Question

【題目】如圖表示在某溶液中滴加Ba（OH）2溶液時，沉淀的物質的量隨Ba（OH）2的物質的量的變化關系．該溶液的成分可能是（　　）
A.MgSO4
B.KAl（SO4）2
C.Al2（SO4）3
D.NaAlO2

Answer 1

【答案】C
【解析】解：A、氫氧化鎂不溶于氫氧化鋇溶液，沉淀量達最大后，再加氫氧化鋇溶液，沉淀量不變，故A錯誤；

B、由圖可知溶解氫氧化鋁需要1mol氫氧化鋇，由Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O可知沉淀中Al（OH）3為2mol，故KAl（SO4）2為2mol，加入3mol氫氧化鋇，可以生成硫酸鋇3mol，n（Al3+）：n（OH﹣）=2mol：6mol=1：3，發(fā)生反應Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓，可以得到2molAl（OH）3，沉淀為3mol+2mol=5mol，再加入氫氧化鋇，又生成硫酸鋇，且氫氧化鋁會逐漸溶解，最終沉淀為4mol，故B錯誤；

C、由圖可知溶解氫氧化鋁需要1mol氫氧化鋇，由Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O可知沉淀中Al（OH）3為2mol，故Al2（SO4）3為1mol，加入3mol氫氧化鋇，可以生成硫酸鋇3mol，n（Al3+）：n（OH﹣）=2mol：6mol=1：3，發(fā)生反應Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓，可以得到2molAl（OH）3，沉淀為3mol+2mol=5mol，故C正確；

D、偏鋁酸鈉與氫氧化鋇不反應，不能產生沉淀，故D錯誤；

故選C．

A、氫氧化鎂不溶于氫氧化鋇溶液；

B、由圖可知溶解氫氧化鋁需要1mol氫氧化鋇，由Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O可知沉淀中Al（OH）3為2mol，加入3mol氫氧化鋇沉淀最大，再加入氫氧化鋇，又生成硫酸鋇，且氫氧化鋁會逐漸溶解，最終沉淀為4mol；

C、先發(fā)生反應Ba2++SO42﹣=BaSO4↓、Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓，然后發(fā)生Al（OH）3+NaOH═NaAlO2+2H2O，由圖可知溶解氫氧化鋁需要1mol氫氧化鋇，由Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O可知沉淀中Al（OH）3為2mol，結合加入3mol氫氧化鋇沉淀最大判斷；

D、偏鋁酸鈉與氫氧化鋇不反應．