【題目】下列有關(guān)化學(xué)鍵的敘述，正確的是

A.離子化合物中一定含有離子鍵

B.單質(zhì)分子中均存在化學(xué)鍵

C.由不同種非金屬元素的原子形成的共價(jià)化合物一定只含極性鍵

D.含有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物

【答案】A

【解析】

A．離子化合物中一定含有離子鍵，可能含共價(jià)鍵，故A正確；

B．單質(zhì)分子中不一定存在化學(xué)鍵，比如稀有氣體，故B錯(cuò)誤；

C．由不同種非金屬元素的原子形成的共價(jià)化合物一定含極性鍵，可能含非極性鍵，比如過氧化氫，故C錯(cuò)誤；

D．含有共價(jià)鍵的化合物不一定是共價(jià)化合物，可能是離子化合物，比如過氧化鈉，故D錯(cuò)誤。

綜上所述，答案為A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有四種元素：Fe、O、S、H，由這四種元素中的一種或幾種組成許多物質(zhì)�；卮鹣铝袉栴}：

（1）寫出這些物質(zhì)中符合下列要求的化學(xué)式（只寫一種）：

酸性氧化物_______，無氧酸_______，正鹽_______。

（2）寫出這些物質(zhì)中符合下列要求的反應(yīng)的化學(xué)方程式：

金屬單質(zhì)與非金屬單質(zhì)_______。

堿性氧化物和含氧酸_________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】36.5gHCl溶解在1L水中(水的密度近似為1g/mL)，所得溶液的密度為ρg/mL，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w，物質(zhì)的量濃度為cmol/L，NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則下列敘述中正確的是（ ）

A. 所得溶液的物質(zhì)的量濃度：c＝1mol/LB. 所得溶液中含有NA個(gè)HCl分子

C. 36.5gHCl氣體占有的體積為22.4LD. 所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w＝

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，向10.0mL0.10mol·L－1某二元酸H2R溶液中滴入同物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液，測得溶液的pH隨NaOH溶液體積的變化如圖所示。下列說法中正確的是

A. HR－的電離能力大于水解能力

B. 曲線上m點(diǎn)時(shí)溶液中c(Na+)>c(HR－)>c(R2－)>c(H+)

C. 無法判斷H2R是強(qiáng)酸還是弱酸

D. 溶液中c(Na+)+c(H+)=c(HR－)+c(R2－)+c(OH－)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列氣態(tài)氫化物中最不穩(wěn)定的是

A.CH4

B.SiH4

C.H2O

D.H2S

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鈹銅是力學(xué)、化學(xué)綜合性能良好的合金，廣泛應(yīng)用于制造高級彈性元件。以下是從某廢舊鈹銅元件(含BeO、CuS、少量FeS和SiO2)中回收鈹和銅兩種金屬的流程。

已知：Ⅰ．鈹、鋁元素處于周期表中的對角線位置，化學(xué)性質(zhì)相似

Ⅱ．常溫下：Ksp[Cu(OH)2]、=2.2×10－20、Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10－38、Ksp[Mn(OH)2]=2.l×10－13

(1)寫出鈹銅元件中SiO2與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式______________________。

(2)濾渣B的主要成分為___________________(填化學(xué)式)。寫出反應(yīng)Ⅰ中含鈹化合物與過量鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________________________________。

(3)①溶液C中含NaCl、BeCl2和少量HCl，為提純BeCl2，選擇合理步驟并排序________。

a．加入過量的NaOH b．過濾 c．加入適量的HCl

d．加入過量的氨水 e．通入過量的CO2 f．洗滌

②從BeCl2溶液中得到BeCl2固體的操作是___________________________________。

(4)MnO2能將金屬硫化物中的硫元素氧化為單質(zhì)硫，寫出反應(yīng)Ⅱ中CuS發(fā)生反應(yīng)的離子方程式________________________________。

(5)溶液D中含c(Cu2+)=2.2mol·L－1、c(Fe3+)=0.008mol·L－1、c(Mn2+)=0.01mol·L－1，逐滴加入稀氨水調(diào)節(jié)pH可依次分離，首先沉淀的是___________(填離子符號)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列敘述中，不正確的是（ ）

A. 穩(wěn)定性：HCl>H2SB. 堿性：KOH>NaOH

C. 氧化性：Na+>Al3+D. 沸點(diǎn)：H2O>H2S

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知：物質(zhì)的能量越低越穩(wěn)定，白磷轉(zhuǎn)化為紅磷是放熱反應(yīng)，下列說法中正確的是（ ）

A. 白磷轉(zhuǎn)化為紅磷是物理變化

B. 紅磷和白磷互為同素異形體

C. 相同條件下，紅磷所具有的總能量比白磷的高

D. 在相同條件下白磷比紅磷穩(wěn)定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】硫酸工業(yè)的有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是（ ）

A. 硫鐵礦磨成粉末，可加快反應(yīng)速率

B. 煅燒硫鐵礦時(shí)鼓入較大量空氣，可提高原料利用率

C. 接觸室（發(fā)生反應(yīng)：2SO2+O2 2SO3）使用熱交換器，可充分利用能量

D. 接觸室出來的氣體被濃硫酸（SO3溶于其中）吸收后，可直接排放到空氣中

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