Question

（18分）空氣吹出法工藝，是目前“海水提溴”的最主要方法之一。其工藝流程如下：

（1）氯元素在周期表中位于_______ 周期_______族。

（2）步驟①中用硫酸酸化可提高Cl2的利用率，理由是________ 。

（3）步驟④利用了SO2的還原性，反應(yīng)的離子方程式為_________ __。

（4）步驟⑥的蒸餾過程中，溫度應(yīng)控制在80～90℃溫度過高或過低都不利于生產(chǎn)，請解釋原因____________________________.

（5）步驟⑧中溴蒸氣冷凝后得到液溴與溴水的混合物，可利用它們的相對密度相差很大的特點(diǎn)進(jìn)行分離。分離儀器的名稱是__________。

（6）步驟①、②之后并未直接用“含Br2的海水”進(jìn)行蒸餾得到液溴，而是經(jīng)過“空氣吹出”、“SO2吸收”、“氧化”后再蒸餾，這樣操作的意義是__________。

 

Answer 1

（1）第三，ⅦA；（2）酸化可抑制Cl2、Br2與水反應(yīng)；

（3）Br2+SO2+2H2O=4H++2Br-+SO42-；

（4）溫度過高，產(chǎn)生大量水蒸氣，溴蒸氣中水蒸氣增加；溫度過低，溴不能完全蒸出，吸收率低；（5）分液漏斗；（6）“空氣吹出、SO2吸收、氧化”的過程實(shí)際上是一個(gè)溴單質(zhì)的濃縮過程，與直接蒸餾含Br2海水相比效率更高，消耗能源少，成本降低。

【解析】

試題分析：（1）17號元素氯元素在周期表中位于第三周期第ⅦA族。（2）步驟①中用硫酸酸化可提高Cl2的利用率，原因是酸化可抑制Cl2、Br2與水反應(yīng)；（3）在步驟④中SO2與溴水發(fā)生氧化還原反應(yīng)，該反應(yīng)的離子方程式為Br2+SO2+2H2O=4H++2Br-+SO42-；（4）步驟⑥的蒸餾過程中，溫度應(yīng)控制在80～90℃溫度過高或過低都不利于生產(chǎn)，是因?yàn)闇囟冗^高，產(chǎn)生大量水蒸氣，溴蒸氣中水蒸氣增加；若是溫度過低，溴又不能完全蒸出，吸收率低；（5）步驟⑧中溴蒸氣冷凝后得到液溴與溴水的混合物，可利用它們的相對密度相差很大的特點(diǎn)進(jìn)行分離。密度大的在下層，密度小的在上層，這種分離混合物的方法叫分液，使用的分離儀器的名稱是分液漏斗； （6）步驟①、②之后并未直接用“含Br2的海水”進(jìn)行蒸餾得到液溴，而是經(jīng)過“空氣吹出”、“SO2吸收”、“氧化”后再蒸餾，這樣操作的意義是“空氣吹出、SO2吸收、氧化”的過程實(shí)際上是一個(gè)溴單質(zhì)的濃縮過程，與直接蒸餾含Br2海水相比效率更高，消耗能源少，成本降低。

考點(diǎn)：考查空氣吹出法從“海水提溴”的反應(yīng)原理、操作、混合物的分離、離子方程式的書寫的知識。