12．用如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置（夾持儀器已略去）探究銅絲與過(guò)量濃硫酸的反應(yīng)．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的說(shuō)法不合理的是（　　）
A．反應(yīng)一段時(shí)間，①中試管底部有少量固體生成
B．②中用品紅溶液驗(yàn)證SO2的生成
C．③中用石蕊溶液檢驗(yàn)SO2溶液的酸堿性
D．向①中直接加水，觀察顏色，確認(rèn)CuSO4生成

分析 A．銅與濃硫酸在加熱條件下生成硫酸銅，濃硫酸具有吸水性；
B．二氧化硫具有漂白性；
C．SO2為酸性氣體，可與水發(fā)生反應(yīng)生成亞硫酸，溶液顯酸性；
D．①中生成硫酸銅溶液，不需要加水．

解答 解：A．濃硫酸是過(guò)量的，反應(yīng)生成的少量硫酸銅溶液，但濃硫酸有吸水性，所以試管①底部有少量藍(lán)色固體（硫酸銅晶體）或少量白色固體（無(wú)水硫酸銅）存在，則A選項(xiàng)正確；
B．二氧化硫具有漂白性，能夠使品紅褪色，故B正確；
C．SO2為酸性氣體，可與水發(fā)生反應(yīng)生成亞硫酸，溶液顯酸性，石蕊變紅色，故C正確；
D．濃硫酸過(guò)量，不能直接加水，故D錯(cuò)誤；
故選：D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查二氧化硫的制備和性質(zhì)，題目難度不大，熟悉二氧化硫的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

18．冰晶石（Na3AlF6，微溶于水）可作工業(yè)電解鋁的助溶劑，以氟硅酸鈉為原料制備冰晶石的工藝流程如圖所示：

（1）氨水浸取氟硅酸鈉時(shí)生成兩種氟鹽和兩種氧化物，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2SiF6+4NH3•H2O=2NaF+4NH4F+SiO2+2H2O．
（2）第一次過(guò)濾所得濾渣的成分為SiO2（填化學(xué)式）．
（3）NaAlO2溶液可以鋁土礦（主要成分為Al2O3）為原料制取，制取反應(yīng)的離子方程式為Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．
（4）第二次過(guò)濾所得濾液的適宜用途是可循環(huán)使用．
（5）LiAlH4是工業(yè)上常用的還原劑，它可由LiH和AlCl3在熱乙醚中合成，該合成反應(yīng)的化學(xué)方程式為AlCl3+4LiH $\frac{\underline{\;乙醚\;}}{\;}$LiAlH4+3LiCl．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．A是用途最廣的金屬，B、C是兩種常見(jiàn)氣體單質(zhì)，E溶液為常見(jiàn)強(qiáng)酸，D溶液中滴加KSCN溶液顯血紅色，它們相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示．
請(qǐng)回答：
（1）寫(xiě)出B物質(zhì)的化學(xué)式：Cl2；F的化學(xué)名稱(chēng)：氯化亞鐵．
（2）寫(xiě)出第②步C在B中燃燒的反應(yīng)現(xiàn)象：產(chǎn)生蒼白色火焰，瓶口有白霧產(chǎn)生．
（3）寫(xiě)出第④步反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式Fe+2FeCl3=3FeCl2．
（4）F溶液中滴入NaOH溶液可能產(chǎn)生的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是先生成灰白色沉淀，立即變成灰綠色，最后變成紅褐色．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．現(xiàn)有6種物質(zhì)：①NaCl晶體  ②液態(tài)SO3  ③液態(tài)的醋酸  ④汞  ⑤BaSO4固體 ⑥酒精． 請(qǐng)用序號(hào)回答下列問(wèn)題：
（1）屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是①⑤；   
（2）屬于弱電解質(zhì)的是③；
（3）屬于非電解質(zhì)的是②⑥．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．“低碳生活”是指減少能源消耗、節(jié)約資源，從而減少二氧化碳排放的生活方式．下列不符合“低碳生活”的做法是（　�。�
A．自駕車(chē)代替騎自行車(chē)出行B．環(huán)保袋代替一次性塑料袋
C．太陽(yáng)能熱水器代替燃?xì)鉄崴?/td>D．節(jié)能燈代替白熾燈

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

17．某反應(yīng)的化學(xué)程式如下（未配平）N0+02+NO2+H20→HN03
（1）反應(yīng)中的還原劑是NO、NO2
（2）如果參加反應(yīng)的氧氣中$\frac{2}{3}$被NO還原，則N0與NO2的物質(zhì)的量之比為2：3；配平該條件下的化學(xué)方程式，并用單線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．
□N0+□02+□NO2+□H20═□HN03
（3）上述反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)有多種組合，NO、O2、NO2的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可以為（　�。ㄌ钸x項(xiàng)）
A.3：2：4 B.1：1：1 C.4：9：24．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．根據(jù)要求回答下列各題：
Ⅰ．現(xiàn)有①Na2O  ②SO3  ③鐵  ④蔗糖  ⑤冰醋酸（純醋酸晶體）  ⑥KNO3晶體  ⑦氫氧化鈉溶液等物質(zhì)，請(qǐng)?zhí)羁栈卮穑ㄌ钚蛱?hào)）：
以上物質(zhì)在常溫下（1）能導(dǎo)電的是③⑦；
（2）屬于非電解質(zhì)的是②④；
（3）屬于電解質(zhì)的是①⑤⑥．
Ⅱ．離子反應(yīng)為中學(xué)化學(xué)中重要反應(yīng)類(lèi)型，在發(fā)生離子反應(yīng)的反應(yīng)物或生成物中，一定存在下列③⑤（填序號(hào)）
①單質(zhì)    ②氧化物    ③電解質(zhì)    ④鹽    ⑤化合物．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．明礬在生活、醫(yī)藥、工業(yè)上應(yīng)用廣泛．下面是實(shí)臉室探究從鋁土礦（主要成分是氧化鋁，含少量氧化鐵和二氧化硅雜質(zhì)）制備明礬的流程示意圖．

（1）鋁在地殼中以化合態(tài)存在．
（2）酸浸時(shí)發(fā)生反應(yīng)的兩個(gè)離子方程式為Al2O3+6H+=2Al3++3H2O、Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O．
（3）若A為金屬，則濾渣2的成分是鐵、鋁
（4）操作1是蒸發(fā)至有大量晶膜、冷卻結(jié)晶
（5）x等于33.3；y等于13.8．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．二氯化二硫（S2C12）的結(jié)構(gòu)式為Cl-S-S-Cl，易與水反應(yīng)：2S2Cl2+2H2O=4HCl+SO2↑+3S↓．對(duì)該反應(yīng)下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．S2C12做氧化劑，H2O做還原劑
B．氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為l：3
C．每生成l mol SO2轉(zhuǎn)移4 mol電子
D．每生成48g硫會(huì)斷裂6mol共價(jià)鍵

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