【題目】二氯化二硫(S2Cl2)是廣泛用于橡膠工業(yè)的硫化劑,其分子結(jié)構(gòu)如下圖所示。常溫下S2Cl2是一種橙黃色的液體,遇水易水解,并產(chǎn)生能使品紅褪色的氣體。下列說法錯誤的是( )

A. 第一電離能、電負性均是 Cl > S

B. S2Cl2為含有極性鍵和非極性鍵的極性分子

C. S2Br2S2Cl2結(jié)構(gòu)相似,由于S—Cl鍵鍵能更大,S2Cl2熔沸點更高

D. S2Cl2H2O反應的化學方程式可能為:2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl

【答案】C

【解析】

A.同同期從左到右,第一電離能逐漸增大,但第ⅡA和ⅤA異常,因此第一電離能Cl > S,同同期從左到右,電負性逐漸增大,因此電負性Cl > S,故A正確;

BS2Cl2分子中S-S為非極性鍵,S-Cl鍵為極性鍵,S2Cl2是展開書頁型結(jié)構(gòu),Cl-S位于兩個書頁面內(nèi),該物質(zhì)結(jié)構(gòu)不對稱,正負電荷重心不重合,為極性分子,故B正確;

CS2Br2S2Cl2均屬于分子晶體,分子晶體中,分子量越大,則熔沸點越高,所以熔沸點:S2Br2S2Cl2,故C錯誤;

DS2Cl2遇水易水解,并產(chǎn)生能使品紅溶液褪色的氣體,該氣體為二氧化硫,在反應過程中硫元素一部分升高到+4(生成SO2),一部分需要降低到0(生成S),符合氧化還原反應原理,故D正確;

答案選C

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】十九大 報告提出要“打贏藍天保衛(wèi)戰(zhàn)”,意味著對大氣污染防治比以前更高。二氧化硫-空氣質(zhì)子交換膜燃料電池將化學能轉(zhuǎn)變成電能的同時, 實現(xiàn)了制硫酸、發(fā)電、環(huán)保三位一體的結(jié)合,降低了成本提高了效益, 其理原如圖所示。下列說法錯誤的是

A.Ptl 電極附近發(fā)生的反應為:SO2+ 2H2O-2e- =SO42-+4H+

B.該電池放電時電子從Pt l電極經(jīng)過外電路流到Pt2電極

C.Pt2電極附近發(fā)生的反應為O2+4e- =2O2-

D.相同條件下,放電過程中消耗的 SO2O2的體積比為 2 : 1

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】氧化鉻(Cr2O3)的性質(zhì)獨特,在冶金、顏料等領域有著不可替代的地位。一種利用淀粉水熱還原鉻酸鈉制備氧化鉻的工藝流程如圖:

已知:①向含少量Na2CO3的鉻酸鈉堿性溶液中通入CO2可制得不同碳化率的鉻酸鈉碳化母液。

還原反應劇烈放熱,可制得Cr(OH)3漿料。

1)該工藝中還原反應最初使用的是蔗糖或甲醛,后來改用價格低廉的淀粉。請寫出甲醛(HCHO)與鉻酸鈉(Na2CrO4)溶液反應的離子方程式__。

2)將混合均勻的料液加入反應釜,密閉攪拌,恒溫發(fā)生還原反應,下列有關(guān)說法錯誤的是__(填標號)。

A.該反應一定無需加熱即可進行

B.必要時可使用冷卻水進行溫度控制

C.鉻酸鈉可適當過量,使淀粉充分反應

D.應建造廢水回收池,回收含鉻廢水

3)測得反應完成后在不同恒溫溫度、不同碳化率下Cr()還原率如圖。實際生產(chǎn)過程中Cr()還原率可高達99.5%以上,還原階段采用的最佳反應條件為_、__。

4)濾液中所含溶質(zhì)為__。該水熱法制備氧化鉻工藝的優(yōu)點有____(寫出兩條即可)。

5)由水熱法制備的氫氧化鉻為無定型氫氧化鉻[2Cr(OH)3H2O]。將洗滌并干燥后的氫氧化鉻濾餅充分煅燒,失去質(zhì)量與固體殘留質(zhì)量比為_。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】設NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值,下列有關(guān)敘述正確的是

A. 標準狀況下,2.24LCl2與足量的NaOH溶液反應,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2NA

B. 標準狀況下,44.8 L NO與22.4 L O2混合后氣體中分子總數(shù)等于2NA

C. NO2和H2O反應每生成2 mol HNO3時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2NA

D. 1 mol Fe在氧氣中充分燃燒失去3NA個電子

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某實驗過程如圖所示,則圖試管中的現(xiàn)象是( )

A.銅片溶解,產(chǎn)生無色氣體,該氣體遇空氣變?yōu)榧t棕色

B.銅片溶解,產(chǎn)生無色氣體,該氣體遇到空氣不變色

C.銅片溶解,放出紅棕色有刺激性氣味的氣體

D.無明顯現(xiàn)象,因稀硫酸不與銅反應

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】如圖所示的裝置中,M為金屬活動性順序表中位于氫之前的金屬,N為石墨棒,下列關(guān)于此裝置的敘述中不正確的是

A.N上有氣體放出

B.M為負極,N為正極

C.是化學能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置

D.導線中有電流通過,電流方向是由MN

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】I.某同學做如下實驗,以探究反應中的能量變化。

(1)在實驗中發(fā)現(xiàn)反應后(a)中溫度升高,由此可以判斷(a)中反應是________熱反應;(b)中溫度降低,由此可以判斷(b)中反應是________熱反應。

(2)根據(jù)能量守恒定律,(b)中反應物的總能量應該________生成物的總能量。

II.某學習小組依據(jù)氧化還原反應原理:2AgCu=Cu22Ag設計成的原電池如右圖所示。

(3) 從能量轉(zhuǎn)化角度分析,上述原電池將化學能轉(zhuǎn)化為_________ ;

(4) 負極的電極材料為_____________;

(5) 正極發(fā)生的電極反應__________________________________;

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】第四周期的多數(shù)元素及其化合物在化工、醫(yī)藥、材料等領域有著廣泛的應用;卮鹣铝袉栴}:

(1) 基態(tài)Ti原子中,最高能層電子的電子云輪廓形狀為___,與Ti同周期的所有過渡元素的基態(tài)原子中,寫出任意一種最外層電子數(shù)與鈦不同的元素外圍電子排布式_____。

(2) 琥珀酸亞鐵片是用于缺鐵性貧血的預防和治療的常見藥物,臨床建議服用維生素C促進亞鐵的吸收,避免生成Fe3+,從結(jié)構(gòu)角度來看,Fe2+易被氧化成Fe3+的原因是_________________。

(3) SCN可用于Fe3+的檢驗,寫出與SCN互為等電子體的一種微粒:_____。

(4) 成語信口雌黃中的雌黃分子式為As2S3,分子結(jié)構(gòu)如圖,As原子的雜化方式為______,雌黃和SnCl2在鹽酸中反應轉(zhuǎn)化為雄黃(As4S4)SnCl4并放出H2S氣體,寫出該反應方程式:__________________SnCl4分子的立體構(gòu)型為_______。

(5)金紅石(TiO2)是含鈦的主要礦物之一,具有典型的四方晶系結(jié)構(gòu),其晶胞結(jié)構(gòu)(晶胞中相同位置的原子相同)如圖所示(注意:D不在體心)

4個微粒ABC、D中,屬于氧原子的是________________

②若A、B、C原子的坐標分別為A(0,0,0)B(0.69a,0.69a,c)、C(a,a,c),則D原子的坐標為D(0.19a,____, ____);若晶胞底面邊長為x,則鈦氧鍵的鍵長d=_______(用代數(shù)式表示)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】探究草酸(H2C2O4)性質(zhì),進行如下實驗。(已知:室溫下,0.1 mol·L1 H2C2O4pH=1.3

實驗

裝置

試劑a

現(xiàn)象

Ca(OH)2溶液(含酚酞)

溶液褪色,產(chǎn)生白色沉淀

少量NaHCO3溶液

產(chǎn)生氣泡

酸性KMnO4溶液

紫色溶液褪色

C2H5OH和濃硫酸

加熱后產(chǎn)生有香味物質(zhì)

由上述實驗所得草酸性質(zhì)所對應的方程式不正確的是

A. H2C2O4有酸性,Ca(OH)2+ H2C2O4CaC2O4↓+2H2O

B. 酸性:H2C2O4> H2CO3,NaHCO3+ H2C2O4NaHC2O4+CO2↑+H2O

C. H2C2O4具有還原性,2+5+16H+2Mn2++10CO2↑+ 8H2O

D. H2C2O4可發(fā)生酯化反應,HOOCCOOH+2C2H5OHC2H5OOCCOOC2H5+2H2O

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