Question

當(dāng)電解質(zhì)溶液為氫氧化鉀水溶液的氫氧燃料電池電解飽和碳酸鈉溶液一段時(shí)間，假設(shè)電解時(shí)溫度不變且用惰性電極，下列說(shuō)法正確的是( 　)

A．當(dāng)電池負(fù)極消耗m g氣體時(shí)，電解池陽(yáng)極同時(shí)有m g氣體生成

B．電池的負(fù)極反應(yīng)式為：O₂＋2H₂O＋4e^-=4OH^-

C．電解后c(Na₂CO₃)不變，且溶液中有晶體析出

D．燃料電池中c(KOH)不變；電解池中溶液pH變大

 

Answer 1

【答案】

C

【解析】

試題分析：A、負(fù)極反應(yīng)為：H₂－2e^－═2H⁺，或H₂+2e^－+2OH^-═H₂O，當(dāng)負(fù)極消耗mg氣體時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為mg ÷2g/mol × 2= mmol，電解池陰極的電子為mmol，陰極反應(yīng)為：2H⁺+2e^－═H₂↑，陰極生成氣體的質(zhì)量為m÷ 2 mol×2g/mol=mg，故A錯(cuò)誤；

B、電池的正極反應(yīng)式為：O₂＋2H₂O＋4e^-=4OH^-，故B錯(cuò)誤；

C、根據(jù)電極方程式可知電解Na₂SO₄水溶液實(shí)質(zhì)是電解的水，電解后飽和Na₂SO₄水溶的濃度不變，且溶液中有晶體析出，故C正確；

D、燃料電池的總反應(yīng)為O₂+2H₂═2H₂0，原電池中c（KOH）減小，電解池溶液pH減小，故D錯(cuò)誤；

故選C。

考點(diǎn)：電解原理；電極反應(yīng)和電池反應(yīng)方程式．

點(diǎn)評(píng)：本題考查原電池和電解池知識(shí)，本題注意電極方程式的書(shū)寫(xiě)，為做好此類(lèi)題目的關(guān)鍵之處．