Question

X、Y、Z、W、Q、R均為前四周期元素，且原子序數(shù)依次增大。其相關(guān)信息如下表所示：

X元素的基態(tài)原子中電子分布在三個不同的能級中，且每個能級中的電子總數(shù)相同

Y元素的氣態(tài)氫化物與其最高價氧化物對應(yīng)的水化物能發(fā)生化合反應(yīng)

Z元素的族序數(shù)是其周期數(shù)的三倍

W原子的第一至第六電離能分別為：I1=578KJ·mol-1  I2=1817KJ·mol-1  I3=2745KJ·mol-1  I4=11575KJ·mol-1  I5=14830KJ·mol-1   I6=18376KJ·mol-1

Q為前四周期中電負(fù)性最小的元素

元素R位于周期表的第10列

 

回答下列問題：

（1）Y元素的基態(tài)原子中未成對電子數(shù)為______；X、Y、Z三種元素原子的第一電離能由小到大的順序為____________(用元素符號表示)。

（2）W的氯化物的熔點比Q的氯化物的熔點__________(填“高”或“低”)，理由是__________________________________________________。

（3）光譜證實元素W的單質(zhì)與強堿性溶液反應(yīng)有[W(OH)₄]^-生成，則[W(OH)₄]^-中存在(填字母)_____________。

a．極性共價鍵     b．非極性共價鍵     c．配位鍵     d．氫鍵

（4）含有X、R和鎂三種元素的某種晶體具有超導(dǎo)性，其結(jié)構(gòu)如下圖所示。則該晶體的化學(xué)式為        ；晶體中每個鎂原子周圍距離最近的R原子有        個。

 

 

Answer 1

【答案】

（1）3(2分)  C  O  N(2分)

（2）低 (2分)  W的氯化物為分子晶體，Q的氯化物為離子晶體(3分)

（3）ac (2分) （4）MgNi₃C (2分)  12(2分)

【解析】

試題分析：X元素的基態(tài)原子中電子分布在三個不同的能級中，且每個能級中的電子總數(shù)相同，說明是1s²2s²2p²，就是C，Y元素的氣態(tài)氫化物與其最高價氧化物對應(yīng)的水化物能發(fā)生化合反應(yīng)，是N，Z元素的族序數(shù)是其周期數(shù)的三倍，是O，根據(jù)W的電離能第一、二、三數(shù)據(jù)小確定是Al，Q為前四周期中電負(fù)性最小的元素K，元素R位于周期表的第10列，第四周期，是Ni。（1）N1s²2s²2p³，未成對電子數(shù)為3，（4）根據(jù)分?jǐn)傇瓌t，可以確定分子式MgNi₃C

考點：考查元素周期表、物質(zhì)結(jié)構(gòu)、化學(xué)鍵