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【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（ ）

A. 25℃、101kPa 時，22.4L乙烷中所含共價鍵數目為6NA

B. 3.2gO2和O3的混合氣體中，含氧原子數為0.2NA

C. 12g金剛石含有共價鍵數目為4NA

D. 1molNaHSO4熔融時電離出的離子總數為3NA

【答案】B

【解析】

A. 25℃、101kPa 時，22.4L乙烷的物質的量小于1mol，且1mol乙烷中所含共價鍵數目為7NA，選項A錯誤；

B．3.2gO2和O3的混合物中含有的氧原子的物質的量為=0.2mol，數目為0.2NA，選項B正確；

C．12g金剛石中含有1molC，金剛石中，每個C與其它4個C形成了4個共價鍵，每個碳原子形成的共價鍵數目為：×4=2，所以1molC原子形成的共價鍵為2mol，含有的共價鍵數目為2NA，選項C錯誤；

D、熔融狀態(tài)下，硫酸氫鈉電離出鈉離子和硫酸氫根離子，1molNaHSO4熔融時電離出的離子總數為2NA，選項D錯誤。

答案選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】CH4既是一種重要的能源，也是一種重要的化工原料。

（1）甲烷的電子式為__。

（2）甲烷高溫分解生成氫氣和碳。在密閉容器中進行此反應時要通入適量空氣使部分甲烷燃燒，其目的是__。

（3）以CH4為燃料可設計成結構簡單、能量轉化率高、對環(huán)境無污染的燃料電池，其工作原理如圖所示，則通入a氣體的電極名稱為__，通入b氣體的電極反應式__。(質子交換膜只允許H+通過)

（4）在一定溫度和催化劑作用下，CH4與CO2可直接轉化成乙酸，這是實現“減排”的一種研究方向。

①在不同溫度下，催化劑的催化效率與乙酸的生成速率如圖所示，則該反應的最佳溫度應控制在__左右。

②該反應催化劑的有效成分為偏鋁酸亞銅(CuAlO2，難溶物)。將CuAlO2溶解在稀硝酸中生成兩種鹽并放出NO氣體，其離子方程式為__。

（5）CH4還原法是處理NOx氣體的一種方法。已知一定條件下CH4與NOx反應轉化為N2和CO2，若標準狀況下8.96LCH4可處理22.4LNOx，則x值為__。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2010年諾貝爾物理學獎用于表彰首次剝離出單層石墨的科學家。單層石墨稱為石墨烯，這種“只有一層碳原子厚的碳薄片”的石墨烯，被公認為目前世界上已知的最薄、最堅硬、傳導電子速度最快的新型材料，應用前景十分廣闊。其結構示意圖如圖所示，

下列關于石墨烯的敘述正確的是(　　)

A.石墨烯可導電，說明它是電解質

B.石墨烯、金剛石、C60都是碳的單質

C.金剛石與石墨烯互為同位素

D.C與C為不同的核素，有不同的化學性質

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鋰—磷酸氧銅電池正極的活性物質是Cu4O(PO4)2，可通過下列反應制備：2Na3PO4+4CuSO4+2NH3·H2O=Cu4O(PO4)2↓+3Na2SO4+(NH4)2SO4+H2O

（1）寫出基態(tài)Cu2+的核外電子排布式：___。與Cu同周期的元素中，與銅原子最外層電子數相等的元素還有___（填元素符號），上述方程式中涉及到的N、O元素第一電離能由小到大的順序為 ___。

（2）PO43－ 的空間構型是____。

（3）與NH3互為等電子體的分子、離子有___、 __(各舉一例)。

（4）氨基乙酸銅的分子結構如圖，碳原子的雜化方式為___。

（5）在硫酸銅溶液中加入過量KCN，生成配合物[Cu(CN)4] 2-，則1molCN－中含有的π鍵的數目為____。

（6）Cu元素與H元素可形成一種紅色化合物，其晶體結構單元如右圖所示。則該化合物的化學式為____。

（7）銅晶體為面心立方最密堆積，銅的原子半徑為127.8pm，列式計算晶體銅的密度____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有機反應中，與其它三個反應的反應類型不同的是

A. CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O

B. 2CH3COOH＋Mg = (CH3COO)2Mg＋H2↑

C. CH4+Cl2 CH3Cl+HCl

D. ＋Br2＋HBr

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】合成導電高分子材料PPV的反應如下。下列說法正確的是（ ）

+（2n-1）HI

A. 合成PPV的反應為加聚反應

B. 1molPPV最多能與4 molH2發(fā)生加成反應

C. 與溴水加成后的產物最多有14個原子共平面

D. 和苯乙烯互為同系物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向純水中加入少量的KHSO4固體（溫度不變），則溶液的

A. pH升高 B. c(H+)和c(OH-)的乘積增大

C. 溶液呈中性 D. OH－離子濃度減小

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】處理煙氣中的SO2可以采用堿吸——電解法，其流程如左圖；模擬過程Ⅱ如右圖，下列推斷正確的是

A. 膜1為陰離子交換膜，膜2為陽離子交換膜

B. 若用鋅錳堿性電池為電源，a極與鋅極相連

C. a極的電極反應式為2H2O一4e一=4H++O2↑

D. 若收集22.4L的P（標準狀況下），則轉移4mol電子

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】自然界中的物質絕大多數以混合物的形式存在，為了便于研究和利用，常需對混合物進行分離和提純。下列A、B、C、D是中學常見的混合物分離或提純的裝置。

I．請根據混合物分離或提純的原理，回答在下列實驗中需要使用哪種裝置。將A、B、C、D填入適當的空格中。

（1）碳酸鈣懸濁液中分離出碳酸鈣_____；

（2）氯化鈉溶液中分離出氯化鈉____；

（3）分離植物油和水____；

（4）海水淡化___；

（5）除去自來水中的Cl﹣等雜質____；

（6）從碘水中分離出I2____。

II．碘水中提取碘單質的方法如下：

（1）萃取分液

①下列可作為碘水中提取碘單質萃取劑的是____

A．酒精 B．苯

②分液漏斗在使用前必須先____

③查資料得知：ρ（H2O）>ρ（苯）>ρ（酒精），若用①中所選萃取劑萃取碘水中的碘單質，分液時，上層液體顯___色。

（2）蒸餾

①裝置A中a的名稱是___，a中加入少量___防止加熱時液體暴沸。冷凝裝置中冷凝水應該____口進（填“上”或“下”）。

②已知碘和四氯化碳的熔沸點數據如表

熔點

沸點

碘

113.7℃

184.3℃

四氯化碳

-22.6℃

76.8℃

若用蒸餾法分離碘和四氯化碳的混合物，錐形瓶中先收集到的物質的名稱是______。

Ⅲ．海水中蘊藏著豐富的資源，在實驗室中取少量海水，進行如下流程的實驗：

[海水][粗鹽][食鹽水]→[氯化鈉晶體]

問題一：粗鹽中含Ca2+、Mg2+、SO42﹣等雜質，需要提純后才能綜合利用。粗鹽提純的步驟有：

①加入過量的Na2CO3溶液 ②加入過量的BaCl2溶液 ③加入過量的NaOH溶液 ④調節(jié)溶液的pH等于7 ⑤溶解 ⑥過濾 ⑦蒸發(fā)，正確的操作順序是____（填選項字母）

a．⑤②③①⑥④⑦ b．⑤①②③⑥④⑦

c．⑤②①③④⑥⑦ d．⑤③②①⑥④⑦

問題二：蒸發(fā)進行到____時，停止加熱。

問題三：粗鹽中含有少量泥沙、CaCl2、MgCl2及硫酸鹽，將粗鹽溶解后，先過濾將泥沙除去，再檢驗濾液中的SO42﹣，如何檢驗某未知溶液中的SO42﹣___。

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