Question

短周期元素E的氯化物ECl_n的熔點(diǎn)為-78℃，沸點(diǎn)為59℃；若0.2molECl_n與足量的AgNO₃溶液完全反應(yīng)后可以得到57.4g的AgCl沉淀。下列判斷錯誤的是

A.E是一種非金屬元素                            B.在ECl_n中E與Cl之間形成共價鍵

C.E的一種氧化物為EO₂                         D.E位于元素周期表的IVA族

Answer 1

D

解析：根據(jù)題中信息可知：ECl_n常溫下為氣態(tài)，形成的晶體為分子晶體，即E元素是一種非金屬元素，E與Cl之間形成的是共價鍵，即A、B正確。根據(jù)題干信息可得如下關(guān)系：0.2n=，即n=2，即E應(yīng)為硫元素，可以形成EO₂即SO₂氧化物，E應(yīng)位于ⅥA族，因此D是錯誤的，答案為D。