下圖所示裝置中，甲、乙、丙三個(gè)燒杯依次分別盛放100g5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和100gl0.00%的K2SO4溶液，電極均為石墨電極。

   （1）接通電源，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后，測(cè)得丙中K2SO4濃度為10.47%，乙中c電極質(zhì)量增加。據(jù)此回答問(wèn)題：

        ①電源的N端為    極；

②電極b上發(fā)生的電極反應(yīng)為          ；

③列式計(jì)算電極b上生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積：          ；

④電極c的質(zhì)量變化是              g；

⑤電解前后個(gè)溶液的酸，堿性大小是否發(fā)生變化，簡(jiǎn)述其原因：

甲溶液                 ；

乙溶液             ；

丙溶液                  ；

   （2）如果電解過(guò)程中銅全部析出，此時(shí)電解能否繼續(xù)進(jìn)行，為什么？

（1）①正極

       ②4OH－—4e－=2H2O＋O2

       ③2.8L

       ④16g

       ⑤甲增大，因?yàn)橄喈?dāng)于電解水；乙減小，OH－放電，H＋增多。丙不變相當(dāng)于電解水。

   （2）可以    因?yàn)镃uSO4溶液已轉(zhuǎn)變?yōu)镠2SO4溶液，反應(yīng)也就變?yōu)樗碾娊夥磻?yīng)。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某化學(xué)小組用下列裝置抽取收集純凈的氯氣，并研究其性質(zhì)．請(qǐng)回穩(wěn)下列問(wèn)題．
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（1）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（2）按照氣流方向各儀器接口的連接順序?yàn)閍→
 
→g．
（3）裝置B中濃硫酸的作用是
 
，裝置Ck的試劑最好是
 
．
（4）某同學(xué)認(rèn)為上述方案缺少尾氣吸收裝置，請(qǐng)?jiān)谙旅娴姆娇蛑挟?huà)出該裝置并注明試劑．
（5）裝制取的氯氣通入下圖所示裝置中，甲裝置溶液中具有氧化性的含氯粒子是
 
；如何證明乙裝置中FeCl2溶液與Cl2發(fā)生了反應(yīng)？（只回答需要的試劑和現(xiàn)象）
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2011-2012學(xué)年山東省濟(jì)寧市鄒城二中高二上學(xué)期期中質(zhì)量檢測(cè)化學(xué)試卷 題型：填空題

（14分）下圖所示裝置中，甲、乙兩個(gè)燒杯分別依次盛放200mL飽和食鹽水、足量的AgNO3溶液，a、b、c、d四個(gè)電極均為石墨電極。接通電源，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后，測(cè)得乙中d電極質(zhì)量增加了2.16g。據(jù)此回答問(wèn)題：

（1）電源的N端為           極；
（2）電極b上發(fā)生的電極反應(yīng)為                                              ；
（3）電極c上生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的體積：             ；
（4）甲溶液的氫氧根離子濃度為          （設(shè)溶液體積仍為200mL)；
（5）欲在丙燒杯中實(shí)現(xiàn)鐵的表面鍍上一層銅，則電解質(zhì)溶液為                      ，e電極的材料是：        ，f電極的電極反應(yīng)式為                                。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2010年重慶市萬(wàn)州二中高三秋季開(kāi)學(xué)測(cè)試化學(xué)（理）試題 題型：填空題

（12分）A、B、C三種強(qiáng)電解質(zhì)，它們?cè)谒须婋x出的離子如下表所示：

陽(yáng)離子
Na+、K+、Cu2+
陰離子
SO42—、OH－
      下圖所示裝置中，甲、乙、丙三個(gè)燒杯依次分別盛放足量的A溶液、足量的B溶液、足量的C溶液，電極均為石墨電極。

接通電源，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后，測(cè)得乙中c電極質(zhì)量增加了16g。常溫下各燒杯中溶液的pH與電解時(shí)間t的關(guān)系圖如上。據(jù)此回答下列問(wèn)題：
（1）M為電源的   極（填寫(xiě)“正”或“負(fù)”）電極b上發(fā)生的電極反應(yīng)為             ；
（2）計(jì)算電極e上生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的體積：           ；
（3）寫(xiě)出乙燒杯的電解池反應(yīng)                       
（4）如果電解過(guò)程中B溶液中的金屬離子全部析出，此時(shí)電解能否繼續(xù)進(jìn)行，為什么？     
（5）若經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后，測(cè)得乙中c電極質(zhì)量增加了16g，要使丙恢復(fù)到原來(lái)的狀態(tài)，操作是                 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2011-2012學(xué)年江西省白鷺洲中學(xué)高二下學(xué)期第三次月考化學(xué)試卷（帶解析） 題型：填空題

（10分）下圖所示裝置中，甲、乙、丙三個(gè)燒杯依次分別盛放100 g 5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和100 g 10.00%的K2SO4溶液，電極均為石墨電極。


（1）接通電源，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后，測(cè)得丙中K2SO4濃度為10.47%，乙中c電極質(zhì)量增加。
據(jù)此回答問(wèn)題：①電源的N端為      極；②電極b上發(fā)生的電極反應(yīng)為             ；
③電極b上生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積：                   
④電極c的質(zhì)量變化是                   g；
（2）如果電解過(guò)程中銅全部析出，此時(shí)電解能否繼續(xù)進(jìn)行，為什么？           。
⑤電解前后各溶液的pH如何變化。（填增大，減小或不變）
甲溶液              ；乙溶液＿＿＿＿＿＿＿；丙溶液＿＿＿＿＿＿＿；

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013屆山東省濟(jì)寧市高二上學(xué)期期中質(zhì)量檢測(cè)化學(xué)試卷 題型：填空題

（14分）下圖所示裝置中，甲、乙兩個(gè)燒杯分別依次盛放200mL飽和食鹽水、足量的AgNO3溶液，a、b、c、d四個(gè)電極均為石墨電極。接通電源，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后，測(cè)得乙中d電極質(zhì)量增加了2.16g。據(jù)此回答問(wèn)題：

（1）電源的N端為            極；

（2）電極b上發(fā)生的電極反應(yīng)為                                               ；

（3）電極c上生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的體積：              ；

（4）甲溶液的氫氧根離子濃度為           （設(shè)溶液體積仍為200mL)；

（5）欲在丙燒杯中實(shí)現(xiàn)鐵的表面鍍上一層銅，則電解質(zhì)溶液為                       ，e電極的材料是：         ，f電極的電極反應(yīng)式為                                 。

 

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