鎂的工藝流程如下：

資料：(1)生產(chǎn)硼砂晶體的廢渣主要成分是MgO，還含有Na2B4O7、CaO、Fe2O3、FeO：MnO、SiO2等雜質(zhì)。

(2)濾渣C的成分為CaSO4·2H2O

回答下列問題：

(1)“酸浸”實驗中，鎂的浸出率結(jié)果如下圖所示。由圖可知，當(dāng)鎂的浸出率為80%時，所采用的實驗條件為___________；

(2)濾渣B中含有不溶于稀鹽酸、但能溶于熱的濃鹽酸的黑色固體，寫出生成該黑色固體的離子方程式______________________；

(3)流程中加入的物質(zhì)A是______________________；

(4)從濾液C中得到MgSO4·7H2O步驟為______________________；

(5)硼砂也可用于工業(yè)上制取NaBH4，NaBH4被稱為有機(jī)化學(xué)中的“萬能還原劑”。

①寫出NaBH4的電子式：___________；

②“有效氫含量”可用來衡量含氫還原劑的還原能力，其定義是：每克含氫還原劑的還原能力相當(dāng)于多少克H2的還原能力。NaHB4的有效氫含量為___________(保留兩位小數(shù))。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鹵代烴在堿性醇溶液中能發(fā)生消去反應(yīng)。

例如，

該反應(yīng)式也可表示為

下面是幾種有機(jī)化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系：

（1）根據(jù)系統(tǒng)命名法，化合物A的名稱是_____________。

（2）反應(yīng)①的反應(yīng)類型_________，反應(yīng)③的反應(yīng)類型___________

（3）化合物E是重要的工業(yè)原料，寫出由D生成E的化學(xué)方程式：_______。

（4）C2的結(jié)構(gòu)簡式是______________，F(xiàn)1的結(jié)構(gòu)簡式是______________，F(xiàn)1與F2互為__________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如下圖所示，按圖甲裝置進(jìn)行實驗，若圖乙的x軸表示流入電極的電子的量，則y軸不可能表示的是 (　　)

A. c(Ag＋) B. c(NO)

C. 溶液氫離子濃度 D. 陰極質(zhì)量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)13C、15N的敘述正確的是（　　）

A. 13C與15N有相同的中子數(shù)B. C60與13C互為同素異形體

C. 15N與14N互為同位素D. 15N的核外電子數(shù)與中子數(shù)相同

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