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【題目】某興趣小組以廢棄的易拉罐、漂白粉、氫氧化鈉等為原料制造了一種新型環(huán)保電池，并進行相關實驗，如圖所示。電池的總反應方程式為2Al＋3ClO－＋2OH－=3Cl－＋2AlO＋H2O。下列說法正確的是

A. 電池的負極反應式為：ClO－＋H2O＋2e－=Cl－＋2OH－

B. 當有0.1 mol Al完全溶解時，流經電解液的電子數為1.806×1023個

C. 往濾紙上滴加酚酞試液，b極附近顏色變紅

D. b極附近會生成藍色固體

【答案】C

【解析】

A．電池的正極反應式為：ClO－＋H2O＋2e－=Cl－＋2OH－，錯誤；

B．電池的負極反應式為：Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O，當有0.1 mol Al完全溶解時，流經外電路的電子數為1.806×1023個，而在電解質溶液中則是離子定向移動，錯誤；

C．往濾紙上滴加酚酞試液，由于Al是負極，所以b極為陰極，在該電極上溶液中的H+放電，破壞了b極附近的水的電離平衡，使該區(qū)域的溶液顯堿性，所以b電極附近顏色變紅，正確；

D．由于Al是負極，所以與之連接的b極是陰極，b極的電極反應式為2H2O+2e-=H2↑+2OH-，Cu棒不參與反應，所以b極附近不會生成藍色固體，錯誤；

答案選C。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是

A.標準狀況下，1個氧氣分子體積為 cm3

B.銅電解精煉時，當陽極質量減少64 g時，電路中轉移電子數為2NA

C.標準狀況下22.4 L Cl2完全溶于水時，所得溶液中含氯微�？倲禐�2NA

D.NaCl晶體中Na+與最近Cl－的核間距離為a cm，則其晶體密度為 g·cm－3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法不能夠用勒夏特勒原理來解釋的是

A. 實驗室用排飽和食鹽水的方法收集氯氣

B. 溴水中有下列平衡Br2+H2OHBr+HBrO，當加入硝酸銀溶液后（AgBr是淡黃色沉淀），溶液顏色變淺

C. SO2催化氧化制SO3的過程中使用過量的氧氣，以提高二氧化硫的轉化率

D. 恒溫、恒壓條件下，在2NO2N2O4平衡體系中充入He后，體系顏色變淺

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：pKa=-lgKa，25℃時 H2A 的pKa1=1.85，pKa2=7.19。常溫下，用 0.1mol·L-1NaOH 溶封液滴定 20 mL 0.1 mol·L-1H2A 溶液的滴定曲線如圖所示。下列說法不正確的是

A.A 點 V0﹤10 mL線

B.B 點所得溶液中：c(H2A)+c(H+)=c(HA-)+c(OH-)

C.C 點所得溶液中：c(A2-)=c(HA-)

D.D 點所得溶液中：A2-水解平衡常數Kh1=10-6.81

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】使用酸堿中和滴定法測定市售白醋的總酸量（g/100mL）。

Ⅰ．實驗步驟：

（1）配制100mL待測白醋溶液。量取10.00mL食用白醋，注入燒杯中用水稀釋后轉移到___________（填儀器名稱）中定容，搖勻即得。

（2）用________取待測白醋溶液20.00 mL于錐形瓶中，向其中滴加2滴___作指示劑。

（3）讀取盛裝0.1000 mol/L NaOH 溶液的___________（填儀器名稱）的初始讀數。如果液面位置如圖所示，則此時的讀數為_________mL。

（4）滴定。當______________________________________________時，停止滴定，并記錄NaOH溶液的終讀數。重復滴定3次。

Ⅱ．實驗記錄

滴定次數
實驗數據（mL）

1

2

3

4

V(樣品)

20.00

20.00

20.00

20.00

V(NaOH)（消耗）

15.95

15.00

15.05

14.95

Ⅲ．數據處理與討論：

（1）經計算，市售白醋總酸量＝_____________g/100mL。

（2）在本實驗的滴定過程中，下列操作會使實驗結果偏大的是______（填寫序號）。

a．堿式滴定管在滴定時未用標準NaOH溶液潤洗

b．堿式滴定管的尖嘴在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失

c．錐形瓶中加入待測白醋溶液后，再加少量水

d．錐形瓶在滴定時劇烈搖動，有少量液體濺出

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】聚合物 L()是一種聚酰胺纖維，廣泛用于各種剎車片，其合成路線如圖：

已知：①C、D、K 均為芳香族化合物，分子中均只含兩種不同化學環(huán)境的氫原子。

②Diels﹣Alder 反應+

③ R2Cl R1OR2

(1)I→J 的反應類型是________，D 的名稱是________，G 中所含官能團的名稱是________。

(2)B 的結構簡式是________，“B→C”的反應中，除 C 外，另外一種產物是________。

(3)D+K→L 的化學方程式是________。

(4)M 為 D 的同分異構體，同時滿足下列條件的 M 的結構簡式為________。

①1 molM 最多消耗 4 mol NaOH ②核磁共振氫譜有 4 組吸收峰

(5)N 是 D 的同系物，相對分子質量比 D 大 14，則 N 可能的結構有________種。

(6)已知：乙炔與 1，3﹣丁二烯也能發(fā)生 Diels﹣Alder 反應。請以 1，3﹣丁二烯和乙炔為原料，選用必要的無機試劑合成，寫出合成路線：________ (用結構簡式表示有機物，用箭頭表示轉化關系，箭頭上注明試劑和反應條件)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用下圖所示裝置除去含CN－、Cl－廢水中的CN－時，控制溶液PH為9~10，陽極產生的ClO－將CN－氧化為兩種無污染的氣體，下列說法不正確的是

A. 用石墨作陽極，鐵作陰極

B. 陽極的電極反應式為：Cl－ + 2OH－－2e－= ClO－ + H2O

C. 陰極的電極反應式為：2H2O + 2e－ = H2↑ + 2OH－

D. 除去CN－的反應：2CN－+ 5ClO－ + 2H+ = N2↑ + 2CO2↑ + 5Cl－+ H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】通過海水晾曬可得粗鹽，粗鹽除NaCl外，還含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等雜質．以下是制備精鹽的實驗方案，各步操作流程如下：

（1）第②步操作的目的是除去粗鹽中的______（填化學式）。

（2）第⑤步“過濾”操作中得到沉淀的成分有：泥沙、BaSO4、Mg（OH）2、CaCO3、___（填化學式）。

（3）在第③步操作中，選擇的除雜試劑不能用KOH代替NaOH，理由是________。

（4）寫出第⑥步反應的離子方程式_______________,______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某固體混合物中，可能含有下列離子中的幾種：K+、NH4+、Mg2+、Ba2+、Cl-、SO42-、CO32-，將該混合物溶于水后得澄清溶液，現取三份各100mL該溶液分別進行如下實驗：

(1)在一份溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成；

(2)在另一份溶液中加入足量的NaOH溶液并加熱,收集到1.12L氣體(標準狀況下)；

(3)在第三份溶液中加入足量的BaCl2溶液有沉淀生成,經稱量其質量為6.27g，在該沉淀中 加入足量的鹽酸，沉淀部分溶解,剩余固體質量為2.33g。

根據上述實驗回答下列問題：

①溶液中一定不存在的離子是：_______________________________；

②溶液中一定存在的陰離子有：_______________；其物質的量濃度分別為：_____________；

③推斷K+是否存在：（填“是 ”或“否”）________________，其物質的量濃度為：___________。

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