已知反應(yīng)：Cu2O＋2H＋===Cu＋Cu2＋＋H2O，則可用來(lái)檢驗(yàn)氫氣還原CuO所得的紅色固體中是否含Cu2O的試劑是(　　)

A．稀硝酸                        B．濃硝酸

C．鹽酸                            D．濃硫酸


答案　C

解析　根據(jù)信息，應(yīng)選用非氧化性酸。


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


實(shí)驗(yàn)室制取乙烯時(shí)，為什么要迅速升高到170 ℃？制取的乙烯氣體中常含有SO2、CO2，因是什么？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


有A、B、C、D 4種烴，各取0.01 mol充分燃燒后，B、C、D所產(chǎn)生的二氧化碳均為448 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)；A燃燒所得的二氧化碳是其他三者的3倍。在鎳催化劑的作用下，A、B、C都能和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，B可以轉(zhuǎn)變?yōu)镃或D，C可以轉(zhuǎn)變?yōu)镈；B或C都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，而A、D無(wú)此性質(zhì)；在FeBr3存在時(shí)，A與溴發(fā)生取代反應(yīng)。

試推斷出4種烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：

(1)A是________________，B是__________________，C是________________，D是________________。

(2)B→D的反應(yīng)方程式：_____________________________________________。

(3)除去D中C的反應(yīng)方程式：______________________________________。

(4)C發(fā)生加聚反應(yīng)的方程式：________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


含有砒霜(As2O3)的試樣和鋅、鹽酸混合反應(yīng)，生成的砷化氫(AsH3)在熱玻璃管中完全分解成單質(zhì)砷和氫氣。若砷的質(zhì)量為1.50 mg，則(　　)

A．被氧化的砒霜為1.98 mg

B．分解產(chǎn)生的氫氣為0.672 mL

C．和砒霜反應(yīng)的鋅為3.90 mg

D．轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為6×10－5NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


工業(yè)上，通過(guò)如下轉(zhuǎn)化可制得KClO3晶體：

NaCl溶液NaClO3溶液KClO3晶體

①完成Ⅰ中反應(yīng)的總化學(xué)方程式：NaCl＋H2O===NaClO3＋__________。

②Ⅱ中轉(zhuǎn)化的基本反應(yīng)類型是________，該反應(yīng)過(guò)程能析出KClO3晶體而無(wú)其他晶體析出的原因是________________________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


某金屬和硝酸反應(yīng)，已知參加反應(yīng)的被還原的硝酸和參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量之比為1∶6，若已知還原產(chǎn)物唯一，則還原產(chǎn)物為(　　)

A．N2  B．N2O  C．NO  D．NO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


甲、乙兩同學(xué)研究Na2SO3溶液與FeCl3溶液反應(yīng)的情況。

步驟

操作

現(xiàn)象

Ⅰ

向2 mL 1 mol·L－1FeCl3溶液中加入一定量的Na2SO3溶液

溶液由棕黃色變?yōu)榧t褐色，并有少量刺激性氣味的氣體逸出

(1)常溫下，F(xiàn)eCl3溶液的pH________7(填“<”、“>”或“＝”)。

(2)分析紅褐色產(chǎn)生的原因。

①甲同學(xué)認(rèn)為步驟Ⅰ中溶液呈紅褐色是因?yàn)樯闪薋e(OH)3，用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋溶液呈紅褐色的原因：________________________________________________________________________。

②乙同學(xué)認(rèn)為可能是發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，完成并配平其反應(yīng)的離子方程式：

Fe3＋＋SO＋________——Fe2＋＋________＋________

乙同學(xué)查閱資料得知：

ⅰ.Fe2＋與反應(yīng)生成墨綠色的絮狀沉淀FeSO3；

ⅱ.墨綠色的FeSO3與黃色的FeCl3溶液混合后，溶液呈紅褐色。

(3)甲同學(xué)為了確認(rèn)溶液呈紅褐色的原因是生成了Fe(OH)3，設(shè)計(jì)并完成了如下實(shí)驗(yàn)：

步驟

操作

現(xiàn)象

Ⅱ

用激光筆照射步驟Ⅰ中的紅褐色溶液

出現(xiàn)“丁達(dá)爾效應(yīng)”

甲同學(xué)因此得出結(jié)論：溶液呈紅褐色是因?yàn)樯闪薋e(OH)3。而乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)得出結(jié)論的證據(jù)仍然不足，乙同學(xué)的理由是________________________________________________________________________。

(4)為進(jìn)一步確認(rèn)Na2SO3溶液與FeCl3溶液反應(yīng)的情況，乙同學(xué)設(shè)計(jì)并完成了如下實(shí)驗(yàn)：

步驟

操作

現(xiàn)象

Ⅲ

向1 mol·L－1的FeCl3溶液中通入一定量的SO2

溶液由黃色變?yōu)榧t褐色

Ⅳ

用激光筆照射步驟Ⅲ中的紅褐色溶液

沒有出現(xiàn)“丁達(dá)爾效應(yīng)”

①經(jīng)檢驗(yàn)步驟Ⅲ中紅褐色溶液含有Fe2＋，檢驗(yàn)Fe2＋選用的試劑是________(填字母)。

a．K3[Fe(CN)6]溶液

b．KSCN溶液

c．KMnO4溶液

②已知H2SO3是弱酸，請(qǐng)結(jié)合電離方程式說(shuō)明步驟Ⅲ中出現(xiàn)紅褐色的原因：________________________________________________________________________。

(5)結(jié)論：由上述實(shí)驗(yàn)得知，甲、乙兩同學(xué)所持觀點(diǎn)均正確。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


能說(shuō)明BF3分子的4個(gè)原子在同一平面的理由是(　　)

A．兩個(gè)鍵之間的夾角為120°

B．B—F鍵為非極性共價(jià)鍵

C．3個(gè)B—F鍵的鍵能相同

D．3個(gè)B—F鍵的鍵長(zhǎng)相等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


兩個(gè)惰性電極插入500 mL AgNO3溶液中，通電電解。當(dāng)電解液的pH從6.0變?yōu)?.0時(shí)(設(shè)電解過(guò)程中陰極沒有H2放出，且電解液在電解前后體積變化可以忽略不計(jì))，電極上析出銀的質(zhì)量最大為(　　)

A．27 mg  B．54 mg  C．106 mg  D．216 mg

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