下列各變化中屬于原電池的反應(yīng)的是

A．在空氣中金屬鋁表面迅速氧化形成保護(hù)層
B．從海水中通過化學(xué)方法得到金屬鎂
C．紅熱的鐵絲與冷水接觸，表面表成藍(lán)黑色保護(hù)層
D．鋅和稀硫酸反應(yīng)時(shí)，加入少量的CuSO4溶液可使反應(yīng)加快

D

解析試題分析：原電池的本質(zhì)是氧化還原反應(yīng)。形成原電池的條件：1.活潑性不同的電極材料2.電解質(zhì)溶液3.形成閉合回路4.自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)。因此符合上述條件的只有D選項(xiàng)。
考點(diǎn)：考查原電池形成條件的相關(guān)知識(shí)點(diǎn)

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計(jì)算題

（l）常溫下，如果取0.1mol·L-1HA溶液與0.1mol·L-1 NaOH溶液等體積混合，測(cè)得混合液的pH＝8�；旌弦褐杏伤婋x出的OH-濃度與0.1mol·L-1 NaOH溶液中由水電離出的OH-濃度之比為             。
（2）相同溫度下，將足量硫酸鋇固體分別放入相同體積的①0.1mol·L-1硫酸鋁溶液
②0.1mol·L-1氯化鋇溶液③蒸餾水④0.1mol·L-1硫酸溶液中，Ba2+濃度由大到小的順序是              。（用序號(hào)填寫）
（3）常溫下，將a mol·L-1的氨水與0.1mol·L-1的鹽酸等體積混合，當(dāng)溶液中c（NH4+）＝c(Cl-）時(shí)，用含a的代數(shù)式表示NH3·H2O的電離常數(shù)=              mol·L-1。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

草酸晶體的組成可表示為H2C2O4·xH2O，為測(cè)定x值，進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)。
①稱取m g草酸晶體，配成100．0 mL溶液。
②取25．0 mL所配草酸溶液置于錐形瓶中，加入適量稀H2SO4后，用濃度為c mol·L－1 KMnO4溶液滴定。滴定時(shí)，所發(fā)生反應(yīng)為：2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4=K2SO4＋10CO2↑＋2MnSO4＋8H2O
請(qǐng)回答下列問題：
（1）實(shí)驗(yàn)①中為了配制準(zhǔn)確濃度的草酸溶液，所需要的實(shí)驗(yàn)儀器主要有：天平(含砝碼)、燒杯、藥匙和____________、____________、____________。
（2）在實(shí)驗(yàn)②中，滴定時(shí)KMnO4溶液應(yīng)裝在________式滴定管中，錐形瓶中________
(填“需要”或 “不需要”)滴加指示劑。
（3）在滴定過程中，目光應(yīng)注視______________________。
（4）若滴定時(shí)，滴定前后兩次讀數(shù)分別為amL和bmL，因此計(jì)算出x值為________。
（5）若讀取讀數(shù)a時(shí)仰視，讀取讀數(shù)b時(shí)俯視，則所測(cè)x值________(填“偏大”、“偏 小”或“不變”)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

菱鎂礦是堿性耐火材料的主要原料，其主要的化學(xué)成分是：MgCO3，同時(shí)含有雜質(zhì)：SiO2、Al2O3、Fe2O3、CaO等；目前以菱鎂礦為主要原料制備MgSO4的方法如下：

已知：①常溫下，F(xiàn)e3+、Al3+、Mg2+開始形成氫氧化物沉淀和沉淀完全時(shí)的pH值如下：

 
Fe3+
Al3+
Mg2+
開始沉淀
2．1
3．7
9．0
沉淀完全
3．2
5．2
12．4
②MgSO4·7H2O在70～80℃時(shí)失去3個(gè)結(jié)晶水，300℃時(shí)失去全部的結(jié)晶水；
（1）用平衡原理解釋：菱鎂礦粉粹后加熱生成的氧化鎂可以溶解在硫酸銨溶液中的原因                                                                     。
（2）在該工業(yè)流程中，可以循環(huán)使用的物質(zhì)是             。
（3）步驟③中氨氣和硫酸恰好完全反應(yīng)，取此時(shí)所得的溶液10.00mL配成250mL溶液，配制溶液過程中除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、酸式滴定管外，還需要的玻璃儀器有：             ；經(jīng)檢測(cè)所配制的溶液pH=1，c(SO42ˉ)=1.05mol/L，試求算所配制溶液中NH4+ 水解的平衡常數(shù)K（寫計(jì)算過程，計(jì)算結(jié)果保留三位有效數(shù)字）。
（4）在加熱條件下雜質(zhì)中的三氧化二鐵溶于硫酸銨的離子反應(yīng)方程式是：
                                                                      。
（5）蒸發(fā)結(jié)晶過程中需要使用60～70℃水浴加熱方式，其原因是                 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

高鐵電池是電動(dòng)汽車首選的電池之一，該電池的工作原理為：3Zn+2K2FeO4+8H2O 3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH，下列關(guān)于該電池放電時(shí)的說法中正確的是 （   ）

A．高鐵電池產(chǎn)生的電流從負(fù)極經(jīng)外電路到達(dá)正極
B．正極反應(yīng)式為Zn+2OH-—2e - =Zn(OH)2
C．負(fù)極pH減小，正極pH增大，電解液pH增大
D．每氧化1mol高鐵酸鉀轉(zhuǎn)移3mol電子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

如圖是一種應(yīng)用廣泛的鋰電池，LiPF6是電解質(zhì)，SO(CH3)2是溶劑，反應(yīng)原理是4Li+FeS2＝Fe+2Li2S。下列說法不正確的是

A．可以用水代替SO(CH3)2做溶劑 B．電子移動(dòng)方向是由a極流向b極
C．該裝置將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能 D．b極反應(yīng)式是FeS2＋4Li+＋4e-＝Fe＋2Li2S

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

對(duì)銅—鋅—稀硫酸組成的原電池裝置中，當(dāng)導(dǎo)線中有1mol電子通過時(shí)，理論上的兩極變化是①鋅片溶解了32．5克  ②鋅片增重了32．5克   ③銅片上析出1克氫氣④銅片上析出1mol氫氣

A．①③ B．①④ C．②③ D．②④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列防腐措施中，利用原電池反應(yīng)使主要金屬得到保護(hù)的是（  ）

A．用氧化劑使金屬表面生成致密穩(wěn)定的氧化物保護(hù)膜
B．在金屬中加入一些鉻或鎳制成合金
C．在輪船的殼體水線以下部分裝上鋅錠
D．金屬表面噴漆

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

利用電解法可將含有Fe、Zn、Ag、Pt等雜質(zhì)的粗銅提純，下列敘述正確的是

A．電解時(shí)以精銅作陽極
B．電解時(shí)陰極發(fā)生還原反應(yīng)
C．粗銅連接電源負(fù)極，其電極反應(yīng)是Cu =Cu2+ + 2e-
D．電解結(jié)束，電解槽底部會(huì)形成含少量Ag、Pt等金屬的陽極泥

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