【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A. 3.6 g D2O中含有的中子數(shù)為2NA

B. 10g C2H4和4g CO組成的混合氣體中含有的分子數(shù)為0.5NA

C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L HF中含有的分子數(shù)為0.1NA

D. KIO3與HI溶液反應(yīng)，生成0.1 mol I2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA

【答案】B

【解析】A. D2O的摩爾質(zhì)量為20g/mol，D2O分子含有10個中子，3.6 g 即0.18molD2O中含有的中子數(shù)為1.8NA，故A錯誤；B. C2H4和CO的摩爾質(zhì)量都是28g/mol，10g C2H4和4g CO組成的混合氣體中含有0.5mol氣體，含有的分子數(shù)為0.5NA，故B正確；C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，HF呈液態(tài)，2.24L HF的物質(zhì)的量大于0.1mol，其中含有的分子數(shù)大于0.1NA，故C錯誤；D. KIO3與HI溶液反應(yīng)，生成0.1 mol I2轉(zhuǎn)移電子1mol，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA，故D錯誤。故選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知LiAl/FeS電池是一種新型的車載可充電電池，該電池采用Li+交換膜。對該電池充電時， 陽極的電極反應(yīng)式為：Li2S+Fe－2e－=2Li++FeS。下列有關(guān)該電池的說法中，正確的是

A. 化合物L(fēng)iAl具有強還原性，作負(fù)極材料

B. 放電時，電子從LiAl極經(jīng)過Li+交換膜流向FeS極

C. 放電時發(fā)生的總反應(yīng)式為：2Li+FeS=Li2S+Fe

D. 為了延長電池的使用壽命，可以隔一段時間添加含電解質(zhì)的的水溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是(　 　)

A. 18 g D2O和18 g H2O中含有的質(zhì)子數(shù)均為10NA

B. 2 L 0.5 mol·L－1亞硫酸溶液中含有的H＋離子數(shù)為2NA

C. 14 gC2H4和C3H6混合氣體中的氫原子數(shù)為2NA

D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L CCl4含有的共價鍵數(shù)為0.4NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）現(xiàn)有以下物質(zhì)：a．NaCl晶體 b．液態(tài)SO3 c．液態(tài)的醋酸 d．汞 e．BaSO4固體 f．蔗糖 g．酒精 h．熔化的KNO3

請回答下列問題（填寫相應(yīng)的字母）：

①以上物質(zhì)中能導(dǎo)電的是________　。

②以上物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是________。

③以上物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的是________。

（2）下列關(guān)于氧化物的各項敘述正確的是________（填寫序號）。

①酸性氧化物肯定是非金屬氧化物　

②非金屬氧化物肯定是酸性氧化物　

③堿性氧化物肯定是金屬氧化物　

④金屬氧化物都是堿性氧化物　

⑤酸性氧化物均可與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸　

⑥可以與堿反應(yīng)的氧化物不一定是酸性氧化物　

⑦不能跟酸反應(yīng)的氧化物一定能跟堿反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某溶液X呈無色，且僅可能含有Ba2+、Na+、NH4+、H+、Cl-、I-、SO32-、SO42-八種離子中的幾種(不考慮水的電離)，且溶液中各離子濃度均為0.1 mol·L-1。向該溶液中滴加少量新制氯水，所得溶液仍為無色。下列關(guān)于溶液X的分析中不正確的是

A. 肯定不含Cl- B. 肯定不含H+ C. 肯定含有SO32- D. 肯定不含NH4+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用標(biāo)準(zhǔn)濃度氫氧化鈉的溶液來滴定未知濃度的鹽酸，下列操作中會使鹽酸測定的濃度偏大的是（ ）

①堿式滴定管用蒸餾水洗凈后未用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗

②錐形瓶中盛有少量蒸餾水，再加待測液

③酸式滴定用蒸餾水洗凈后，未用鹽酸潤洗

④滴定前堿式滴定管尖端氣泡未排除，滴定后氣泡消失

⑤滴定后觀察堿式滴定管讀數(shù)時，視線高于刻度線

A.①④B.①③C.②③D.④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是(　　)

A.已知NaOH(aq)＋HCl(aq)＝NaCl(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，則含40.0 g NaOH的稀溶液與稀醋酸完全中和，放出的熱量小于57.3 kJ

B.已知2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)　ΔH＝－483.6 kJ·mol－1，則氫氣的燃燒熱為241.8 kJ·mol－1

C.已知2C(s)＋2O2(g)＝2CO2(g)　ΔH＝a,2C(s)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH＝b，則a＞b

D.已知P(白磷，s)＝P(紅磷，s)　ΔH＜0，則白磷比紅磷穩(wěn)定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】不久前，某海軍航空站安裝了一臺250kW的MCFC型燃料電池。該電池可同時供應(yīng)電和水蒸氣，其工作溫度為600℃～700℃，所用燃料為H2，電解質(zhì)為熔融的K2CO3。已知該電池的總反應(yīng)為2H2＋O2=2H2O，負(fù)極反應(yīng)為H2＋CO32－-2e－=H2O＋CO2，則下列推斷正確的是

A.正極反應(yīng)為：4OH－=O2＋2H2O＋4e－B.放電時CO32－向負(fù)極移動

C.電池供應(yīng)1mol水蒸氣，轉(zhuǎn)移電子4molD.氫氧燃料電池的H2和O2都貯存在電池中

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（某研究性學(xué)習(xí)小組利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液之間的反應(yīng)來探究“外界條件改變對化學(xué)反應(yīng)速率的影響”，實驗如下：(不考慮溶液混合所引起的體積縮小)

實驗序號

實驗溫度/K

參加反應(yīng)的物質(zhì)

溶液顏色褪至無色時所需時間/s

KMnO4溶液(含硫酸)

H2C2O4溶液

H2O

V/mL

c/mol·L-1

V/mL

c/mol·L-1

V/mL

A

293

2

0.02

4

0.1

0

6

B

T1

2

0.02

3

0.1

V1

8

C

313

2

0.02

V2

0.1

1

t1

(1)通過實驗A、B，可探究出濃度的改變對反應(yīng)速率的影響，其中V1＝____，T1＝___；通過實驗___可探究出溫度變化對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。

(2)C組實驗中溶液褪色時間t1____(填“＞”或“＜”)8s,C組實驗的反應(yīng)速率v(KMnO4) = ______。(用含有t1的式子表示)

(3)寫出相應(yīng)反應(yīng)的離子方程式_____。

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