Question

(9分)根據圖所示的化學反應框圖解題。

(1)單質F是__________，溶液H中所含的主要離子是_________________________。
(2)寫出下列反應的化學方程式：
C＋L―→F＋E：_             _           ____，
B―→F＋H：_____         ___      ______。
(3)寫出下列反應的離子方程式：
E＋Cl₂―→G：____  ____________  _______，
G＋C―→E：____       ___      ________，
D―→H：__________________________________                    ________。
(4)由C―→E＋F若改用濃酸，則不能選用的濃酸是_____     ___(填化學式)。

Answer 1

(1)H₂　Na^＋、AlO₂^－、OH^－
(2)Fe＋2HCl===FeCl₂＋H₂↑　2Al＋2NaOH＋2H₂O===2NaAlO₂＋3H₂↑
(3)2Fe^2＋＋Cl₂===2Fe^3＋＋2Cl^－　2Fe^3＋＋Fe===3Fe^2＋　Al₂O₃＋2OH^－===2AlO₂^－＋H₂O
(4)HNO₃、H₂SO₄

本題是無機框圖題，關鍵是找準突破點。根據A和B的反應可知，該反應可能是鋁熱反應，則B是鋁，F(xiàn)是氫氣，H是偏鋁酸鈉，D是氧化鋁。C也能和酸反應生成氫氣，所以C是鐵，所以E是氯化亞鐵，G是氯化鐵，則A是氧化鐵或四氧化三鐵。
（1）反應中氫氧化鈉過量，所以H中含有的離子是Na^＋、AlO₂^－、OH^－。
（2）、（3）見答案。
（4）由于濃硫酸和硝酸具有氧化性，和鐵反應得不到氫氣，因此不能用磷酸和硝酸。