4.6g金屬鈉與水反應(yīng)后所得溶液中，要使100個水分子溶有1個鈉離子，需要水的質(zhì)量是（　�。�
A、180gB、181.8gC、360gD、363.6g
分析：利用n=
m
M
計算Na的物質(zhì)的量，由Na原子守恒可知，n（Na）=n（Na+），再利用100個水分子中溶有1個鈉離子來列式計算出水的物質(zhì)的量及其質(zhì)量．
解答：解：n（Na）=n（Na+）=
4.6g
23g/mol
=0.2mol，
設(shè)水的物質(zhì)的量為x，
由100個水分子中溶有1個鈉離子，則
100
1
=
x-0.2
0.2
，
解得x=20.2mol，
水的質(zhì)量為20.2mol×18g/mol=363.6g，
故選D．
點評：本題考查有關(guān)物質(zhì)的量的計算，明確質(zhì)量、物質(zhì)的量的關(guān)系及信息中水分子與鈉離子的關(guān)系即可解答，注意鈉與水反應(yīng)，難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）3.01×1022個OH-的物質(zhì)的量為
0.05 mol
0.05 mol
質(zhì)量為
0.85g
0.85g
，這些OH-與
0.05
0.05
mol NH3的質(zhì)量相等，與
1.15
1.15
g Na+含有的離子數(shù)相同；
（2）將4.6g金屬鈉在空氣中充分燃燒得到淡黃色粉末，該粉末與水反應(yīng)能夠放出標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體
1.12
1.12
L，實驗后所得溶液中Na+的物質(zhì)的量為
0.2mol
0.2mol
；
（3）同溫同壓同體積的氨氣（NH3）和硫化氫（H2S）氣體的物質(zhì)的量之比為
1：1
1：1
，原子個數(shù)之比
4：3
4：3
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鈉是活潑的堿金屬元素，鈉及其化合物在生產(chǎn)和生活中有廣泛的應(yīng)用．
完成下列計算：
（1）將4.6g金屬鈉投入100克水中，充分反應(yīng)．已知：2Na+2H2O→2NaOH+H2↑
①生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下氫氣
 
L．
②求反應(yīng)后溶液中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
 
%．（兩位小數(shù)）
（2）將10g CO和CO2的混合氣體，通過裝有足量過氧化鈉的干燥管，反應(yīng)后干燥管的總質(zhì)量增加了5.6g．
已知：2Na2O2+2CO2→2Na2CO3+O2，求原混合氣體中CO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．計算過程：
 
．
（3）NaHCO3在潮濕的空氣中會緩慢分解，Na2CO3會吸收空氣中的水分：
Na2CO3+nH2O→Na2CO3?nH2O（n為平均值，n≤10）．
取沒有妥善保管已部分變質(zhì)的NaHCO3樣品A 9.16g，溶于水配成溶液，慢慢滴入稀鹽酸并不停地攪拌，加入鹽酸的體積與生成的CO2的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）如下表．（不計溶于水的CO2氣體）
鹽酸體積（mL） 8 15 20 50 x 120 150
生成CO2體積（mL） 0 112 224 896 2240 2240 2240
已知：碳酸鈉溶液中逐滴滴入稀鹽酸時，反應(yīng)分兩步進行：
Na2CO3+HCl→NaHCO3+NaCl  NaHCO3+HCl→NaCl+CO2↑+H2O
試求：
①滴入稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度為：
 
．
②當(dāng)加入鹽酸后，生成CO2體積不再增加時，x的最小值為
 
．
③部分變質(zhì)后樣品A中：NaHCO3的物質(zhì)的量；Na2CO3?nH2O的物質(zhì)的量以及n值．計算過程：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：013

4.6g金屬鈉與水反應(yīng)后所得溶液中，要使100個水分子溶有1個鈉離子，需要水的質(zhì)量是（   ）

A.180g　　　　　　　　　　    B.181.8g

C.360g　　　　　　　　　　　　 D.363.6g

 

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科目：高中化學(xué) 來源：物理教研室 題型：013

4.6g金屬鈉與水反應(yīng)后所得溶液中，要使100個水分子溶有1個鈉離子，需要水的質(zhì)量是（   ）

A.180g　　　　　　　　　　    B.181.8g

C.360g　　　　　　　　　　　　 D.363.6g

 

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