Question

13．設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　　）

• A． 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.56 L丙烷中含有共價(jià)鍵的數(shù)目為0.2N_A
• B． 常溫常壓下，6.4 g氧氣和臭氧中含有的原子總數(shù)為0.4N_A
• C． 5.6 g鐵與一定量硝酸恰好反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目一定為0.3N_A
• D． 常溫下，2 L 0.1 mol•L^-1Na₂CO₃溶液中，含有的CO₃^2-離子數(shù)為0.2N_A

Answer 1

分析 A．計(jì)算標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體物質(zhì)的量，1mol丙烷中含共價(jià)鍵8mol；
B．依據(jù)氧元素守恒計(jì)算氧原子物質(zhì)的量得到原子總數(shù)；
C．物質(zhì)的量n=$\frac{m}{M}$，鐵和稀硝酸反應(yīng)可以生成亞鐵離子，也可以生成鐵離子；
D．碳酸根離子水解．

解答 解：A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.56 L丙烷物質(zhì)的量=$\frac{0.56L}{22.4L/mol}$=0.025mol，1mol丙烷中含共價(jià)鍵10mol，含有共價(jià)鍵的數(shù)目為0.25N_A ，故A錯(cuò)誤；
B．常溫常壓下，氧元素守恒，6.4 g氧氣和臭氧中含有的原子總數(shù)=$\frac{6.4g}{16g/mol}$×N_A=0.4N_A，故B正確；
C．物質(zhì)的量n=$\frac{m}{M}$=$\frac{5.6g}{56g/mol}$=0.1mol，鐵和稀硝酸反應(yīng)可以生成亞鐵離子，也可以生成鐵離子，電子轉(zhuǎn)移為0.2N_A或?yàn)?.3N_A，故C錯(cuò)誤；
D.2 L 0.1 mol•L^-1Na₂CO₃溶液中碳酸鈉物質(zhì)的量=2 L×0.1 mol•L^-1 =0.2mol，碳酸根離子水解，含有的CO₃^2-離子數(shù)小于0.2N_A ，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的分析應(yīng)用，主要是物質(zhì)的量和微粒數(shù)的計(jì)算應(yīng)用，掌握微粒結(jié)構(gòu)特征和氧化還原反應(yīng)產(chǎn)物分析是解題關(guān)鍵，題目難度中等．