Question

含有少量二價錳鹽的溶液，在濃HNO₃中與PbO₂混合煮沸，溶液呈現(xiàn)紫紅色，PbO₂轉(zhuǎn)化為Pb（NO₃）₂，反應(yīng)中無氣體生成，該反應(yīng)的離子方程式    ，每消耗1mol氧化劑，被氧化的還原劑的物質(zhì)的量為    mol．

Answer 1

【答案】分析：根據(jù)題意知，在反應(yīng)中PbO₂得電子轉(zhuǎn)化為為Pb（NO₃）₂，所以二氧化鉛是氧化劑，則二價錳失電子作還原劑，溶液呈紅色，說明二價錳離子被氧化生成高錳酸根離子，根據(jù)反應(yīng)物和生成物寫出相應(yīng)的離子方程式；根據(jù)氧化劑和被氧化的還原劑的關(guān)系式計算被氧化的還原劑的物質(zhì)的量．
解答：.解：根據(jù)題意知，在反應(yīng)中PbO₂得電子轉(zhuǎn)化為為Pb（NO₃）₂，所以二氧化鉛是氧化劑，則二價錳失電子作還原劑，溶液呈紅色，說明二價錳離子被氧化生成高錳酸根離子，所以反應(yīng)的離子方程式為 2Mn²⁺+4H⁺+5PbO₂=5Pb²⁺+2MnO₄^-+2H₂O；
設(shè)每消耗1mol氧化劑，被氧化的還原劑的物質(zhì)的量是x．
2Mn²⁺+4H⁺+5PbO₂=5Pb²⁺+2MnO₄^-+2H₂O
2mol     5mol
x        1mol
x=0.4mol．
故答案為：2Mn²⁺+4H⁺+5PbO₂=5Pb²⁺+2MnO₄^-+2H₂O；0.4mol．
點評：本題考查了氧化還原反應(yīng)中離子方程式的書寫、有關(guān)物質(zhì)的量的計算等知識點，能正確判斷生成物是解本題的關(guān)鍵，難度不大．