分子式為C12H14O2的有機(jī)物H廣泛用于制備香精的調(diào)香劑．為了合成該有機(jī)物，某實(shí)驗(yàn)室的科技人員設(shè)計(jì)了下列合成路線．試回答下列問(wèn)題：

（1）A的名稱：
 
；E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
 

（2）反應(yīng)④的反應(yīng)類型為
 
；
（3）反應(yīng)②的化學(xué)方程式為
 
；反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式為
 
；
（4）按要求寫(xiě)出G的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．要求：①屬于芳香族化合物．②遇濃溴水能產(chǎn)生白色沉淀．③苯環(huán)上的取代物只有兩種．
 
．
考點(diǎn)：有機(jī)物的推斷
專題：有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)及推斷
分析：根據(jù)A和溴水的加成產(chǎn)物可判斷A為CH2=C（CH3）CH2CH3，反應(yīng)②是水解反應(yīng)，生成物C為CH3CH2C（CH3）OHCH2OH．由D到E的轉(zhuǎn)化可知，B發(fā)生氧化反應(yīng)得到C，則D為CH3CH2C（CH3）OHCOOH，E為，根據(jù)D和F的分子式的可判斷，反應(yīng)④是消去反應(yīng)，即F為CH3CH=C（CH3）COOH，反應(yīng)⑤屬于鹵代烴的水解反應(yīng)，則G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，F(xiàn)和G通過(guò)酯化反應(yīng)生成H，則H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，據(jù)此解答．
解答： 解：根據(jù)A和溴水的加成產(chǎn)物可判斷A為CH2=C（CH3）CH2CH3，反應(yīng)②是水解反應(yīng)，生成物C為CH3CH2C（CH3）OHCH2OH．由D到E的轉(zhuǎn)化可知，B發(fā)生氧化反應(yīng)得到C，則D為CH3CH2C（CH3）OHCOOH，E為；根據(jù)D和F的分子式的可判斷，反應(yīng)④是消去反應(yīng)，即F為CH3CH=C（CH3）COOH，反應(yīng)⑤屬于鹵代烴的水解反應(yīng)，則G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，F(xiàn)和G通過(guò)酯化反應(yīng)生成H，則H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，
（1）由上述分析可知，A為CH2=C（CH3）CH2CH3，名稱為：2-甲基-1-丁烯，E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，故答案為：2-甲基-1-丁烯；；
（2）反應(yīng)④是CH3CH2C（CH3）OHCOOH發(fā)生消去反應(yīng)生成CH3CH=C（CH3）COOH，故答案為：消去反應(yīng)；
（3）反應(yīng)②的化學(xué)方程式為：；反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式為：，
故答案為：；；
（4）的同分異構(gòu)體的結(jié)符合條件：①屬于芳香族化合物，②遇濃溴水能產(chǎn)生白色沉淀，含有酚羥基，③苯環(huán)上的取代物只有兩種，含有2個(gè)取代基且處于對(duì)位，同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，故答案為：．
點(diǎn)評(píng)：本題考查有機(jī)物的推斷，題目難度中等，注意充分利用分子式進(jìn)行推斷采取正、逆相結(jié)合進(jìn)行推斷，把握官能團(tuán)的性質(zhì)以及官能團(tuán)的轉(zhuǎn)化為解答該題的關(guān)鍵．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有關(guān)有機(jī)化合物的敘述中正確的是（　　）
A、汽油是純凈物，乙醇汽油是混合物
B、煤干餾可以得到甲烷、苯和氨等重要化工原料
C、乙烯、乙醇、和乙酸均能發(fā)生加成反應(yīng)
D、變質(zhì)的油脂有難聞的特殊氣味，是因?yàn)橛椭l(fā)生了加成反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在實(shí)驗(yàn)室我們也可以用右圖所示的裝置制取乙酸乙酯．回答下列問(wèn)題：
（1）在大試管中配制一定比例的乙醇、乙酸和濃硫酸的混合液的方法是：
 
．
（2）飽和碳酸鈉溶液的主要作用
 
．
（3）裝置中通蒸氣的導(dǎo)管要插在飽和碳酸鈉溶液的液面上，不能插入溶液中，其目的是
 
．
（4）生成乙酸乙酯的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能完全變成生成物，反應(yīng)一段時(shí)間后，就達(dá)到了該反應(yīng)的限度，也即達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)．下列描述能說(shuō)明乙醇與乙酸的酯化反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的有（填序號(hào)）
 
．
①單位時(shí)間里，生成1mol乙酸乙酯，同時(shí)生成1mol水
②單位時(shí)間里，生成1mol乙酸乙酯，同時(shí)生成1mol乙酸
③單位時(shí)間里，消耗1mol乙醇，同時(shí)消耗1mol乙酸
④正反應(yīng)的速率與逆反應(yīng)的速率相等
⑤混合物中各物質(zhì)的濃度不再變化
⑥混合物水中的18O的物質(zhì)的量不再變化．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

以下基態(tài)原子的電子排布式不符合構(gòu)造原理的是（　�。�
A、1s22s22p63s23p63d74s2
B、1s22s22p63s23p63d54s1
C、1s22s22p63s23p63d104s24p1
D、1s22s22p63s23p64s2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

銅（Cu）是重要金屬，銅的化合物在科學(xué)研究和工業(yè)生產(chǎn)中具有許多用途，如CuSO4溶液常用作電解液、電鍍液等．請(qǐng)回答以下問(wèn)題：
（1）向CuSO4濃溶液中滴入濃氨水，直至產(chǎn)生的沉淀恰好溶解，可得到深藍(lán)色的透明溶液．再向其中加入適量乙醇，可析出深藍(lán)色的Cu（NH3）4SO4?H2O晶體．
①沉淀溶解的離子方程式為
 
．
②乙醇的作用是
 
．
③[Cu（NH3）4]2+具有對(duì)稱的立體構(gòu)型，[Cu（NH3）4]2+中的兩個(gè)NH3被兩個(gè)Cl-取代，能得到兩種不同結(jié)構(gòu)的產(chǎn)物，則[Cu（NH3）4]2+的立體構(gòu)型為
 
，其中N原子的雜化軌道類型是
 
．
（2）金（Au）與銅為同族元素，銅與金可形成具有儲(chǔ)氫功能的合金．
①合金中，原子間的作用力是
 
．已知Au為第六周期元素，則基態(tài)Au原子的價(jià)電子排布式為
 
，Au的原子序數(shù)為
 
．
②該儲(chǔ)氫合金為立方最密堆積結(jié)構(gòu)，晶胞中Cu原子位于面心、Au原子位于頂點(diǎn)，儲(chǔ)氫時(shí)，H原子進(jìn)入由Cu原子與Au原子構(gòu)成的四面體空隙中，則該晶體儲(chǔ)氫后的化學(xué)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系能合成G、F兩種有機(jī)高分子化合物，其中G為縮聚產(chǎn)物，F(xiàn)為加聚產(chǎn)物．A中含苯環(huán)且苯環(huán)上的一氯代物僅有一種，A的核磁共振氫譜圖中四個(gè)吸收峰的面積比為6：2：1：1；J能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；C能與濃溴水反應(yīng)，C中滴加幾滴FeCl3溶液，溶液呈紫色；E能使溴水褪色．

已知以下信息：
①在稀堿溶液中，氯苯難發(fā)生水解；
②兩個(gè)羥基同時(shí)連在同一碳原子上的結(jié)構(gòu)是不穩(wěn)定的，它將自動(dòng)發(fā)生脫水反應(yīng)：
CH3CH（OH）2→CH3CHO+H2O
回答下列問(wèn)題：
（1）A中含氧官能團(tuán)的名稱為
 
．
（2）寫(xiě)出H的分子式：
 
．
（3）F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
．
（4）D→E的反應(yīng)類型是
 
．
（5）寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
①A與足量稀NaOH溶液共熱的化學(xué)方程式：
 
．
②D→G的化學(xué)方程式：
 
．
（6）同時(shí)符合下列條件的C的同分異構(gòu)體共有
 
種，其中一種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
．
①苯環(huán)上的一溴代物有兩種
②不能發(fā)生水解反應(yīng)，遇FeCl3溶液不顯色
③1mol該物質(zhì)最多能和2mol Na反應(yīng)
④1mol該物質(zhì)最多能與1mol NaOH反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）下表是第三周期部分元素氧化物和氟化物的熔點(diǎn)和摩氏硬度：
化合物NaFMgF2MgOSiF4SiO2
熔點(diǎn)/K1266153431251831983
摩氏硬度3.26.06.57
請(qǐng)回答下列問(wèn)題
①基態(tài)硅原子的價(jià)電子排布式是
 
，SiO2中硅原子的雜化軌道類型是
 
．
②請(qǐng)解釋幾種氟化物熔點(diǎn)差異的主要原因
 
．
③請(qǐng)解釋MgF2和MgO摩氏硬度差異的主要原因
 
．
（2）等電子體CO與N2分子的結(jié)構(gòu)式可分別表示為C≡O(shè)和N≡N．兩者分子中有配位鍵的是
 
；結(jié)合事實(shí)判斷CO和N2相對(duì)更活潑的是
 
（填化學(xué)式），試用下表中的鍵能數(shù)據(jù)解釋相對(duì)活潑的原因
COC-OC=OC≡O(shè)
鍵能（kJ?mol
 
-1
 
）		357.7798.91071.9
N2N-NN=NN≡N
鍵能（kJ?mol
 
-1
 
）		154.8418.4941.7
（3）NO也具有一定的氧化性，且一般還原產(chǎn)物為N2，已知NO與P4在無(wú)氧條件下反應(yīng)生成的氧化物中僅存在σ鍵，寫(xiě)出該反應(yīng)方程式
 
．
（4）氫鍵的形成對(duì)物質(zhì)的性質(zhì)具有一定的影響． 比 的沸點(diǎn)
 
．（填高或低）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

工業(yè)上由黃銅礦（主要成分CuFeS2）冶煉銅的主要流程如下：

（1）在由黃銅礦轉(zhuǎn)化為冰銅的過(guò)程中，其中一個(gè)反應(yīng)可表示為：2CuFeS2+O2 
 高溫 
.
 
 Cu2S+2FeS+SO2，在該反應(yīng)中，若有1molSO2生成，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為
 
．
（2）氣體A中的大氣污染物可選用下列試劑中的
 
吸收．
a．濃H2SO4      b．濃HNO3         c．NaOH溶液      d．氨水
（3）用稀H2SO4浸泡熔渣B，取少量所得溶液，滴加KSCN溶液后呈紅色，說(shuō)明溶液中存在
 
（填離子符號(hào)），檢驗(yàn)溶液中還存在Fe2+的方法是
 
（注明試劑、現(xiàn)象）．
（4）由泡銅冶煉粗銅的化學(xué)反應(yīng)方程式為
 
．
（5）以CuSO4溶液為電解質(zhì)溶液進(jìn)行粗銅（含Al、Zn、Ag、Pt、Au等雜質(zhì)）的電解精煉，下列說(shuō)法正確的是
 
．
a．電能全部轉(zhuǎn)化為化學(xué)能             b．粗銅接電源正極，發(fā)生氧化反應(yīng)
c．溶液中Cu2+向陽(yáng)極移動(dòng)             d．利用陽(yáng)極泥可回收Ag、Pt、Au等金屬
（6）利用反應(yīng)2Cu+O2+2H2SO4?2CuSO4+2H2O可以制備CuSO4，若將該反應(yīng)設(shè)計(jì)為原電池，其正極電極反應(yīng)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某化學(xué)實(shí)驗(yàn)興趣小組在“探究氯水與溴化亞鐵溶液反應(yīng)”的實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)：“在足量的溴化亞鐵溶液中，加入1～2滴氯水，振蕩后溶液呈黃色．”根據(jù)已有化學(xué)知識(shí)及資料，請(qǐng)你對(duì)上述現(xiàn)象形成原因進(jìn)行分析與探究：
（1）提出問(wèn)題猜想：
溶液呈黃色是因發(fā)生離子反應(yīng)①2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-所致．溶液呈黃色是因發(fā)生離子反應(yīng)②
 
（填離子方程式）所致．
（2）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)并驗(yàn)證
為驗(yàn)證①與②中是哪個(gè)原因?qū)е铝巳芤鹤凕S色，設(shè)計(jì)并進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)．請(qǐng)根據(jù)以下所給試劑，進(jìn)行合理選用，完成實(shí)驗(yàn)方案1和方案2：
試劑酚酞試液、CCl4、無(wú)水酒精、KSCN溶液
方案操作步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論
1取所述黃色溶液于試管中，滴加并振蕩溶液變紅色
2取所述黃色溶液于試管中，滴加并振蕩（同上）
（3）實(shí)驗(yàn)結(jié)論：以上實(shí)驗(yàn)不僅驗(yàn)證了溶液變黃的真實(shí)原因，同時(shí)證明了Fe2+的還原性比Br-
（填“強(qiáng)”、“弱”、“幾乎一致”）．
（4）實(shí)驗(yàn)反思
Ⅰ．根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)推測(cè)，若在溴化亞鐵溶液中滴入足量氯水，再加入CCl4并充分振蕩后靜止，產(chǎn)生的現(xiàn)象是
 
．
Ⅱ．在100mL FeBr2溶液中通入2.24L Cl2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），溶液中有
1
2
的Br-被氧化成單質(zhì)Br2，則原FeBr2溶液中FeBr2的物質(zhì)的量濃度為
 
mol?L-1．

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