【題目】同溫同壓下,已知下列反應均為放熱反應,下列各熱化學方程式中△H最小的是
A. 2A(l)+B(l) =2C(g) △H1 B. 2A(g)+B(g) =2C(g) △H2
C. 2A(g)+B(g) =2C(l) △H3 D. 2A(l)+B(l) =2C(l) △H4
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【題目】用50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應。通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱;卮鹣铝袉栴}:
(1)從實驗裝置上看,圖中尚缺少的一種玻璃用品是 。
(2)燒杯間填滿碎紙條的作用是 。
(3)大燒杯上如不蓋硬紙板,求得的中和熱數(shù)值 (填“偏大、偏小、無影響”)
(4)如果用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進行反應,與上述實驗相比,所放出的熱量 (填“相等、不相等”),所求中和熱 (填“相等、不相等”),簡述理由 。
(5)用相同濃度和體積的氨水(NH3·H2O)代替NaOH溶液進行上述實驗,測得的中和熱的數(shù)值會 ;(填“偏大”、“偏小”、“無影響”)。
(6)實驗時所用鹽酸及NaOH溶液的密度均為1g/cm3,生成溶液的比熱容C=4.18J/(g·℃),實驗起始溫度為t1℃,終止溫度為t2℃。試推斷中和熱的計算式:△H=____________
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【題目】I.已知:P4(白磷)+3O2(g)= P4O6(g)的反應熱△H=-1638 kJ·mol1 ,白磷和P4O6的分子結(jié)構(gòu)如圖所示,化學鍵的鍵能(kJ·mol1):P—P:198 P—O:360,則斷開1molO2所需要的能量為 kJ
II.已知:①CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) △H=-141kJ·mol-1
②2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-484kJ·mol-1
③CH3OH(g)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=-883kJ·mol-1
(1)利用CO、H2化合制得1mol氣態(tài)甲醇的熱化學方程式為 ;
(2)若在恒溫2L密閉容器中,將1molCO與3mol H2充分反應,當吸收能量為129KJ時,此時H2的轉(zhuǎn)化率為 ,平衡常數(shù)為 。
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【題目】下列圖示與對應的敘述相符的是
A. 圖Ⅰ表示反應A+B=C+D的ΔH=(a-c) kJ·mol-1
B. 圖Ⅱ表示不同溫度下水溶液中H+和OH-的濃度變化曲線,圖中a點對應溫度高于b點
C. 圖Ⅲ表示N2+3H22NH3的v逆隨時間變化曲線,由圖知t1時刻可能減小了容器內(nèi)的壓強
D. 圖Ⅳ表示向醋酸稀溶液中加水時溶液的導電性變化,圖中p點pH大于q點
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【題目】由KAl(SO4)2、Al2O3和Fe2O3組成的混合物A,在一定條件下可實現(xiàn)下圖所示的物質(zhì)之間的變化[說明:KAl(SO4)2可完全電離生成K+、Al3+、SO42-]:
據(jù)此回答下列問題:
(1)根據(jù)上述框圖反應關系,寫出下列B、D所含物質(zhì)的化學式:固體B______________;沉淀D _________________。
(2)I中分離溶液和沉淀的操作是________________。
(3)寫出②的離子方程式_____________________________________。
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【題目】三硫化磷(P4S3)是黃綠色針狀晶體,易燃、有毒,分子結(jié)構(gòu)之一如圖所示,已知其燃燒時P被氧化為P4010,下列有關P4S3的說法中不正確的是
A. P4S3中磷元素為+3價
B. P4S3屬于共價化合物
C. P4S3充分燃燒的化學方程式為P4S3+8O2=P4O10+3SO2
D. 1mol P4S3分子中含有9mol共價鍵
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【題目】在下列溶液中的物質(zhì)的量濃度最大的是
A.0.5L 0.1mol/L的NaCl溶液 B.100mL 0.2mol/L的MgCl2溶液
C.1L 0.2mol/L的AlCl3溶液 D.1L 0.3mol/L鹽酸溶液
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【題目】維生素是參與生物生長發(fā)育和新陳代謝所必需的物質(zhì),中學生每天需要補充一定量的維生素C。下列物質(zhì)中維生素C含量最豐富的是
A. 魚 B. 蝦 C. 牛肉 D. 橘子
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【題目】已知煤油的密度是0.8gcm﹣3 , 試根據(jù)金屬鈉的保存方法和金屬鈉與水反應的現(xiàn)象推斷金屬鈉的密度( )
A.小于0.8 gcm﹣3
B.大于1.0 gcm﹣3
C.介于0.8~1.0 gcm﹣3
D.無法推測
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