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【題目】在一定條件下，金屬單質X和非金屬單質Y能夠反應，生成化合物Z，Z能與水發(fā)生水解反應生成氣體G和白色沉淀P（如下框圖所示），已知氣體G與空氣之密度比約為1.17。請?zhí)羁眨?/span>

（1）組成單質X和Y的元素分別屬第____________族和第___________族；

（2）Z與水發(fā)生水解反應方程式_____________________；

（3）每生成1mol的化合物Z，反應中轉移_________________mol的電子。

【答案】ⅢA ⅥA Al2S3 + 6H2O === 2Al(OH)3↓+ 3H2S↑ 6

【解析】

氣體G與空氣之密度比約為1.17，所以G的相對分子質量為29×1.17=34，則G應為H2S，在一定條件下，金屬單質X和非金屬單質Y反應，生成化合物Z，則Z中含有X、Y兩種元素，其中一種元素為S元素，Z與水作用可生成氣體G(H2S)和白色沉淀P，可推知Z為Al2S3，沉淀P為Al(OH)3，所以X為Al、Y為S，據此分析解答。

(1)根據上述分析，X為Al、Y為S，所以組成單質X和Y的元素分別屬第ⅢA族和第ⅥA族，故答案為：ⅢA、ⅥA；

(2)根據上述分析可知，化合物Z的化學式為Al2S3，與水發(fā)生水解反應方程式為Al2S3 + 6H2O = 2Al(OH)3↓+ 3H2S↑，故答案為：Al2S3 + 6H2O = 2Al(OH)3↓+ 3H2S↑；

(3)根據上述分析可知，化合物Z的化學式為Al2S3，Al由0價升高到+3價，每生成1mol的化合物Z，反應中轉移電子6mol，故答案為：6。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氰化法冶金過程中產生大量的含氰廢水(主要包括CN-、Cu(CN)32-、SO32-等離子)，可以通過沉淀——電解氧化法進行處理，某小組同學對該過程進行模擬。

資料1：溶液中存在平衡Cu(CN)32-CuCN↓+2CN-

資料2：2Cu2++4CN-=2CuCN ↓+(CN)2

(1)利用CuCl2溶液對含氰廢水進行初步沉淀處理。溶液中總氰(CNT)、游離氰(CN-)的去除率隨CuCl2加入量變化趨勢如圖所示。

CuCl2加入量對總氰(CNT)、游離氰(CN-)去除率的影響

①請用平衡移動原理解釋，隨著CuCl2加入量增大(3.0 g以前)，溶液中總氰(CNT)、游離氰(CN-)的去除率變化趨勢_________。

②在SO32-的作用下，CuCl2可將廢水中的Cu(CN)32-直接轉化為CuCN沉淀，該過程的離子方程式為__________。

(2)利用鈦電極對沉淀后的廢液中殘留的CN-等離子進一步進行電解處理，在一定的電壓下，在陽極觀察到明顯的氣泡，經檢驗，其主要成分為N2和CO2。該小組同學實驗時發(fā)現(xiàn)，若將(1)中沉淀劑CuCl2換為CuSO4，電解法幾乎不能去除CN-。

①下列關于電解氧化法處理廢水的說法正確的是__________。

A．陽極處觀察到的氣泡主要是由于 CN-在陽極放電產生的

B．電解結束之后，該小組同學在陰極處能回收金屬銅

C．電解法處理過程中，Cu(CN)32-向陽極遷移

②CN-中包含碳氮三鍵，該離子中碳元素的化合價為 ______。

③請用化學用語解釋電解過程中Cl-的作用：_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表各組物質（或者它們的溶液）通過一步反應可實現(xiàn)如圖所示的轉化的是

選項

X

Y

Z

A

Si

Na2SiO3

H2SiO3

B

S

H2S

SO2

C

Al2O3

NaAlO2

Al2(SO4)3

D

Mg(OH)2

MgCO3

MgCl2

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】二氧化碳的回收利用對溫室氣體的減排具有重要的意義。在2L密閉容器中，加入2.00molCO2和2.0 mol H2以及催化劑發(fā)生反應：CO2(g)+H2 (g)HCOOH(g) ΔH，測得，n(H2)/mol在不同溫度隨時間的變化如下表：

60 min

90 min

120 min

150 min

180 min

實驗I

Tl/K

1.50 mol

1.32 mol

1.28 mol

1.26 mol

1.26 mol

實驗Ⅱ

T2/K

1.45 mol

1.20 mol

1.10 mol

1.10 mol

1.10 mol

(1)比較實驗溫度T1___T2(填“＞”、“＜”)，該反應的ΔH___0(填“＞”、“=”、“＜”)。

(2)實驗I中0～60 min內用HCOOH表示的該反應的平均反應速率為_____。

(3)實驗Ⅱ反應開始時體系壓強為P0，第90min時體系壓強為Pl，則Pl∶P0=___。

(4)比較實驗I、Ⅱ在80min時的逆反應速率大小vl___vⅡ(填“＞”、“＜”或“無法判斷”)，原因是_____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某興趣小組利用電解裝置，探究“鐵作陽極”時發(fā)生反應的多樣性，實驗過程如下。

(1)實驗1：用KCl作電解質，一定電壓下，按圖1裝置電解，現(xiàn)象如下：石墨電極上迅速產生無色氣體，鐵電極上無氣體生成，鐵逐漸溶解。5 min后U型管下部出現(xiàn)灰綠色固體，之后鐵電極附近也出現(xiàn)灰綠色固體，10 min后斷開K．按圖2進行實驗。

①石墨電極上的電極反應式是_____。

②確認灰綠色固體中含有Fe2+的實驗現(xiàn)象是_____。

③灼燒晶體X，透過藍色鈷玻璃觀察到火焰呈紫色。結合平衡移動原理，解釋“試管i中析出白色晶體”的原因是_____。

(2)實驗2：其他條件不變時，用圖3裝置重復實驗，10 min后鐵電極附近溶液依然澄清，斷開K，按圖4進行實驗

①結合圖1和圖2裝置中現(xiàn)象的差異說明鹽橋的作用是_____。

②對比圖2和圖4的現(xiàn)象，解釋實驗1和2中陽極附近實驗現(xiàn)象不同的原因是：_____。

(3)實驗3：用KOH作電解質

用圖1裝置電解濃KOH溶液，觀察到鐵電極上立即有氣體生成，附近溶液逐漸變?yōu)榈仙?/span>()，沒有沉淀產生。

①鐵電極上OH-能夠放電的原因是_____。

②陽極生成FeO的總電極反應式是_____。

③某同學推測生成的必要條件是濃堿環(huán)境，將圖5中的實驗方案補充完整，證實推測成立。試劑a：_____、現(xiàn)象b：_____。

(4)根據上述實驗，“鐵作陽極”時發(fā)生反應的多樣性與_____有關。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各裝置不能達到實驗目的是

A.利用①吸收多余的氨氣

B.裝置②可用于除去Cl2中的HCl

C.裝置③可用于干燥氨氣

D.裝置④可用于排空氣法收集H2、CO2、Cl2、HCl等氣體

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設 NA 為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列說法正確的是

A.常溫下，5.6g 鐵粉投入足量的濃硝酸中，轉移電子數(shù)為 0.3NA

B.0.5mol 環(huán)氧乙烷()中含有的共價鍵數(shù)目為 1.5NA

C.2.4g 鎂條在足量的N2與O2的混合氣體中完全燃燒，轉移電子數(shù)為 0.2NA

D.25℃時，Ksp(BaSO4)=1×10-10，則BaSO4飽和溶液中Ba2+數(shù)目為1×10-5NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】臨床結果顯示，磷酸氯喹對新冠肺炎有一定診療效果。化合物 I 是合成磷酸氯喹的中間體，一種合成路線如下：

回答下列問題：

(1)A 中的官能團名稱是______________。

(2)C 的化學名稱為________________。

(3)⑦的反應類型是___________________。

(4)已知③為取代反應，另一生成物為乙醇，E 的結構簡式為_____________________；

(5)寫出 F 與足量NaOH 溶液反應的化學方程式__________________；

(6)H 在一定條件下可以轉化為 M()，請寫出任意一種同時符合下列條件 M 的同分異構體__________________；①含有-NH2 的芳香族化合物； ②核磁共振氫譜共有 4 組峰

(7)設計以 (對羥基芐基氯)、CH3CH2OH 為主要原料制備的合成路線________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1)火箭使用的推進劑燃料由N、H兩種元素組成，且原子個數(shù)N：H=1：2，其水溶液顯堿性，則該物質中N原子的雜化方式為______________________。

(2)笑氣(N2O)曾被用作麻醉劑，但過度吸食會導致身體機能紊亂。預測N2O的結構式為________________________。

(3)元素的基態(tài)氣態(tài)原子得到一個電子形成氣態(tài)－1價離子時所放出的能量稱作第一電子親和能(E)，－1價陰離子再獲得一個電子的能量變化叫做第二電子親和能，部分元素或離子的電子親和能數(shù)據如下表所示。

元素

C1

Br

I

O

O-

電子親和能（kJ／mol）

349

343

295

141

－780

下列說法正確的是___________。

A．電子親和能越大，說明越難得到電子

B．一個基態(tài)的氣態(tài)氧原子得到一個電子成為O2-時放出141kJ的能量

C．氧元素的第二電子親和能是－780kJ／mol

D．基態(tài)的氣態(tài)氧原子得到兩個電子成為O2-需要吸收能量

(4)在電解煉鋁過程中加入冰晶石(用“A”代替)，可起到降低Al2O3熔點的作用。冰晶石的生產原理為：2Al(OH)3+12HF+3Na2CO3=2A+3CO2↑+9H2O。根據題意完成下列填空：

①冰晶石的化學式為____________________________。

②冰晶石由兩種微粒構成，冰晶石的晶胞結構如圖甲所示，●位于大立方體的頂點和面心，○位于大立方體的12條棱的中點和8個小立方體的體心，那么大立方體的體心處所代表的微粒是___________(填微粒符號)。

③冰晶石溶液中不存在的微粒間作用力有________________(填選項字母)。

A 離子鍵 B 共價鍵 C 配位鍵 D 金屬鍵 E 范德華力 F 氫鍵

④Al單質的晶體中原子的堆積方式如圖乙所示，其晶胞特征如圖丙所示，原子之間相互位置關系的平面圖如圖丁所示：

若已知A1的原子半徑為d cm，NA代表阿伏加德羅常數(shù)，Al的相對原子質量為M，則晶胞中Al原子的配位數(shù)為________；Al晶體的密度為__________g．cm-3(用字母表示)。

(5)配合物Fe(CO)5的熔點－20℃，沸點103℃，可用于制備純鐵。Fe(CO)5的結構如圖所示。

①Fe(CO)5晶體類型屬于__________晶體。

②關于Fe(CO)5，下列說法正確的是_____。

A．Fe(CO)5是非極性分子，CO是極性分子

B．Fe(CO)5中Fe原子以sp3雜化方式與CO成鍵

C．1mol Fe(CO)5含有10mol配位鍵

D．反應Fe(CO)5=Fe+5CO沒有新化學鍵生成

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