18．分析表中的四個熱化學方程式，判斷氫氣和丙烷的燃燒熱分別是（　�。�
“嫦娥一號”發(fā)射火箭燃料液氫（H2）①2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6kJ•mol-1
②2H2（l）+O2（l）═2H2O（g）△H=-482.6kJ•mol-1
北京奧運會“祥云”火炬燃料丙烷（C3H8）③C3H8（l）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O（g）△H=-2013.8kJ•mol-1
④C3H8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O（l）△H=-2221.5kJ•mol-1
A．571.6 kJ•mol-1，2221.5kJ•mol-1B．241.3 kJ•mol-1，2013.8 kJ•mol-1
C．285.8 kJ•mol-1，2013.8 kJ•mol-1D．285.8 kJ•mol-1，2221.5 kJ•mol-1

分析 依據(jù)燃燒熱概念分析，1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量為燃燒熱，結合熱化學方程式分析判斷和計算燃燒熱進行判斷．

解答 解：①2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6kJ•mol-1 ，熱化學方程式是2mol氫氣燃燒生成穩(wěn)定氧化物的反應，燃燒熱為285.8kJ•mol-1，
②2H2（l）+O2（l）=2H2O（g）△H=-482.6kJ•mol-1，熱化學方程式生成的是氣體水，不是穩(wěn)定氧化物，不能據(jù)此計算；
③C3H8（l）+5O2（g）=3CO2（g）+4H2O（g）△H=-2013.8kJ•mol-1，反應生成的水是氣體，不是穩(wěn)定氧化物，不能據(jù)此計算；
④C3H8（g）+5O2（g）=3CO2（g）+4H2O（l）△H=-2221.5kJ•mol-1，是1mol丙烷完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放熱為燃燒熱即為2221.5kJ•mol-1；
根據(jù)分析可知，氫氣和丙烷的燃燒熱分別是：285.8kJ•mol-1，2221.5 kJ•mol-1，
故選D．

點評 本題考查熱化學方程式，題目難度不大，明確燃燒熱的概念為解答關鍵，注意掌握熱化學方程式的書寫原則，試題側重基礎知識的考查，有利于提高學生的靈活應用能力．

練習冊系列答案
相關習題

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8．將有機物完全燃燒，生成CO2和H2O．將12g該有機物完全燃燒后的產(chǎn)物通過濃H2SO4，濃H2SO4增重14.4g，再通過堿石灰，堿石灰增重26.4g．該有機物分子式為C3H8O（寫出簡要的計算過程）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列過程中，共價鍵被破壞的是（　�。�
①碘升華 ②溴蒸氣被木炭吸附 ③酒精溶于水 ④HCl氣體溶于水 ⑤冰融化⑥NH4Cl受熱分解 ⑦氫氧化鈉熔化 ⑧（NH4）2SO4溶于水．
A．①④⑥⑦B．④⑥⑧C．①②④⑤D．④⑥

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A．6.72LB．5.6LC．2.8LD．13.44L

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13．將一定質量的Mg-Al合金投入100mL一定物質的量濃度的某HCl溶液中，充分反應．向反應后的溶液中逐滴加入一定物質的量濃度的NaOH溶液，生成沉淀的質量與所加NaOH溶液的體積關系如圖．回答下列問題：（不要求寫出計算過程）
（1）寫出加入如下量的NaOH溶液時的離子方程式：
0-20mLH++OH-═H2O
120-140mLAl（OH）3+OH-═AlO2-+H2O 
（2）求合金中Mg與Al的物質的量之比1：1
（3）所加NaOH溶液的物質的量濃度是5mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．某醇與足量的金屬鈉反應，產(chǎn)生的氫氣與醇的物質的量之比為1：1，則該醇可能是（　　）
A．乙二醇B．乙醇C．甲醇D．丙三醇

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．25℃，加水將10mL pH=11的氨水稀釋至1L，則下列判斷中正確的是（　　）
A．稀釋后溶液的pH=9
B．稀釋過程中，溶液中所有離子的濃度均減小
C．稀釋后溶液中$\frac{c（N{H}_{4}^{+}）}{c（N{H}_{3}．{H}_{2}O）}$減小
D．該氨水稀釋前后中和鹽酸的能力相同

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

7．斯坦福大學B．M．Trost教授提出了綠色化學的核心概念--原子經(jīng)濟性．我們常用原子利用率來衡量化學反應過程的原子經(jīng)濟性，其計算公式為：
原子利用率=$\frac{目標生成物的量}{參加該反應所有反應物的總質量}$×100%
下面是新型自來水消毒劑ClO2的四種生產(chǎn)方法．
（1）氯酸鈉和鹽酸法：本方法的化學方程式為2NaClO3+4HCl→2NaCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O
現(xiàn)有濃度為32%的鹽酸（ρ=1.1593g/cm3），求該鹽酸的物質的量濃度10.16mol/L，若要制取1mol ClO2，至少需要該濃度的鹽酸196.85mL．（保留兩位小數(shù)，下同）
（2）電解亞氯酸鈉法：本方法是用惰性電極電解亞氯酸鈉溶液，原子利用率為62.2%，其陽極電極反應式為：ClO2--e→ClO2↑，陰極電極反應式為：2H2O+2e→H2↑+2OH-．
①求該反應的化學方程式：2NaClO2+2H2$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2ClO2↑+2NaOH+H2↑；
②在標準狀況下，用該方法電解500mL亞氯酸鈉溶液，反應一段時間后，測得溶液的pH為13（體積變化忽略不計），求得到的ClO2的體積？（寫出計算過程）氫氧根離子的物質的量為：0.1mol/L×0.5L=0.05mol，即氫氧化鈉和物質的量為：0.05mol，而n（ClO2）=n（NaOH），所以體積為：0.05mol×22.4L/mol=1.12L
（3）亞氯酸鈉和氯氣法：本方法的化學方程式為2NaClO2+Cl2→2NaCl+2ClO2，求該反應的原子利用率．（寫出計算過程）m（ClO2）=2mol×67.5g/mol=135g，m（NaClO2）=2mol×90.5g/mol=181g，m（Cl2）=1mol×71g/mol=
71g，原子利用率=$\frac{135g}{181g+71g}$×100%=53.57%
（4）聯(lián)合工藝法：此方法的反應原理由三步組成：
①電解氯化鈉NaCl+3H2O$\stackrel{電解}{→}$NaClO3+3H2↑
②氫氣和氯氣合成氯化氫
③生成二氧化氯2NaClO3+4HCl→2NaCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O
此方法的原子利用率最大為94.4%．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．如圖為氫氧燃料電池的構造示意圖．下列說法不正確的是（　　）
A．a電極是正極B．電流由b通過燈泡流向a
C．該電池總反應是2H2+O2═2H2OD．該裝置可將化學能轉化為電能

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