一帶活塞的密閉容器中盛有A、B組成的混合氣體，從狀態(tài)1自發(fā)反應到狀態(tài)2的變化曲線如下圖所示，則該反應過程〔A(g)+B(g)2C(g)〕是(    )

A.放熱反應             B.吸熱反應              C.對外界沒有做功              D.內(nèi)能不變

解析：A(g)+B(g)2C(g)是氣體總體積不變的反應，但從圖中可以看出，在壓強不變情況下，氣體體積增大了，說明是由于反應后溫度升高的緣故，且推動活塞做了功，內(nèi)能減小。

答案：A


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

某學生在一帶活塞的密閉容器中裝入1mol NaHCO3和0.8mol Na2O2，加熱充分反應后容器內(nèi)殘留的固體是（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

工業(yè)制硫酸時，利用催化氧化反應將SO2轉(zhuǎn)化為SO3是一個關鍵的步驟．
（1）某溫度下，SO2（g）+
12
O2（g）?SO3（g）；△H=-98kJ?mol-1．開始時在100L的密閉容器中加入4.0mol SO2（g）和10.0molO2（g），當反應達到平衡時共放出熱量196kJ，該溫度下平衡常數(shù)K=
3.33
3.33
．
（2）一定條件下，向一帶活塞的密閉容器中充入2mol SO2和1mol O2，發(fā)生反應：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），達平衡后改變下述條件，SO2、O2、SO3氣體平衡濃度都比原來增大的是
AD
AD
（填字母）．
A．保持溫度和容器不變，充入2molSO3
B．保持溫度和容器體積不變，充入2molN2
C．保持溫度和容器內(nèi)壓強不變，充入1molSO3
D．移動活塞壓縮氣體
E．升高溫度
（3）下列關于2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）反應的圖象中，不正確的是
C
C
．

（4）同學們學習了電化學知識后大家提出，可以用電解的方法來生產(chǎn)硫酸，可避免產(chǎn)生酸雨，污染環(huán)境．于是大家設計了一個以鉑為電極，兩極分別通入SO2和空氣，酸性電解液來實現(xiàn)電解生產(chǎn)硫酸．
①陽極的電極反應為
SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+
SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+
．
②若電解液為2L 0.025mol?L-1的硫酸溶液，當電解過程共轉(zhuǎn)移了0.1mol電子時，理論上消耗SO2的體積為（標準狀況）為
1.12L
1.12L
，此溶液的pH=
1
1
 （忽略溶液體積變化）．
③設計此實驗的想法得到了老師的充分肯定，但與工業(yè)上生產(chǎn)硫酸相比還是有很多不足，請對此實驗進行合理的評價
耗費大量的電能，不經(jīng)濟，產(chǎn)率低，不能大規(guī)模生成
耗費大量的電能，不經(jīng)濟，產(chǎn)率低，不能大規(guī)模生成
（寫出一點即可）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

一定條件下，向一帶活塞的密閉容器中充入2molSO2和1molO2，發(fā)生下列反應：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），達到平衡后改變下述條件，SO3（g）平衡濃度不變的是（　　）

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科目：高中化學 來源： 題型：

一定條件下，向一帶活塞的密閉容器中充入2mol SO2和1molO2，發(fā)生下列反應：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）達到平衡后改變下述條件，SO3氣體平衡濃度不改變的是（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

硫及其化合物在化學工業(yè)中應用非常廣泛．
（1）汽車尾氣中主要含有CO、NO2、SO2、CO2氣體，其中
NO2
NO2
能導致光化學煙霧的形成；
目前采用的是在汽車排氣裝置中安裝一個凈化器，可以有效的將尾氣中的有害氣體轉(zhuǎn)化．
如：CO（g）+NO2（g）?NO（g）+CO2（g）△H=-akJ?mol-1（a＞0）
2CO（g）+2NO（g）?N2（g）+2CO2（g）△H=-bkJ?mol-1（b＞0）
則用標準狀況下的3.36L CO還原NO2至N2（CO完全反應）的整個過程中放出的熱量為
3(2a+b)
80
3(2a+b)
80
kJ（用含有a和b的代數(shù)式表示）．
（2）工業(yè)上生產(chǎn)硫酸時，將SO2氧化為SO3是關鍵一步．
①某溫度下，已知2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），△H=-196kJ?mol-1．開始時在10L的密閉容器中加入4.0mol SO2（g）和5.0mol O2（g），5分鐘后反應達到平衡，共放出熱量196kJ，該溫度下此反應的平衡常數(shù)K=
2.5mol-1?L
2.5mol-1?L
，用O2表示的反應速率為
0.02mol?L-1?min-1
0.02mol?L-1?min-1
．
②一定條件下，向一帶活塞的密閉容器中充入2mol SO2和1molO2，發(fā)生下列反應：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），達到平衡后改變下述條件，SO2、O2、SO3氣體平衡濃度都比原來增大的是
AE
AE
（填字母）．
A．保持溫度和容器體積不變，充入2mol SO3
B．保持溫度和容器體積不變，充入2mol N2
C．保持溫度和容器內(nèi)壓強不變，充入1mol SO3
D．升高溫度
E．移動活塞壓縮氣體
（3）某人設想以右圖所示裝置用電化學原理生產(chǎn)硫酸，寫出通入SO2的電極的電極反應式
SO2+2H2O=SO42-+4H++2e-
SO2+2H2O=SO42-+4H++2e-
．

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