精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

右圖是部分短周期元素原子半徑與原子序數的關系圖。則下列說法正確的是（ ）

A．Y、R兩種元素的氣態(tài)氫化物及其最高價氧化物的水化物均為強酸

B．簡單離子的半徑：X＞Z＞M

C．由X與N兩種元素組成的化合物不能與任何酸反應，但能與強堿反應

D．Z單質能從M與R元素構成的鹽溶液中置換出單質M

 

B

【解析】

試題分析：由圖可知，為第二周期和第三周期元素的原子半徑的變化，根據原子序數關系可知X為O元素，Y為F元素，Z為Na元素，M為Al元素，N為Si元素，R為Cl元素，A、F元素沒有最高價含氧酸，故A錯誤；B、O2-、Na+、Al3+電子層結構相同，核電荷數越大離子半徑越小，故離子半徑O2-＞Na+＞Al3+，故B正確；C、二氧化硅能與氫氟酸反應生成四氟化硅與水，故C錯誤；D、Na與氯化鋁溶液反應，首先鈉與水反應生成氫氧化鈉與氫氣，氫氧化鈉再與氯化鋁反應，不能置換出Al單質，故D不正確，故選B。

考點：考查原子結構與元素周期律

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2013-2014福建省福州市高三5月綜合練習理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

甲醇燃料電池體積小巧、潔凈環(huán)保、理論能量比高，已在便攜式通訊設備、汽車等領域應用。某型甲醇燃料電池的總反應式2CH4O + 3O2 = 2CO2↑+ 4H2O，下圖是該燃料電池的示意圖。下列說法錯誤的是（ ）

A．燃料電池將化學能轉化為電能

B． a是甲醇、b是氧氣

C．質子從M電極區(qū)穿過交換膜移向N電極區(qū)

D．負極反應：CH4O - 6e- + H2O = CO2↑+ 6H+

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2013-2014福建省福州八縣第二學期期中考試高一化學試卷（解析版） 題型：選擇題

用鐵片與稀硫酸反應制取氫氣時，下列措施不能使反應速率加快的是(　　)

A．加熱 B．用98%的濃硫酸代替稀硫酸

C．滴加少量硫酸銅溶液 D．若用鐵片改用鐵粉

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2013-2014福建省福州八縣第二學期期中考試高一化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關離子鍵、共價鍵的敘述中正確的是(　　)

A．離子化合物中只存在離子鍵，沒有共價鍵

B．構成單質分子的粒子中一定含有共價鍵

C．共價化合物分子中一定不存在離子鍵

D．僅由非金屬元素組成的化合物中一定不含離子鍵

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2013-2014福建省高三5月校質檢理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

（16分）中學化學常見的物質A、B、C、D之間存在如下轉化關系：A + B →C+D + H2O（沒

有配平）請按要求填空：

（1）若A為短周期元素組成的黑色固體單質，與B的濃溶液共熱時，產生C、D兩種氣體。C、D兩種氣體均能使澄清石灰水變渾濁，則該反應的化學方程式是：______________________，鑒別這兩種氣體不能選用的試劑是___________。

a．BaCl2溶液 b．KMnO4溶液 c．品紅溶液 d．酸化的Ba(NO3)2溶液

向500mL 2mol?L-1的NaOH溶液中通入0.8mol無色無味的C氣體，恰好反應完全，此時反應混合液中物質的量最大的微粒是 ；此時溶液中的陰離子按照濃度由大到小排列的順序是______。

（2）若A與適量B的溶液在常溫下恰好完全反應，生成的無色氣體C遇空氣迅速變成紅棕色，將生成的紅棕色氣體通入一個燒瓶里，塞緊瓶塞后，將燒瓶浸入冰水中，燒瓶中氣體的顏色變淺，請用化學方程式和必要的文字解釋顏色變化的原因_______________________________。

（3）若A在水中的溶解度隨溫度的升高而降低；B為短周期非金屬單質，C是漂白粉的有效成分之一，C發(fā)生水解反應的離子方程式是______________________________。

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2013-2014福建省漳州市八校高三第四次聯(lián)考理綜化學試卷（解析版） 題型：實驗題

（15分）黃銅礦是工業(yè)煉銅的主要原料，其主要成分為CuFeS2，現(xiàn)有一種天然黃銅礦（含少量SiO2），為了測定該黃銅礦的純度，某同學設計了如下實驗：

現(xiàn)稱取研細的黃銅礦樣品1.150g，在空氣存在下進行煅燒，生成Cu、Fe3O4和SO2氣體，實驗后取d中溶液的置于錐形瓶中，用0.05mol/L標準碘溶液進行滴定，消耗標準溶液20.00ml。請回答下列問題：

（1）稱量樣品所用的儀器為_____(填“托盤天平”或“電子天平”)，將樣品研細后再反應，其目的是_______ 。

（2）裝置a和c的作用分別是____和____（填標號）。

A．除去SO2氣體 B．除去空氣中的水蒸氣 C．有利于氣體混合

D．有利于觀察空氣流速 E.除去反應后多余的氧氣

（3）上述反應結束后，仍需通一段時間的空氣，其目的是___________。

（4）通過計算可知，該黃銅礦的純度為________。

（5）若用右圖裝置替代上述實驗裝置d，同樣可以達到實驗目的的是____（填序號）。

（6）若將原裝置d中的試液改為Ba(OH)2，測得的黃銅礦純度誤差為＋1%，假設實驗操作均正確，可能的原因主要有_____________________________________________。

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2013-2014福建省漳州市八校高三第四次聯(lián)考理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

NA表示阿伏加德羅常數的數值，下列說法正確的是

A．用石墨電極電解Ca(NO3)2溶液，當轉移電子數為0.2 NA時，陰極析出4 g金屬

B．0.1 mol24Mg32S晶體中所含中子總數為2.8 NA

C．常溫下含有NA個NO2、N2O4分子的混合氣體,溫度降至標準狀況,其體積約為22.4 L

D．在熔融狀態(tài)下，1 mol NaHSO4完全電離出的陽離子數目為2 NA

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2013-2014福建省高二下學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

反應X(g)＋Y(g)2Z(g)；　ΔH＜0，達到平衡時，下列說法正確的是

A．減小容器體積，平衡向右移動　　　 B．加入催化劑，Z的產率增大

C．增大c(X)，X的轉化率增大　　　　　 D．降低溫度，Y的轉化率增大

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2013-2014福建省高三熱身考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

25℃時，在含有Pb2＋、Sn2＋的某溶液中，加入過量金屬錫(Sn)，發(fā)生反應：Sn(s)＋Pb2＋(aq)Sn2＋(aq)＋Pb(s)，體系中c(Pb2＋)和c(Sn2＋)變化關系如下圖所示。下列判斷正確的是

A．往平衡體系中加入金屬鉛后，c(Pb2＋)增大

B．往平衡體系中加入少量Sn(NO3)2固體后，c(Pb2＋)變小

C．升高溫度，平衡體系中c(Pb2＋)增大，說明該反應⊿H＞0

D．25℃時，該反應的平衡常數K＝2.2

 

查看答案和解析>>

同步練習冊答案