Question

已知下列熱化學方程式：
①H₂（g）+

1

2

O₂（g）═H₂O（l）△H=-285.8kJ/mol
②H₂（g）+

1

2

O₂（g）═H₂O（g）△H=-241.8kJ/mol
③C（s）+

1

2

O₂（g）═CO（g）△H=-110.5kJ/mol
④C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H=-393.5kJ/mol
回答下列問題：
（1）上述反應中屬于放熱反應的是

 

．
（2）H₂的燃燒熱為

 

；C的燃燒熱為

 

．
（3）燃燒10g H₂生成液態(tài)水，放出的熱量為

 

．
（4）CO的燃燒熱為

 

；其熱化學方程式為

 

．

Answer 1

考點：熱化學方程式

專題：化學反應中的能量變化

分析：（1）根據(jù)熱化學方程式中△H的符號判斷；
（2）燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時放出的熱量；
（3）根據(jù)物質的量之比等于熱量比求算；
（4）結合蓋斯定律計算得到，燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時放出的熱量．

解答： 解：（1）由已知熱化學方程式中△H的符號可知，四個反應的△H均為負值，即都是放熱反應，
故答案為：①②③④；
（2）H₂（g）+

1

2

O₂（g）═H₂O（l）△H=-285.8kJ/mol，C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-393.5kJ?mol^-1，依據(jù)燃燒熱概念可知H₂的燃燒熱為285.8kJ/mol，碳的燃燒熱為393.5kJ?mol^-1，
故答案為：285.8kJ/mol；393.5kJ?mol^-1；
（3）H₂（g）+

1

2

O₂（g）═H₂O（l）△H=-285.8kJ/mol，燃燒10g H₂的物質的量為5mol，則燃燒10g H₂生成液態(tài)水，放出的熱量為285.8×5=1429.0KJ；
故答案為：1429.0KJ；
（3）③C（s）+

1

2

O₂（g）=CO（g）△H=-110.5kJ?mol^-1；
④C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-393.5kJ?mol^-1；
依據(jù)蓋斯定律④-③得到CO（g）+

1

2

O₂（g）=CO₂（g）△=-283.0kJ/mol；
CO燃燒熱的熱化學方程式：CO（g）+

1

2

O₂（g）=CO₂（g）△=-283.0kJ/mol，
故答案為：CO（g）+

1

2

O₂（g）=CO₂（g）△=-283.0kJ/mol．

點評：本題考查了熱化學方程式的書寫方法，蓋斯定律計算應用，燃燒熱概念分析判斷，題目較簡單，注意對蓋斯定律的準確把握．