（14分）（1）反應(yīng)Fe（s）+CO2（g）FeO（s）+CO（g） △H1，平衡常數(shù)為K1；

反應(yīng)Fe（s）+H2O（g）FeO（s）+H2（g） △H2，平衡常數(shù)為K2；在不同溫度時K1、K2的值如下表：

700℃ 

900℃ 

K1

1．47

2．15

K2 

2．38

1．67

①反應(yīng)CO2（g）+ H2（g）CO（g）+ H2O（g） △H，平衡常數(shù)為K，則△H= （用△H1和△H2表示），K= （用K1和K2表示），且由上述計算可知，反應(yīng)CO2（g）+ H2（g）CO（g）+ H2O（g）是 反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）。

②能判斷CO2（g）+ H2（g）CO（g）+ H2O（g）達到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是 （填序號）。

A．容器中壓強不

B．混合氣體中c（CO）不變

C．v正（H2）= v逆（H2O

D．c（CO）= c（CO2）

（2）一定溫度下，向某密閉容器中加入足量鐵粉并充入一定量的CO2氣體，發(fā)生反應(yīng)Fe（s）+CO2（g）FeO（s）+CO（g） △H > 0，CO2的濃度與時間的關(guān)系如圖所示。

①該條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)為 ；若鐵粉足量，CO2的起始濃度為2．0 mol·L－1，則平衡時CO2的濃度為____________mol·L－1。

②下列措施中能使平衡時增大的是____________（填序號）。

A．升高溫度

B．增大壓強

C．充入一定量的CO2

D．再加入一定量鐵粉

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2016屆廣東省等六校高三第一次聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（16分）

Ⅰ．甲學(xué)生對Cl2與FeCl2和KSCN混合溶液的反應(yīng)進行實驗探究。向A中通入氯氣至過量，觀察A中，發(fā)現(xiàn)溶液先呈紅色，然后變?yōu)辄S色。

（1）B中反應(yīng)的離子方程式是 ．

（2）為了探究A中溶液由紅色變?yōu)辄S色的原因，甲同學(xué)進行如下實驗．取A中黃色溶液于試管中，加入NaOH溶液，有紅褐色沉淀生成，則溶液中一定存在________ ．

（3）資料顯示：SCN -的電子式為 ．甲同學(xué)猜想SCN﹣可能被Cl2氧化了，他進行了如下研究．

①取A中黃色溶液于試管中，加入用鹽酸酸化的BaCl2溶液， 產(chǎn)生白色沉淀，由此證明SCN﹣中被氧化的元素是 ．

②甲同學(xué)通過實驗證明了SCN﹣中氮元素轉(zhuǎn)化為NO3﹣，已知SCN﹣中碳元素沒有被氧化，若SCN﹣與Cl2反應(yīng)生成1mol CO2，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是 mol．

Ⅱ．8．12天津港特大爆炸事故現(xiàn)場有700噸左右氰化鈉，氰化鈉劇毒。有少量因爆炸沖擊發(fā)生泄漏。這些泄露的氰化鈉可通過噴灑氧化劑雙氧水的方式來處理，以減輕污染。

（1）寫出NaCN的電子式__________,偏堿性條件下，氰化鈉溶液的CN﹣被雙氧水氧化為HCO3﹣，同時放出NH3，該反應(yīng)的離子方程式：_______ 。

（2）Cu2+可作為雙氧水氧化CN﹣中的催化劑。某興趣小組要探究Cu2+對雙氧水氧化CN﹣是否起催化作用，請你完成下實驗方案。填寫實驗步驟、實驗現(xiàn)象和結(jié)論（己知：CN﹣濃度可用離子色譜儀測定）

步驟:分別取等體積、等濃度的含氰廢水于甲、乙兩支試管中,________________________________

___________________________________________

___________________________________________

__________________________________________

現(xiàn)象與結(jié)論：

若____________________________

_______________________________

若____________________________

____________________

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆黑龍江省高三上期中測試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關(guān)說法正確的是

A．常溫下，向醋酸溶液中加入少量的水，溶液中c(H+)將增大

B．常溫下，pH相同的NaOH溶液和Ba(OH)2溶液中，水的電離程度相同

C．向NaHCO3溶液中加入少量的澄清石灰水，所得溶液的pH不變

D．常溫下，2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)能自發(fā)進行，則該反應(yīng)的△H>0

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年遼寧育才學(xué)校高一上第一次階段測化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法正確的是

A．不能發(fā)生丁達爾效應(yīng)的分散系有氯化鈉溶液、水等

B．將1 L 2 mol/L的FeCl3溶液制成膠體后，其中含有氫氧化鐵膠粒數(shù)為2NA

C．黃河入�？谔幦侵薜男纬膳c膠體性質(zhì)有關(guān)

D．電泳現(xiàn)象說明膠體帶電

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年吉林省高一上期中測試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列常見現(xiàn)象與膠體無關(guān)的是

A．清晨在密林中看到一縷縷的光束

B．向豆?jié){中加入硫酸鈣使蛋白質(zhì)等聚沉，制成可口的豆腐

C．FeCl3溶液加入NaOH溶液產(chǎn)生紅褐色沉淀

D．利用電泳將油漆、乳膠、橡膠等微粒均勻地沉積在鍍件上

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年山東壽光中學(xué)高二上10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（12分）I、 肼（N2H4）又稱聯(lián)氨，在常溫下是一種可燃性的液體，可用作火箭燃料。已知在101kPa時，1gN2H4在氧氣中完全燃燒生成氮氣和H2O，放出19．5kJ熱量（25℃時），表示N2H4燃燒的熱化學(xué)方程式是_________________________

II、在火箭推進器中裝有強還原劑肼（N2H4）和強氧化劑（H2O2），當(dāng)它們混合時，即產(chǎn)生大量的N2和水蒸氣，并放出大量熱。已知0．4mol液態(tài)肼和足量H2O2反應(yīng)，生成氮氣和液態(tài)水，放出327．05kJ的熱量。

（1）寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_______________。

（2）已知H2O（l）====H2O（g）；△H=+44kJ·mol-1，則16 g液態(tài)肼燃燒生成氮氣和水蒸氣時，放出的熱量是______________kJ。

（3）已知N2（g）+2O2（g）====2 NO2（g）；△H=+67．7 kJ·mol-1， N2H4（g）+O2（g）=== N2（g）+2H2O （g）；△H=-534 kJ·mol-1，根據(jù)蓋斯定律寫出肼與NO2完全反應(yīng)生成氮氣和氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式__________________。

III、肼－空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質(zhì)溶液是20%～30%的KOH溶液。肼－空氣燃料電池放電時：正極的電極反應(yīng)式：_________________________；

負極的電極反應(yīng)式：_______________________ __。

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年山東壽光中學(xué)高一上10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

將Na、Mg、Al各0．3mol分別放入100mL、1mol/L的HCl中，同溫同壓下產(chǎn)生的氣體的體積比是：

A．1：2：3 B．6：3：2 C．3：1：1 D．1：1：1

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年甘肅省高一上期中測試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在下列各組離子中，能大量共存的且溶液呈無色是

A．Na+、H+ 、Al3+、CH3COO B．Mg2+、HCO3- 、Ca2+、NO3-

C．K+、MnO4-、Cl、Na+ D．NH4+、Cl、 K+、OH-

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年甘肅蘭州一中高二上期中測試理科化學(xué)試卷（解析版） 題型：簡答題

（8分）在一個容積為2L的密閉容器中，加入0．8mol的A2氣體和0．6molB2氣體，一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：A2（ｇ）＋B2（ｇ）2AB（ｇ）△H＜0，反應(yīng)中各物質(zhì)的濃度隨時間的變化情況如圖所示。

（1）在上述反應(yīng)達到平衡后，第4min時，若將容器的體積快速擴大一倍（其他條件不變），請在圖中畫出4min～5min的AB濃度的變化線。

（2）在相同條件下，若開始時向此容器中加入的A2（g）、B2（g）和AB（g）的物質(zhì)的量分別為0．4mol、0．2mol、0．8mol。則反應(yīng)向 反應(yīng)方向進行（填“正”或“逆”）。判斷依據(jù)是 。反應(yīng)達到平衡后，各物質(zhì)的體積分數(shù)與原平衡相比___________（填序號）

①A2、B2減小，AB增大 ②A2、B2增大，AB減小 ③均不變 ④無法確定

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