Question

X、Y為短周期元素，X原子各電子層的電子數(shù)比為1：4：1，它比Y原子多3個(gè)電子．下列敘述錯(cuò)誤的是（　�。�

• A、X離子半徑小于Y離子半徑
• B、X單質(zhì)在空氣中燃燒不止生成一種化合物
• C、Y的氫化物的沸點(diǎn)比同族元素的高
• D、X、Y形成的化合物屬于共價(jià)化合物

Answer 1

分析：由X原子各電子層的電子數(shù)比為1：4：1，可知X原子核外有3個(gè)電子層，由電子排布規(guī)律可知，K層最多不超過(guò)2個(gè)電子且排滿后才能排L層，故各層電子數(shù)為2、8、2，所以X為Mg元素，比Y原子多3個(gè)電子，則Y的核外電子數(shù)為9，故Y為F元素，根據(jù)Mg和F元素對(duì)應(yīng)單質(zhì)及化合物的性質(zhì)解答該題．

解答：解：由X原子各電子層的電子數(shù)比為1：4：1，可知X原子核外有3個(gè)電子層，由電子排布規(guī)律可知，K層最多不超過(guò)2個(gè)電子且排滿后才能排L層，故各層電子數(shù)為2、8、2，所以X為Mg元素，比Y原子多3個(gè)電子，則Y的核外電子數(shù)為9，故Y為F元素，
A、鎂離子、氟離子電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大離子半徑就越小，故氟離子半徑更大，故A正確；
B、Mg在空氣中燃燒時(shí)既與O₂反應(yīng)生成MgO，也與N₂反應(yīng)生成Mg₃N₂，故B正確；
C、HF分子之間存在氫鍵，分子之間的作用力更強(qiáng)，沸點(diǎn)高于同主族其它元素的氫化物，故C正確；
D、MgF₂為活潑金屬元素與活潑非金屬元素組成，屬于離子化合物，故D錯(cuò)誤；
故選：D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查原子結(jié)構(gòu)和元素周期律的關(guān)系，題目難度不大，注意掌握核外電子排布規(guī)律推斷元素．