Question

鐵和鋁是兩種重要的金屬，它們的單質及化合物有著各自的性質。

(1)在一定溫度下，氧化鐵可以與一氧化碳發(fā)生下列反應：

Fe2O3(s)＋3CO(g)===2Fe(s)＋3CO2(g)

該溫度下，在2 L盛有Fe2O3粉末的密閉容器中通入CO氣體，則10 min內CO2的平均反應速率為0.015 mol/(L·min)，10 min后生成了單質鐵________g。

(2)可用上述反應中某種物理量來說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是______________。

A．CO的生成速率與CO2的生成速率相等

B．CO生成速率與CO2消耗速率相等

C．CO的質量不變

D．體系的壓強不再發(fā)生變化

E．氣體密度不再變化

(3)寫出氫氧化鋁在水中發(fā)生酸式電離的電離方程式；

________________________________________________________________________。

欲使上述體系中H＋濃度增大，可加入的物質是________。

A．NaOH             B．HCl

C．NH3              D．NaHSO4

Answer 1

解析：(1)10 min內生成CO2的物質的量為0.015 mol/(L·min)×10 min×2 L＝0.3 mol，由以下關系式

2Fe　～　 3CO2

  2 mol   3 mol

  0.2 mol  0.3 mol

m(Fe)＝0.2 mol×56 g/mol＝11.2 g。

(2)CO生成速率為逆反應速率，CO2生成速率為正反應速率，且CO、CO2前的化學計量數相等，則v(CO2)正＝v(CO)逆，達到化學平衡；v(CO)生成＝v(CO)逆，v(CO2)消耗＝v(CO2)逆，無法說明是否達到化學平衡；m(CO)不變，則n(CO)不變，反應達到平衡；該反應是氣體體積不變的反應，反應任意時刻，體系的壓強均相同；ρ＝，當m(氣體)不變時，反應即達到平衡。

(3)Al(OH)3AlO＋H＋＋H2O，c(H＋)增大，平衡正向移動，但A、C都能與H＋反應，則B、D物質為可選項，雖然加入HCl、NaHSO4時，平衡逆向移動，但外加試劑中含有H＋，使c(H＋)增大。

答案：(1)11.2　(2)ACE

(3)Al(OH)3H＋＋AlO＋H2O　BD