13．已知下列熱化學(xué)方程式：（1）Zn（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═ZnO（s），△H=-348.3kJ/mol
（2）2Ag（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═Ag2O（s），△H=-31.0kJ/mol
則ZnO（s）+2Ag（s）═Zn（s）+Ag2O（s）的△H等于（　�。�
A．-317.3kJ/molB．+317.3 kJ/molC．-379.3kJ/molD．-332.8kJ/mol

分析 根據(jù)蓋斯定律，利用已知熱化學(xué)方程式（2）-（1）構(gòu)造出目標(biāo)熱化學(xué)方程式，反應(yīng)熱也乘以相應(yīng)的系數(shù)進(jìn)行相應(yīng)的加減，據(jù)此進(jìn)行解答．

解答 解：已知（1）（1）Zn（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═ZnO（s）△H=-348.3kJ/mol
（2）2Ag（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═Ag2O（s），△H=-31.0kJ/mol
由蓋斯定律（2）-（1）可得：Zn（s）+Ag2O（s）═ZnO+2Ag（s）△H=+317.3kJ/mol，
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了反應(yīng)熱的計(jì)算，題目難度中等，明確蓋斯定律的含義為解答關(guān)鍵，注意掌握熱化學(xué)方程式的書寫原則，試題培養(yǎng)了學(xué)生的化學(xué)計(jì)算能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．（1）取等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液兩份A和B，每份10mL，分別向A、B中通入不等量的CO2，再繼續(xù)向兩溶液中逐滴加入0.1mol/L的鹽酸，標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生的CO2的體積與所加鹽酸體積之間的關(guān)系如圖所示，試回答下列問題：
①原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為0.75mol/L．
②曲線A表明，原NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液中的溶質(zhì)成分是Na2CO3、NaOH，其物質(zhì)的量之比為1：3．
③曲線B表明，原NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液加鹽酸后產(chǎn)生CO2氣體體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的最大值為112mL．
（2）現(xiàn)有甲、乙兩瓶無色溶液，已知它們可能為AlCl3溶液和NaOH溶液．現(xiàn)分別將一定體積的甲、乙兩溶液混合，具體情況如下表所示，請(qǐng)回答：
實(shí)驗(yàn)①實(shí)驗(yàn)②實(shí)驗(yàn)③
取甲瓶溶液的量400mL120mL120mL
取乙瓶溶液的量120mL440mL400mL
生成沉淀的量1.56g1.56g3.12g
①甲瓶溶液為AlCl3溶液．
②乙瓶溶液的物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．天津“8.12“爆炸中擴(kuò)散的CN-造成部分水體污染．某小組欲檢測(cè)污水中CN-的濃度并模擬電化學(xué)法除去CN-．
探究I  檢測(cè)CN-濃度
資料：堿性條件下發(fā)生離子反應(yīng)：2CN-+5H202+90H-═2CO32-+N2+6H20
實(shí)驗(yàn)裝置如圖1（其中加熱、夾持裝置省略）．（不考慮污水中其它離子反應(yīng)）

（1）加入藥品之前的操作是檢查裝置氣密性；C中試劑是濃H2S04
（2）實(shí)驗(yàn)步驟如下：
 步驟1 關(guān)閉K1，打開K2，滴入足量H2O2溶液，對(duì)B加熱．充分反應(yīng)后，停止加熱
 步驟2 
關(guān)閉K2，用注射器穿過B裝置的膠塞注入
稀H2S04溶液
 步驟3 打開K1，通入N2
（3）計(jì)算CN-的濃度，需稱得的質(zhì)量是反應(yīng)前后D裝置的質(zhì)量．
（4）為了使檢測(cè)更加準(zhǔn)確，上述（2）中操作要特別注意一些事項(xiàng)．請(qǐng)寫出至少一條加稀H2S04時(shí)要緩慢注入（要緩慢通人N2或給B加熱時(shí)溫度不能過高或加入稀H2SO4，要足量）．
探究Ⅱ電化學(xué)法處理CN-的影響因素由如圖2裝置模擬電化學(xué)法實(shí)驗(yàn)，有關(guān)結(jié)果如表．
 實(shí)驗(yàn)序號(hào) 電極（X） NaCl溶液濃度
（mol/L）		 甲中石墨表面通入氣體 電流計(jì)讀數(shù)
（A）
 （1） Fe 0.1 空氣 I
 （2） Al 0.1 空氣 1.5I
 （3） Fe 0.1 O2 2I
 （4） Al 0.5 空氣 1.6I
（5）根據(jù)表格信息分析．
①X電極名稱：負(fù)極；
②實(shí)驗(yàn)（1）中X換成Zn，則電流計(jì)讀數(shù)的范圍為I～1.5I
③若乙裝置中陽極產(chǎn)生無毒無害物質(zhì)，其電極方程式為2CN-+12OH--10e-=2CO32-+N2+6H2O；該實(shí)驗(yàn)說明電化學(xué)法處理CN-，影響處理速率的因素有負(fù)極的金屬材料和甲中電解質(zhì)的濃度（至少兩條）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．三氯化硼（BCl3）是一種重要的化工原料，可用于制取乙硼烷（B2H6），也可做有機(jī)合成的催化劑．某興趣小組擬選用下列裝置制備BCl3．
已知：①BCl3的沸點(diǎn)為12.5℃，熔點(diǎn)為-107.3℃；②2B+6HCl  $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$   2BCl3↑+3H2↑
③硼與鋁的性質(zhì)相似，也能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)

請(qǐng)回答下列問題：
（1）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．
（2）按氣流方向連接各裝置的連接順序?yàn)锳→C→E→B→D→E→F
（裝置可重復(fù)使用），實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)先點(diǎn)燃A處酒精燈（填“A”或“B”）．
（3）裝置E的兩個(gè)作用是防止空氣中的水進(jìn)入U(xiǎn)形管、；吸收多余的氯氣．
實(shí)驗(yàn)中若不用裝置C，可能產(chǎn)生的危險(xiǎn)是氫氣與氯氣混合受熱易爆炸．
（4）裝置D的作用是冷卻和收集三氯化硼．
（5）BCl3遇水產(chǎn)生大量的白霧，同時(shí)生成硼酸（H3BO3），其反應(yīng)的化學(xué)方程式為BCl3+3H2O=3HCl+H3BO3．
（6）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證所得的產(chǎn)品中是否含有硼粉：取少量產(chǎn)品于試管中，滴加濃氫氧化鈉溶液，若有氣泡產(chǎn)生，則樣品中含有硼粉；若無氣泡，則樣品中無硼粉．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．如圖是實(shí)驗(yàn)室研究潛水艇中供氧體系反應(yīng)機(jī)理的裝置圖（夾持儀器略）．

（1）B裝置可除去A裝置中可能揮發(fā)出的HCl，反應(yīng)的離子方程式為HCO3-+H+═H2O+CO2↑．
（2）C裝置為02的發(fā)生裝置，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2、2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑．
（3）D裝置可除去C裝置中未反應(yīng)的CO2，反應(yīng)的離子方程式為2OH-+CO2═CO32-+H2O．
（4）C裝置中固體由淡黃色完全變?yōu)榘咨�，檢驗(yàn)固體成分的實(shí)驗(yàn)方案為取少量C裝置中反應(yīng)后的固體溶于水，向溶液中滴入過量CaCl2或BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，則證明固體中含有Na2CO3；過濾，向?yàn)V液中滴入幾滴酚酞試液，若溶液變紅且不褪色，則證明固體中含有NaOH．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．現(xiàn)代煉鋅的方法可分為火法和濕法兩大類，鎘是生產(chǎn)硫酸鋅的副產(chǎn)品，屬于高毒性金屬，試回答下列相關(guān)問題．
（1）火法煉鋅是將閃鋅礦（主要含ZnS）通過浮選、焙燒使它轉(zhuǎn)化為氧化鋅，再把氧化鋅和焦炭混合，在鼓風(fēng)爐中加熱至1373-1573K，使鋅蒸餾出來．主要反應(yīng)為：
2ZnS+3O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2ZnO+2SO2；鼓風(fēng)爐中：2C+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CO  ZnO+CO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Zn+CO2
從火法煉鋅蒸餾后的殘?jiān)泻喾N金屬單質(zhì)及In2O3，可用硫酸提取銦，某研究機(jī)構(gòu)對(duì)此研究數(shù)據(jù)如下．實(shí)驗(yàn)中涉及的酸度（每升溶液中含硫酸的質(zhì)量）與銦的浸出率如下圖1；硫酸溶液的體積與固體的體積比如圖2 
①當(dāng)酸度為196時(shí)，其物質(zhì)的量濃度為2mol•L-1．
②從節(jié)約原料和浸出率考慮，適宜的酸度和液固比分別為：180、6：1．
（2）濕法煉鋅的主要工藝流程為：
①?gòu)谋Ｗo(hù)環(huán)境和充分利用原料角度，如何處理或利用煙氣將煙道氣凈化，用于生產(chǎn)硫酸等．
②除去酸浸出液中的鐵，可用H2O2氧化，再調(diào)節(jié)pH使之形成Fe（OH）3沉淀，寫出H2O2氧化Fe2+的離子方程式2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．
③酸浸出液還含有Cd2+，為了防止鎘污染并回收鎘，根據(jù)它們性質(zhì)的差異，可用氫氧化鈉溶液分離，已知Zn（OH）2和氫氧化鋁一樣也具有兩性，試寫出分離的離子方程式Cd2++2OH-=Cd（OH）2↓、Zn2++4OH-=ZnO22-+2H2O[或Zn2++4OH-=Zn（OH）42-]．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．要配制450mL 0.2mol•L-1FeSO4溶液，實(shí)驗(yàn)操作步驟有：①在天平上稱取a g綠礬（FeSO4•7H2O），將它放在燒杯中，用適量蒸餾水使其完全溶解 ②將所得溶液沿玻璃棒注入500mL容量瓶中  ③繼續(xù)向容量瓶中加水至液面距刻度線1-2cm處，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至凹液面底部與刻度線相切  ④用少量水洗滌燒杯和玻璃棒2-3次，每次洗液都轉(zhuǎn)入容量瓶  ⑤將容量瓶塞緊，充分搖勻
填寫下列空白
（1）a g綠礬的實(shí)際質(zhì)量為27.8g．
（2）上述操作步驟的正確順序?yàn)棰佗冖堍邰荩?br />（3）下列操作會(huì)使所配溶液的濃度偏高的是BD
A．若配制時(shí)遺漏步驟④；           B．定容時(shí)俯視刻度線；
C．稱量時(shí)物、碼放反了；          D．綠礬樣品已部分風(fēng)化
E．搖勻后溶液低于刻度線，再加入蒸餾水使液面最低點(diǎn)與刻度線相切；
F．引流時(shí)玻璃棒靠在刻度線上方
（4）取一定體積所配制硫酸亞鐵的溶液，用一定濃度的酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，滴定過程中不需要（需要或不需要）指示劑，并說明理由高錳酸鉀有很深的紫色，滴定中體現(xiàn)氧化性，被還原后紫色消失或變淺．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．A、B、C、D、E、F、G、H各物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，已知A、D是地殼中含量最多的兩種金屬元素的單質(zhì)，其余均為化合物，G遇KSCN溶液呈血紅色．回答下列問題：

（1）C的化學(xué)式為Al2O3；A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為．
（2）寫出D到H的離子方程式Fe+2H+=Fe2++H2↑．
（3）向G溶液中加入D物質(zhì)的離子方程式2Fe3++Fe═3Fe2+．
（4）工業(yè)上由C制取A的化學(xué)方程式2Al2O3（熔融）$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$4Al+3O2↑．
（5）向1mol E的溶液中加入4 mol NaOH也可全部轉(zhuǎn)化為F溶液．
（6）寫出A與B生成C與D的反應(yīng)在工業(yè)上的一點(diǎn)用途焊接鋼軌．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列反應(yīng)符合圖示的是（　�。�
A．酸堿中和反應(yīng)B．Ba（OH）2•8H2O與NH4Cl晶體的反應(yīng)
C．黑火藥爆炸D．實(shí)驗(yàn)室制取氫氣

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