19．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．19g H3O+共用的電子對(duì)數(shù)為2NA
B．常溫下，1L0.1mol/L AlCl3溶液中陽(yáng)離子數(shù)小于0.1NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.4gN2和CO的混合氣體中含有的電子數(shù)為0.7NA
D．200mL2.5mol/L乙醇溶液中含有的分子總數(shù)為0.5NA

分析 A、求出H3O+的物質(zhì)的量，然后根據(jù)1molH3O+中含3mol共用電子對(duì)來(lái)分析；
B、鋁離子在溶液中會(huì)水解，導(dǎo)致陽(yáng)離子個(gè)數(shù)增多；
C、氮?dú)夂虲O的摩爾質(zhì)量均為28g/mol，且均含14個(gè)電子；
D、乙醇溶液中，除了含乙醇分子外，還含水分子．

解答 解：A、19gH3O+的物質(zhì)的量為1mol，而1molH3O+中含3mol共用電子對(duì)，故含3NA對(duì)共用電子對(duì)，故A錯(cuò)誤；
B、鋁離子在溶液中會(huì)水解，導(dǎo)致陽(yáng)離子個(gè)數(shù)增多，故溶液中的陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)多于0.1NA個(gè)，故B錯(cuò)誤；
C、氮?dú)夂虲O的摩爾質(zhì)量均為28g/mol，故1.4g混合物的物質(zhì)的量為0.05moil，且兩者均含14個(gè)電子，故0.05mol混合物中含0.7NA個(gè)電子，故C正確；
D、乙醇溶液中，除了含乙醇分子外，還含水分子，故溶液中的分子個(gè)數(shù)多于0.5NA個(gè)，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，掌握物質(zhì)的量的計(jì)算公式和物質(zhì)結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述中正確的是（　　）
A．NA個(gè)氮?dú)夥肿优c3NA個(gè)氫氣分子恰好生成2NA個(gè)氨氣分子
B．在1L0.1mol/L的AICI3溶液中含有0.1NA個(gè)AI3+
C．常溫常壓下，22.4 L氯氣與足量鎂粉充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
D．5.6g的鐵與足量的稀硝酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是0.3NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．現(xiàn)有常見(jiàn)金屬單質(zhì)A、B、C和常見(jiàn)氣體甲、乙、丙及物質(zhì)D、E、F、G、H，它們之間能發(fā)生如圖反應(yīng)（圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒(méi)有全部標(biāo)出）．
請(qǐng)根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式：AFeBAl FFeCl2   丙HCl
（2）寫(xiě)出下列反應(yīng)離子方程式：反應(yīng)③2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑，反應(yīng)⑤2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，反應(yīng)⑥Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．金屬M(fèi)與AgNO3溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為M+2AgNO3=M（NO3）2+2Ag．若M是銅，則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．M的金屬活動(dòng)性比Ag強(qiáng)B．反應(yīng)后溶液的質(zhì)量增加
C．金屬M(fèi)不可能變換成鋁D．固體物質(zhì)的質(zhì)量增加了

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

14．已知CH4和C2H4混合氣體的體積比為3：1，在1L混合氣體中含CH40.54g，含C2H40.25L（體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．某同學(xué)進(jìn)行中和反應(yīng)實(shí)驗(yàn)：取適量的NaOH溶液于燒杯中，滴加幾滴紫色石蕊試液．再逐漸滴加稀H2SO4測(cè)得溶液的pH及顏色變化情況如表：
滴加稀H2SO4的體積mlOl234567
pH13.012.812.512.27.02.01.71.6
溶液顏色藍(lán)色紫色紅色
（1）圖中符合上述實(shí)驗(yàn)過(guò)程的圖形是C

（2）當(dāng)加人4ml稀H2SO4時(shí)，溶液顯中性，溶液中的溶質(zhì)為硫酸鈉
（3）寫(xiě)出該中和反應(yīng)的化學(xué)方程式2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．甲能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，能與鈉反應(yīng)放出H2，甲經(jīng)催化加氫還原成乙．乙能與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)，生成的酯的相對(duì)分子質(zhì)量比乙的相對(duì)分子質(zhì)量增大了84，據(jù)此推斷乙可能是（　�。�
A．HOCH2CHOB．HOCH2CH2OHC．HOCH2COOHD．CH3CH（OH）CH（OH）CH3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

7．A是一種重要的化工原料，部分性質(zhì)及轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖：

（1）D中官能團(tuán)的名稱(chēng)是羧基
（2）A→B的反應(yīng)類(lèi)型是BD
A．取代反應(yīng)     B．加成反應(yīng)       C．氧化反應(yīng)     D．還原反應(yīng)
（3）寫(xiě)出A→C反應(yīng)的化學(xué)方程式CH2=CH2+H2O$\stackrel{一定條件}{→}$CH3CH2OH．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．已知將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的反應(yīng)原理是：CH3OH（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）→CO2（g）+2H2（g）+192.9kJ，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．1 g CH3OH（g）完全燃燒放出192.9 kJ的熱量
B．1 mol CH3OH（l）完全燃燒放出的熱量大于192.9 kJ
C．圖中甲為CH3OH（g）+$\frac{1}{2}$O2（g），乙為CO2（g）+2H2（g）
D．CH3OH轉(zhuǎn)變成H2的過(guò)程需要吸收能量

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