15．化學(xué)是以實驗為基礎(chǔ)的科學(xué)，關(guān)于下列各實驗裝置的敘述中，正確的是：（　�。�
A．儀器①可用于乙醇與水分離提純
B．儀器②可用于稱取5.85 g氯化鈉固體
C．裝置③的燒瓶中應(yīng)加沸石，以防暴沸
D．裝置④從箭頭方向進氣，用排空氣法可收集H2

分析 A．乙醇和水混溶；
B．托盤天平只精確到0.1；
C．純液體加熱時應(yīng)防止暴沸；
D．氫氣的密度比空氣小，應(yīng)用向下排空法收集．

解答 解：A．乙醇和水混溶，溶液不分層，應(yīng)用蒸餾的方法除雜，故A錯誤；
B．托盤天平只精確到0.1，不能用于稱量5.85 g，故B錯誤；
C．純液體加熱時應(yīng)防止暴沸，應(yīng)加入碎瓷片，故C正確；
D．氫氣的密度比空氣小，應(yīng)用向下排空法收集，應(yīng)從短導(dǎo)管進入，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查較為綜合，涉及物質(zhì)的分離、稱量、氣體的收集，為高考常見題型，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實驗?zāi)芰Φ目疾�，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)以及實驗的可行性的評價，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．某新型電池，以NaBH4（B的化合價為+3價）和H2O2做原料，該電池可用作深水勘探等無空氣環(huán)境電源，其工作原理如圖所示．下列說法正確的是（　　）
A．電池工作時Na+從b極區(qū)移向a極區(qū)
B．a極上的電極反應(yīng)式為BH4-+8OH--8e-=BO2-
C．b極上的電極反應(yīng)式為H2O2+2e-+2H+=2H2O
D．每消耗3molH2O2，轉(zhuǎn)移3mol e-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．用石墨作電極電解100mL只含有以下離子（未考慮水的電離）的溶液．
離子Cu2+H+Cl-SO42-
c/mol•L-1164x
①表中x=2．
②電解一段時間后，當陰極收集到0.3mol的氣體時（忽略電極產(chǎn)物可能存在的溶解現(xiàn)象），收集到O2的物質(zhì)的量為0.1mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．次磷酸（H3PO2）是一種精細磷化工產(chǎn)品，屬于一元弱酸，具有較強的還原性．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．H3PO2溶于水的電離方程式為：H3PO2?3H++PO23-
B．H3PO2與過量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為：H3PO2+3OH-=PO23-+3H2O
C．將H3PO2溶液加入到酸性高錳酸鉀溶液中，H3PO2的還原產(chǎn)物為H3PO4
D．用惰性電極電解NaH2PO2溶液，其陽極反應(yīng)式為：H2PO2-4e-+2H2O=O2↑+4H+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列條件的離子反應(yīng)方程式不正確的是（　�。�
A．向Mg（HCO3）2溶液中加入過量的 NaOH溶液：Mg2++2HCO3-+4OH-=Mg（OH）2↓+2CO32-↑+2H2O
B．FeBr2溶液中通入等物質(zhì)的量Cl2：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-
C．苯酚與純堿溶液反應(yīng)：2C6H5OH+CO32-=CO2↑+H2O+2C6H5O-
D．向CuSO4溶液中加入Na2O2：2Na2O2+2Cu2++2H2O=4Na++2Cu（OH）2↓+O2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

20．溫州某學(xué)生用0.1000mol/L NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸溶液，其操作可分解為如下幾步：
A．用蒸餾水洗干凈滴定管  B．用待測定的溶液潤洗酸式滴定管
C．用酸式滴定管取稀鹽酸20.00mL，注入錐形瓶中，加入酚酞
D．另取錐形瓶，再重復(fù)操作一次 E．檢查滴定管是否漏水
F．取下堿式滴定管用標準的NaOH溶液潤洗后，將標準液注入堿式滴定管“0”刻度以上
2～3cm處，再把堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面至“0”刻度或“0”刻度以下
G．把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動錐形瓶直至滴定終點，記下滴定管液面所在刻度
完成以下填空：
（1）正確操作的順序是（用序號字母填寫）EABCFGD     
（2）操作F中應(yīng)該選擇圖中乙_滴定管（填標號）．
（3）滴定時邊滴邊搖動錐  形瓶，眼睛應(yīng)觀察B
A．滴定管內(nèi)液面的變化          
B．錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化滴定終點溶液顏色的變化是無色變淺紅色且半分鐘內(nèi)不褪色
（4）滴定結(jié)果如表所示：
滴定次數(shù)待測液體積/mL標準溶液的體積/mL
滴定前刻度滴定后刻度
1201.0221.03
2202.0025.00
3200.6020.60
滴定中誤差較大的是第2次實驗，造成這種誤差的可能原因是ABD．
A．堿式滴定管在裝液前未用標準NaOH溶液潤洗2～3次
B．滴定開始前堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，在滴定終點讀數(shù)時未發(fā)現(xiàn)氣泡
C．滴定開始前堿式滴定管尖嘴部分沒有氣泡，在滴定終點讀數(shù)時發(fā)現(xiàn)尖嘴部分有氣泡
D．達到滴定終點時，仰視溶液凹液面最低點讀數(shù)
E．滴定過程中，錐形瓶搖蕩得太劇烈，以致有些液滴飛濺出來
（5）該鹽酸的濃度為0.1000mol/L．
（6）如果準確移取20.00mL 0.1000mol/L NaOH溶液于錐形瓶中，滴入酚酞指示劑，然后用未知濃度的鹽酸（裝在酸式滴定管中）滴定，是否也可測定出鹽酸的物質(zhì)的量濃度？是（填“是”或“否”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．在CH3COONa溶液中，各種離子濃度從小到大的順序是（　　）
A．c（H+）＜c（OH-）＜c（CH3COO-）＜c（Na+）B．c（H+）＜c（OH-）＜c（Na+）＜c（CH3COO-）
C．c（H+）＜c（CH3COO-）＜c（OH-）＜c（Na+）D．c（OH-）＜c（CH3COO-）＜c（H+）＜c（Na+）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．化學(xué)實驗中，常將溶液或試劑進行酸化，下列酸化處理的措施中正確的是（　　）
A．定性檢驗SO32-，可用HNO3酸化的BaCl2溶液
B．配制FeCl2溶液時通常加少量HNO3酸化，減小其水解程度
C．檢驗?zāi)橙芤褐惺欠窈珻l-，用HNO3酸化的AgNO3溶液
D．檢驗氧化鐵中的氧化亞鐵，先用硫酸溶液溶解，然后加入鹽酸酸化的高錳酸鉀溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．已知反應(yīng)：
①2C（ s ）+O2（ g）═2CO（ g ）△H=-221kJ/mol
②稀溶液中，H+（aq）+OH-（aq）═H2O（ l ）△H=-57.3kJ/mol
下列結(jié)論正確的是（　　）
A．碳的燃燒熱110.5 kJ/mol
B．①的反應(yīng)熱為221 kJ/mol
C．稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1mol H2O時對應(yīng)的反應(yīng)熱為-57.3 kJ/mol
D．稀鹽酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1mol H2O時對應(yīng)的反應(yīng)熱為-57.3 kJ/mol

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