14．現(xiàn)將濃度相等、體積分別為V1、V2的CH3COOH、NaOH溶液混合，測(cè)量混合液溫度，結(jié)果如圖（已知：V1+V2=50mL）．下列敘述正確的是（　　）
A．若將CH3COOH改為HCl，P點(diǎn)溫度高于28℃
B．從M到N過(guò)程中c（H+）逐漸減小
C．混合溶液的導(dǎo)電能力：N＞M
D．實(shí)驗(yàn)的環(huán)境溫度等于22℃

分析 A．P點(diǎn)是醋酸和氫氧化鈉溶液體積都是25ml，恰好完全反應(yīng)，生成醋酸鈉溶液中水解顯堿性，醋酸是弱酸電離過(guò)程為吸熱過(guò)程；
B．圖象分析可知，用醋酸滴入氫氧化鈉反應(yīng)，直到恰好反應(yīng)生成醋酸鈉，繼續(xù)滴入酸過(guò)量，所以溶液中氫離子濃度增大；
C．M點(diǎn)是氫氧化鈉多，N點(diǎn)是醋酸多，醋酸是弱電解質(zhì)部分電離；
D．圖象分析，加入10ml醋酸溫度為22°C，說(shuō)明當(dāng)未加入醋酸時(shí)溫度低于22°C．

解答 解：A．P點(diǎn)是醋酸和氫氧化鈉溶液體積都是25ml，恰好完全反應(yīng)生成醋酸鈉，溶液中醋酸根離子水解顯堿性，此時(shí)P點(diǎn)溫度為28°C，醋酸是弱酸電離過(guò)程為吸熱過(guò)程，若若將CH3COOH改為HCl，P點(diǎn)溫度高于28℃，故A正確；
B．V1+V2=50mL，用醋酸滴入氫氧化鈉反應(yīng)，直到恰好反應(yīng)生成醋酸鈉，繼續(xù)滴入酸過(guò)量，所以溶液中氫離子濃度增大，故B錯(cuò)誤；
C．M點(diǎn)是氫氧化鈉多，N點(diǎn)是醋酸多，醋酸是弱電解質(zhì)部分電離，混C、M點(diǎn)是氫氧化鈉多，N點(diǎn)是醋酸多，醋酸是弱電解質(zhì)部分電離，混合溶液的導(dǎo)電能力：M＞N，故C錯(cuò)誤；
D．圖象分析，加入10ml醋酸反應(yīng)后，溫度為22°C，說(shuō)明當(dāng)未加入醋酸時(shí)溫度低于22°C，實(shí)驗(yàn)的環(huán)境溫度低于22℃，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了酸堿中和反應(yīng)的過(guò)程分析和熱量變化判斷，注意弱電解質(zhì)存在電離平衡時(shí)吸熱過(guò)程，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．一定條件下，6.4 g銅與過(guò)量的硫反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.2NA
B．3mol單質(zhì)Fe完全轉(zhuǎn)變?yōu)镕e3O4，失去8NA個(gè)電子
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L SO3 中含有2NA個(gè)原子
D．用石灰乳完全吸收1 mol Cl2時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目是2NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列氣體屬于無(wú)色、無(wú)味、有毒的氣體是（　�。�
A．COB．SO2C．CO2D．H2S

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．將物質(zhì)的量濃度相等的KCl和CuSO4兩種溶液等體積混合后，用石墨電極進(jìn)行電解，電解過(guò)程中，溶液pH隨時(shí)間t變化的曲線(xiàn)如上圖所示，則下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．ab段表示電解過(guò)程中H+被還原，pH上升
B．電解開(kāi)始時(shí)陽(yáng)極先發(fā)生電極反應(yīng)2Cl--2e-═Cl2↑
C．電解至c點(diǎn)時(shí)，往電解液中加入適量CuCl2固體，即可使電解液恢復(fù)至原來(lái)的濃度
D．原混合溶液中KCl和CuSO4的濃度之比恰好為2：1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

9．某學(xué)生用如圖裝置進(jìn)行CO和CO2混合氣體的分離和干燥．其中a為彈簧夾（控制氣體通過(guò)），b為分液漏斗的活塞（該活塞作用是用于控制分液漏斗內(nèi)液體的流出與否）．
（1）從氫氧化鈉、稀硫酸、濃硫酸幾種物質(zhì)中選擇合適的物質(zhì)填入下列空格中，便可達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康�，甲瓶�(jī)?nèi)盛氫氧化鈉溶液，乙瓶?jī)?nèi)盛濃硫酸溶液，分液漏斗內(nèi)盛稀硫酸溶液．
（2）實(shí)驗(yàn)時(shí)先分離出CO，方法是先關(guān)閉b，（填a或b，以下同）打開(kāi)a，寫(xiě)出此時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：2OH-+CO2=CO32-+H2O．
（3）分離完CO后，再收集CO2，方法是先關(guān)閉a，再打開(kāi)b，寫(xiě)出此時(shí)產(chǎn)生CO2反應(yīng)的離子方程式：CO32-+2H+=CO2↑+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
A．在任何條件下，純水都呈中性
B．電離平衡常數(shù)Ka越小，表示弱電解質(zhì)電離能力越強(qiáng)
C．為保存FeCl3溶液，要在溶液中加少量硫酸
D．明礬溶液蒸干得到的固體為Al（OH）3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．關(guān)于同溫同壓下、等體積N2和CO的敘述：①質(zhì)量相等  ②密度相等 ③所含分子數(shù)相等，其中正確的是（　�。�
A．①②③B．②③C．②D．③

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（　�。�
A．飽和氯水中：Cl-、NO3-、Na+、SO32-
B．c（H+）=1.0×10-13mol/L溶液中：S2-、K+、SO32-、Br-
C．Na2S溶液中：SO42-、K+、Cl-、Al3+
D．pH=12的溶液中：NO3-、I-、Na+、Al3+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下面表格中的實(shí)驗(yàn)操作、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論均正確且相符的是（　�。�
　選項(xiàng)　實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象　　結(jié)論
　A　將濃硫酸滴到蔗糖表面　固體變黑膨脹　濃硫酸有脫水性
　B　將鹽酸緩緩滴入Na2CO3溶液中　有氣泡產(chǎn)生　二者不反應(yīng)
　C　向某溶液中加入濃NaOH溶液并加熱，在試管口用濕潤(rùn)紅色石蕊紙檢驗(yàn)　試紙變藍(lán)　原溶液中含有NH4+
　D向氫氧化鐵膠體中滴加氯化銨飽和溶液　　產(chǎn)生沉淀沉淀為FeCl3
A．A、B．B、C．C、D．D、

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