室溫時，向10mL的醋酸稀溶液中逐滴滴入NaOH稀溶液至過量，有關(guān)敘述正確的是
A．實驗過程中水的電離程度的變化是先減小后增大
B．當溶液呈中性時，反應恰好完全
C．當反應恰好完全時，消耗NaOH溶液10mL
D．當溶液呈堿性時，其中離子濃度由大到小的順序可能為c(Na+)>c(OH-)>c(Ac-)>c(H+)
D

試題分析：當氫氧化鈉過量時，抑制水的電離，A不正確；醋酸和氫氧化鈉恰好反應時，生成的醋酸鈉水解，溶液顯堿性，B不正確；由于不能確定水解溶液的濃度，因此不能確定消耗氫氧化鈉溶液的體積，C不正確；D中符合電荷守恒，正確，答案選D。
點評：該題屬于基礎(chǔ)性試題，難度不大。重點考查外界條件對水的電離平衡的影響。溶液中離子濃度大小比較。在比較溶液中離子濃度大小時，關(guān)鍵是利用好幾個守恒關(guān)系，即電荷守恒、物料守恒和質(zhì)子守恒。
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

酸和堿恰好完全中和時，它們起反應的        一定相等：
A．質(zhì)量B．物質(zhì)的量
C．物質(zhì)的量濃度D．H＋和OH―的物質(zhì)的量

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）難溶電解質(zhì)在水溶液中存在著電離平衡。在常溫下，溶液里各種離子的濃度以它們化學計量數(shù)為方次的乘積是一個常數(shù)，叫溶度積常數(shù)(Ksp)。
例如：Cu(OH)2Cu2＋＋2OH－，Ksp＝c(Cu2＋)·c2(OH－)＝2×10－20。當溶液中各種離子的濃度方次的乘積大于溶度積時，則產(chǎn)生沉淀，反之固體溶解。
（1）某CuSO4溶液里c(Cu2＋)＝0.02 mol/L，如要生成Cu(OH)2沉淀，應調(diào)整溶液的pH，使之大于__________________。
（2）要使0.2 mol·L－1CuSO4溶液中Cu2＋沉淀較為完全(使Cu2＋濃度降至原來的千分之一)，則應向溶液里加入NaOH溶液，使溶液的pH為__________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對于常溫下pH為1的硝酸溶液，下列敘述正確的是
A．硝酸為弱電解質(zhì)
B．該溶液1 mL稀釋至100 mL后，pH小于3
C．向該溶液中加入等體積、等濃度的氫氧化鋇溶液，混合后溶液pH=7
D．該溶液中水電離出的c(H＋)=1×10－13 mol/L

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

25℃時，在某物質(zhì)的溶液中，由水電離出的c(H+)＝1×10-a mol/L，下列說法正確的是 (　　)
A．a(chǎn)＜7時，溶液的pH一定為a
B．a(chǎn)＞7時，溶液的pH一定為14－a
C．a(chǎn)＞7時，溶液的pH可能為a也可能為14－a
D．a(chǎn)＜7時，水的電離受到抑制

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用標準氫氧化鈉溶液滴定未知濃度的鹽酸，用酚酞作指示劑，下列操作會導致實驗結(jié)果偏高的是
A．配制標準溶液的氫氧化鈉中混有碳酸鈉
B．滴定終點讀數(shù)時，俯視滴定管的讀數(shù)，其它操作均正確
C．盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過，沒用未知液潤洗
D．滴定到終點讀數(shù)時，發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（12分）某學生用0.l000mol.L-l鹽酸標準溶液測定某燒堿樣品的純度（雜質(zhì)不與鹽酸反應）。實驗步驟如下：
（1）配制待測液：用2.50 g含有少量雜質(zhì)的固體燒堿樣品配制500 mL溶液。需用的玻璃儀器除了燒杯、膠頭滴管、玻璃棒外，還需要               。
（2）滴定：
I．用蒸餾水洗滌酸式滴定管，并立即注入鹽酸標準溶液至“O”刻度線以上
Ⅱ．固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿液體，調(diào)節(jié)液面至“0”或“O”刻度線以下，并記錄讀數(shù)
Ⅲ．移取20.OOmL待測液注入潔凈的錐形瓶中，并加入2滴酚酞試液
Ⅳ．用標準液滴定至終點，記錄滴定管液面讀數(shù)。
①上述滴定步驟中有錯誤的是（填編號）     ，該錯誤操作會導致測定結(jié)果     （填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。
②步驟Ⅳ中滴定時眼睛應           ：判斷滴定終點的現(xiàn)象是                  。
③若步驟II中仰視讀數(shù)，步驟Ⅳ中俯視讀數(shù)，則會使測定結(jié)果        （填“偏大”、“偏小”或“無影響’'）。
（3）按正確操作測得有關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下：
 
滴定次數(shù)
 
待測液體積
標準鹽酸體積(mL)
滴定前讀數(shù)(mL)
滴定后讀數(shù)(mL)
第一次
20.00
0.20
20.38
第二次
20.00
4.00
24.20
第三次
20.00
2.38
a
①a的讀數(shù)如圖所示，則a=          ；

②燒堿樣品的純度為           % 。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

現(xiàn)有濃度為1 mol／L的五種溶液：①HCl，②H2SO4，③CH3COOH，④NH4Cl ⑤NaOH，由水電離出的C(H+)大小關(guān)系正確的是
A．④>③>①=⑤>②B．①=②>③>④>⑤C．②>①>③>④>⑤D．④>③>①>⑤>②

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

100mL 0.1 mol·L－1HCI與等體積0.15 mol·L－1 Ba(OH)2溶液混合，求PH值（寫出過程）。

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